Билет №7

Билет №8

1. Реакция соединения – это реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

Реакция разложения – реакции, в которых из одного более сложного вещества образуются два или больше других более простых веществ.

Реакция замещения – реакция, при которой атом или группа атомов замещает другой атом или группу атомом в молекуле или ионе.

Реакция обмена – реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими частями.

Экзотермическая – реакция, протекающая с выделением теплоты (все реакции соединения).

Эндотермическая – реакция, протекающая с поглощением теплоты (разложение).

ОВР – химическая реакция, протекающая с изменением степени окисления элементов. ОВР состоит из двух полуреакций: окисление и восстановление. Окисление – процесс отдачи электронов атомом или ионом. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом или ионом. Окислитель – атом или ион, принимающий электрон. Восстановитель – атом или ион, отдающий электрон.

Билет №9

Галогены – представители 7-ой группы А подгруппы (F, Cl, Br, I, At). Все они на ВЭУ имеют 7 электронов. Формула nS²nP⁵. Сверху вниз увеличивается кол-во ЭУ, заряд ядра, радиус атома, восстановительные свойства; уменьшается сила притяжения электрона к ядру, окислительные свойства.

Cl2 – связь ковалентная неполярная

Химические свойства:

1. Реагирует с водородом

2. Реагирует с металлами

3. Реагирует с водой

4. При нагревании хлор вытесняет бром или йод из их соединений с водородом или металлами.

Физические свойства:

Газ, сжижается, желто-зеленый, резкий удушливый запах.

Получение:

В промышленности:

Получают электролизом, как расплавов, так и растворов хлоридов.

Применение:

Основная форма хлора поступление в организм - хлорид натрия. Он стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу.

HCl – соляная кислота входит в состав желудочного сока. Хлор используют в цветной металлургии, в сельском хозяйстве (борьба с вредителями), в военных целях (отравляющие вещества).

Билет №10

Все элементы на ВЭУ имеют 5 электронов. Общая формула nS²nP³. Сверху вниз увеличивается кол-во ЭУ, заряд ядра, радиус атома, восстановительные свойства; уменьшается сила притяжения электрона к ядру, окислительные свойства.

N2 – связь ковалентная неполярная

Физические свойства:

Газ, без цвета, запаха и вкуса, малорастворим в воде.

Химические свойства:

1. Так как связь в молекуле очень прочная, при нормальных условиях реагирует только с Li.

2. Реагирует с металлами при высоких температурах

3. Реагирует с водородом при температуре, давлении и в присутствии катализатора

4. Реагирует с кислородом при температуре, электрической дуги

Входит в состав воздуха (78%); входит в состав всех белков, хлорофилла.

Билет №11

Аммиак NH3 – связь ковалентная полярная

Физические свойства:

Газ, без цвета и вкуса, хорошо растворим в воде, с удушливым запахом легче воздуха, ядовит.

Химические свойства:

1. Разлагается 2NH2 = 3H2 + N2

2. Окисляется

а) без катализатора

б) катализатор платина

3. реагирует с водой

4. реагирует с кислотами, образуя соли аммония

Применение:

В холодильных установках, производство минеральных удобрений, производство азотной кислоты, получение взрывчатых веществ, в медицине и в быту (нашатырный спирт).