Пожарная опасность вещества диметилацеталь

Физико-химические свойства: Молярная масса 90,1; плотн. 850 кг/м³ при 20℃; плотность пара по воздуху 1,4; т. плавл. – 113℃; т. кип. 65℃.

Пожароопасные свойства: Легковоспламеняющаяся жидкость. Т всп. -20℃; т. самовоспл. 380℃; конц. пределы распр. пл. 2-22% об.; нижн. темп. предел распр. пл. -21℃.

Средства тушения: Распыленная вода, возд.-мех. пена, порошки.

Методика решений

1. Порядок составления уравнения реакции горения

Уравнение реакции горения составляется при многих пожарно-технических расчетах (для расчета объема воздуха, объема продуктов горения и т.д.).

Во-первых, необходимо знать основные продукты полного сгорания веществ (таблица соответствия продуктов горения химическому элементу, входящему в состав вещества):

С - СО₂ Н₂ - Н₂О S - SО₂ Cl - HCl

Р - Р₂О₅ Аl - Аl₂О₃ Na - Na₂О F - HF

Са - СаО Si - SiO₂ Br – HBr I - НI

N₂ - N₂ O₂- в свободном виде не выделяется

Для составления уравнения реакции горения допускают, что воздух состоит из 79% азота и 21% кислорода. Тогда на 1 объемную часть кислорода в воздухе приходится: 79/21=3,76 объемных частей азота.

В левую часть записывают Горючее Вещество (ГВ) + воздух.Для уравнивания вспомним сущность материального баланса: суммарная масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, получившихся в ходе реакции. Число атомов химического элемента должно быть одинаково, независимо от того, в состав какого вещества этот элемент входит.

Порядок уравнивания: начинаем с Н₂, затем продолжаем с другими химическими элементами. Кислород уравнивается в последнюю очередь, причем справа налево, множитель перед 3,76 N2 равен множителю перед О₂.

Концентрация соответствующая такому соотношению горючего и воздуха называется стехиометрической, то есть такой, при которой смесь горючего вещества с воздухом наиболее взрывоопасна. Необходимо обратить внимание на то, что расчет ведут на один моль (1 м3) горючего вещества, поэтому в уравнении могут появляться дробные коэффициенты.

2. Порядок расчета объема воздуха, необходимого для горения

Расчет V_в необходим для прогнозирования развития пожара в помещении. Минимальное количество воздуха, необходимое для полного сгорания единицы массы или объема горючего вещества, называется теоретически необходимым.

При пожаре горение чаще всего происходит с избытком воздуха, что учитывается в расчетах коэффициентом избытка воздуха α (α=2, α=3 и т. д.).

Если α=1, то Vв равен теоретически необходимому, и такая концентрация воздуха и горючего называется стехиометрической.

Для расчета Vв используются формулы, которые достаточно просто выводятся из уравнения материального баланса процесса горения.

A) Для ТГВ и жидкостей:

где: m – масса горючего (дается в условии задачи),

β – стехиометрический коэффициент,

V_t – обьем 1-го киломоля воздуха при заданных условиях,

α – коэффициент избытка воздуха,

М – молярная масса.

Если жидкость дана в литрах, необходимо перевести литры в кг по формуле (в 1 м3 - 1000 литров).

Если давление Р и температура t по условиям задачи не соответствую нормальным, то объем одного киломоля воздуха рассчитывают по формуле:

(Ро=101325 Па, Tо=273K, Vo =22,4 м³),

Б) Для газов:

где: V_г.г. – объем горючего газа.