Билет №8

Вычислить по уравнению реакции необходимые количества хлорида бария и сульфата натрия для получения 0,04 моль сульфата бария.

_{0,04моль 0,04моль 0,04моль}

Решение: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

1. ν(BaCl₂) = ν(Na₂SO₄) = ν(BaSO₄) = 0,04 моль

2. Вычисляем необходимое количество BaCl₂:

m(BaCl₂) = ν(BaCl₂) + M(BaCl₂)

M(BaCl₂) = Ar(Ba) + 2Ar(Cl) = 137 + 2·35 = 207 г/моль

m(BaCl₂) = 0,04 моль + 207 г/моль = 8,28 г

3. Вычисляем необходимое количество Na₂SO₄:

m(Na₂SO₄) = ν(Na₂SO₄) + M(Na₂SO₄)

M(Na₂SO₄) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2·23 + 32 + 4·16 = 142 г/моль

m(Na₂SO₄) = 0,04 моль + 142 г/моль = 5,68 г

Билет №9

Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определить массу получившейся соли.

_14г x_г

Решение: CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

^{56 г 164 г}

1. Азотная кислота взята в избытке, а расчет ведут по недостатку, поэтому при решении задачи используем массу оксида кальция.

2. Находим теоретическую массу СаО:

m (СaО) = ν(СaО) · M(СaО) = 1 моль· 56 г/моль = 56 г

M(СaО) = Ar(Сa) + Ar(О) = 40 + 16 = 56 г/моль

3. Находим теоретическую массу Ca(NO₃)₂:

m (Ca(NO₃)₂) = ν(Ca(NO₃)₂) · M(Ca(NO₃)₂) = 1 моль· 164 г/моль = 164 г

M(Ca(NO₃)₂) = Ar(Сa) + 2Ar(N) + 6Ar(О) = 40 + 2·14 + 6·16 = 164 г/моль

4. ;

Билет №10

Провести реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства уксусной кислоты.

1. Действие индикатора: СН₃СООН + 1-2капли лакмуса → красная окраска р-ра

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода:

2СН₃СООН + 2Na = 2СН₃СООNa + H₂↑

3. Взаимодействие с оксидами металлов: 2СН₃СООН + Na₂О = 2СН₃СООNa + H₂О

4. Взаимодействие с гидроксидами: СН₃СООН + NaОН = СН₃СООNa + H₂О

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот:

2СН₃СООН + Na₂СO₃ → 2СН₃СООNa + H₂СO₃

/ \

Н₂О + СО₂↑

6. Взаимодействие со спиртами:

_//О _//О

СН₃–С + НО–С₂Н₅ = Н₂О + CH₃–C

^\ОН ^\O–С₂Н₅

Билет №11

Определить молекулярную формулу газообразного вещества, если массовая доля в нем углерода составляет 85,7%, а массовая доля водорода – 14,3%. Относительная плотность газа по водороду равна 14.

Решение: С_xH_y – общая формула углеводорода

x : y = = = 7,1 : 14,3 ≈ 1 : 2

простейшая формула: СН₂ М(СН₂) = Ar(C) + 2Ar(H) = 12 + 2·1 = 14 г/моль

M (С_xH_y) = 2D_H2 = 2·14 = 28 г/моль, поэтому истинная формула С₂H₄ (этилен)

Билет №12

При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (4) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу данного вещества.

С_xH_y О_z – общая формула

1. Находим массу углерода: М(CO₂) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2·16 = 44 г/моль

; Х = = 1,2 г (С)

2. Находим массу водорода: М(Н₂O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль

; Х = = 0,3 г (Н)

3. Определим, входит ли в состав вещества кмслород:

m (O₂) = m (в-ва) - m (С) - m (Н) = 2,3г – 1,2г – 0,3г = 0,8 г (О)

4. Находим отношение числа атомов элементов:

х : y : z = ≈ 2 : 6 : 1

С₂Н₆О – простейшая формула

М(С₂Н₆О) = 2Ar(C) + 6Ar(H) + Ar(O) = 2·12 + 6·1 + 16 = 46 г/моль

5. Находим М(в-ва): М(в-ва) = 29 ·D_возд = 29 · 1,59 = 46 г/моль, следовательно, простейшая формула является истинной, т.е. С₂Н₆О