І. Контрольні питання

1. Описати будову атомів протію, дейтерію і тритію. У чому полягає відмінність між цими атомами? Які ізотопи Гідрогену стабільні?

2. У вигляді яких йонів гідроген може входити до складу хімічних сполук? Наведіть приклади сполук, зазначте ступінь окиснення атома гідрогену в них.

3. Як отримують водень у промисловості, у лабораторії? Наведіть рівняння реакцій.

4. Як отримують водень у лабораторії? Наведіть рівняння реакцій.

5. При електролізі яких водних розчинів можна отримати водень: H₂SO₄, K₂SO₄, KCl, CuSO₄, NaOH? Наведіть рівняння відповідних реакцій.

6. Як отримують гідриди металів? Складіть рівняння реакцій: а) отримання кальцій гідриду; б) його взаємодії з водою.

7. Напишіть рівняння реакції розкладу гідроген пероксиду. До якого типу окисно-відновних реакцій вона належить? Які речовини каталізують цю реакцію?

8. Чи трапляються галогени в природі у вільному стані? Чому?

9. Яка електронна будова зовнішнього енергетичного рівня атомів галогенів? Які ступені окиснення характерні для фтору, хлору, брому, йоду?

10. Як змінюється міцність хімічного зв’язку в ряду F₂ – Cl₂ – Br₂ – I₂? Як у цьому ряду змінюється хімічна активність галогенів?

11. Запишіть реакції добування: а) фтороводню з плавикового шпату; б) хлороводню з кухонної солі.

12. Чи можна добути: а) бромоводень дією конц. сульфатної кислоти на натрій бромід; б) йодоводень дією конц. сульфатної кислоти на калій йодид? Проілюструйте відповідь рівняннями реакцій.

13. Як змінюється сила кислот в ряду HF - HCl - HBr - HI? Чому фторидна кислота дисоціює значно меншою мірою порівняно з іншими галогеноводневими кислотами?

14. Запишіть і назвіть оксигенвмісні кислоти хлору, брому, йоду. На прикладі кислот хлору покажіть, як змінюються: а) стійкість; б) сила; в) окисно-відновні властивості цих кислот при зростанні ступеня окиснення хлору?

15. Як добувають хлор у промисловості? Запишіть рівняння реакцій.

16. Як добувають хлор у лабораторії? Запишіть рівняння реакцій.

17. Як можна добути бром і йод з допомогою хлору?

18. Назвіть характерні ступені окиснення елементів V групи. З точки зору електронної будови поясніть, чому сполуки Нітрогену у ступені окиснення +5 є сильними окисниками.

19. Як змінюються властивості нітридів елементів ІІІ періоду у ряду Na₃N – Mg₃N₂ – AlN – P₃N₅? Як взаємодіють з водою нітриди s-елементів І і ІІ груп?

20. Які ви знаєте гідрогеновмісні сполуки Нітрогену? Який ступінь окиснення виявляють атоми Нітрогену в цих сполуках?

21. Які сполуки називаються амідами, імідами? Наведіть приклади та реакції їхнього утворення.

22. Які ви знаєте оксиди нітрогену? Ангідридами яких кислот є ці оксиди? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

23. Охарактеризуйте алотропні модифікації фосфору, яка з них найактивніша?

24. Запишіть реакцію добування фосфору з фосфоритів.

25. Які ступені окиснення може виявляти атом Р? Наведіть приклади сполук.

26. Як змінюється стійкість сполук у ступені окиснення +5 в ряду N–P–As–Sb–Bi? Наведіть приклади реакцій.

27. Як називаються сполуки фосфору з металами? Як вони взаємодіють з водою та кислотами? Наведіть приклади реакцій.

28. Як називається кислота, до складу якої входить атом Р у ступені окиснення +1? Яка її основність? Як вона поводиться в окисно-відновних реакціях?

29. Які оксиди фосфору ви знаєте? Які кислоти їм відповідають? Запишіть формули оксидів та відповідних кислот.

30. Запишіть відомі вам реакції добування ортофосфатної кислоти.

31. Які cолі можуть утворитися під час взаємодії ортофосфатної кислоти з лугом? Запишіть формули та назвіть ці солі.

