- •Домашнее задание по теме: «Жесткость воды».
- •Допишите уравнения химических реакций, протекающих в водном растворе:
- •Допишите уравнения химических реакций, протекающих в водном растворе:
- •Допишите уравнения химических реакций, протекающих в водном растворе:
- •Шифр для домашнего задания по теме «Жесткость воды»
- •Шифр для домашнего задания по теме «Свойства р-элементов»
- •Контрольные вопросы к лабораторной работе «коррозия металлов, защита от коррозии»
- •Шифр для домашнего задания по теме «Свойства d-элементов»
Шифр для домашнего задания по теме «Жесткость воды»
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Домашнее задание по теме: «Свойства р-элементов».
Составьте уравнения реакций, протекающих по приведенным схемам. Укажите условия протекания реакций, расставьте коэффициенты.
AI → AI2O3 → AICI3 → AI(OH)3 → Na[AI(OH)]4;
AI → AICI3 → AI(OH)3 → AI2(SO4)3 → AI(PO4);
AI → AI2(SO4)3 → AI(OH)3 → Na[AI(OH)4] → NaAIO2;
AI2O3 → AICI3 → AI(OH)3 → AI2(SO4)3 → PbSO4;
Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → PbSO4 → Na2[ Pb(OH)4];
Pb → PbO → Pb2(OH)2CO3 → Pb(OH)2 → Na2[Pb(OH)4];
AI2O3 → AI → AI2S3 → AICI3 → AI[(H2O)6]3+;
Sn → SnCI2 → Sn(OH)2 → SnS → Na[Sn(OH)3];
Sn → SnS → SnO2 → Sn(SO4)2 → Na2[Sn(OH)6] ;
SnO2 → SnO → SnSO4 → Sn(OH)2 → Na[Sn(OH)3] ;
SnO → SnO2 → Sn → SnCI2 → Sn(OH)2;
Sn → SnO2 → Sn(SO4)2 → Na2[Sn(OH)6] → Na2SnO3;
Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → PbCI2 → PbS;
Pb → PbCI2 → PbJ2 → PbO → Pb2(OH)2CO3;
PbO2 → PbS → Pb → PbO → PbCI2;
Pb → PbO → PbSO4 → PbCO3 → Pb(OH)2 → Na2[Pb(OH)4];
Pb → Pb(NO3)2→ PbCI2 → PbS → H2[PbCI4];
PbSO4 → PbCO3 → PbCI2 → Pb(OH)2 → Na2[Pb(OH)4];
Pb(CH3COO)2 → Pb(OH)2 → PbCI2 → PbSO4 → Na2[Pb(OH)4];
Sn(NO3)2 → PbCI2 → Pb(OH)2+H2O2 → PbO2 → Pb(SO4)2.
Приведите уравнения процесса гидролиза солй PbCI2 по первой ступени в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Рассчитайте константу гидролиза и степень гидролиза и рН раствора. (Значения констант диссоциации слабого основания или слабой кислоты найдите в приложении базового уч. пособия Н.В.Коровина).
Приведите уравнения процесса гидролиза солй AI2(SO4)3 по первой ступени в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Рассчитайте константу гидролиза и степень гидролиза и рН раствора. (Значения констант диссоциации слабого основания или слабой кислоты найдите в приложении базового уч. пособия Н.В.Коровина).
Приведите уравнения процесса гидролиза солй Pb(NO3)2 по первой ступени в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Рассчитайте константу гидролиза и степень гидролиза и рН раствора. (Значения констант диссоциации слабого основания или слабой кислоты найдите в приложении базового уч. пособия Н.В.Коровина).
Определите, могут ли одновременно находиться в растворе вещества: а) AI и HNO3(разб.) ; б) Pb(CH3COO)2 и Cd. Ответ обоснуйте. Приведите уравнения реакций.
Определите, могут ли одновременно находиться в растворе вещества: а) AI и H2SO4(конц.)(при нагревании) ; б) Pb(NO3)2 и FeCI2. Ответ обоснуйте. Приведите уравнения реакций.
Определите, могут ли одновременно находиться в растворе вещества: а) SnCI2 и Cu ; б) AI2O3 и NaOH. Ответ обоснуйте. Приведите уравнения реакций.
Вычислите растворимость вещества PbCI2 (моль/л и в г/л), зная значение ПР при комнатной температуре. (Значении ПР вещества найдите в приложении базового уч. пособия Н.В.Коровина).
Вычислите растворимость вещества Pb(OH)2 (моль/л и в г/л), зная значение ПР при комнатной температуре.. (Значении ПР вещества найдите в приложении базового уч. пособия Н.В.Коровина).
Допишите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты в них. Укажите окислитель и восстановитель.
PbO2 + HNO2 + H2SO4 → PbSO4↓ + HNO3 +…
AI + H2O + NaOH → Na[AI(OH)]4 + H2
SnCI2 + K2Cr2O7 + HCI → CrCI3 + SnCI4 + KCI + …
PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + HMnO4 + …
SnCI2 + Na2WO4 + HCI → W2O5 + SnCI4 +NaCI +…
AI + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + AI2(SO4)3 + K2SO4 + …
K2SnO2 + Bi(NO3)3 + KOH → Bi + K2SnO3 + KNO3 + …
AI + NaNO3 + NaOH → NH3 + Na[AI(OH)]4
SnCI2 + KMnO4 + HCI → H2SnCI6 + …
Pb + HNO3(конц). →Pb(NO3)2 + NO2 + …
SnCI2 + BiCI3 → SnCI4 + Bi .