32. Які фосфорні добрива ви знаєте? Наведіть формули та назви.

33. Як з природного фосфориту одержують простий суперфосфат та подвійний суперфосфат? Запишіть рівняння реакцій.

34. Як змінюються кислотно-основні властивості в ряду оксидів P₂O₅ – As₂O₅ – Sb₂O₅ – Bi₂O₅?

35. Напишіть рівняння реакцій, що ілюструють амфотерні властивості Sb(OH)₃.

36. Які зміни відбуваються з ортоборатною кислотою при нагріванні? Наведіть рівняння реакцій.

37. З якими з перелічених сполук реагуватиме алюміній оксид: а) НCl; б) NaOH; в) Н₂О; г) CO₂; д) NH₃ ? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

38. З якими з перелічених сполук реагуватиме алюміній гідроксид: а) НCl; б) NaOH; в) Н₂О; г) CO₂; д) NH₃ ? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

39. З яким з перелічених речовин буде взаємодіяти KOH: а) H₃BO₃; б) Na₂B₄O₇; в) Al₂O₃; г) Ga(OH)₃; д) AlCl₃? Наведіть рівняння реакцій.

40. Які продукти утворяться при взаємодії AlCl₃ i Na₂CO₃ у водному розчині: а) Al₂(CO₃)₃ і NaCl; б) Al(OH)₃ i CO₂? Наведіть рівняння реакції.

41. Гідроксид якого металу, що належить до головної підгрупи другої групи виявляє амфотерні властивості? Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.

42. Напишіть формули тетрагідроксоберилату калію і тетрафтороберилату натрію. Як можна отримати ці сполуки?

43. З якими з перелічених сполук реагуватиме кальцій оксид: а) KCl; б) NaOH; в) Н₂О; г) SO₂; д) N₂ ? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

44. З якими з перелічених сполук реагуватиме кальцій гідроксид: а) NaCl; б) KOH; в) Н₂О; г) CO₂; д) N₂ ? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

45. Які з вказаних сполук взаємодіють з водним розчином аміаку: а) Са(OH)₂; б) Zn(OH)₂; в) Cd(OH)₂?

46. Що таке тимчасова твердість води? Як її усунути? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

47. Що таке постійна твердість води? Наявність яких солей її спричиняє? Які існують способи її усунення? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

48. Порівняйте взаємодію цинку, кадмію і меркурію з розведеними і концентрованими кислотами: а) HCl; б) H₂SO₄; в) HNO₃. Наведіть рівняння відповідних реакцій.

49. З яким з перелічених речовин буде взаємодіяти хлоридна кислота: а) Zn; б) Hg; в) HgS; г) Cd(OH)₂; д) Zn(NO₃)₂; е) Zn(OH)₂? Наведіть рівняння реакцій.

50. З яким з перелічених речовин буде взаємодіяти цинк гідроксид: а) NaCl; б) H₂SO₄; в) NH₄OH; г) KOH; д) Fe(OH)₃? Наведіть рівняння реакцій.

51. Який метал може горіти в атмосфері вуглекислого газу? Наведіть рівняння реакції.

52. Технічний натрій гідроксид часто містить значну кількість домішок соди. Як це виявити? Як звільнити розчин NaOH від домішок соди? Навести відповідні рівняння реакцій.

53. Написати реакції отримання з натрій карбонату: а) натрій силікату; б) натрій сульфіту; г) натрій нітрату; д) натрій гідрогенсульфату.

54. Написати рівняння реакції взаємодії міді з розведеною (1:2) та концентрованою нітратною кислотою. Чому мідь не розчиняється в хлоридній кислоті.

55. Як взаємодіють солі купруму (ІІ) з водним розчином аміаку? Наведіть рівняння реакції.

56. Які з вказаних сполук взаємодіють з водним розчином аміаку: а) Сu(OH)₂; б) AgCl; в) AgI? Наведіть рівняння реакцій.

57. З якими речовинами буде взаємодіяти концентрована HNO₃: а) NaOH; б) CuO; в) Ag; г) KCl? Наведіть рівняння реакцій.

58. Проілюструйте рівняннями реакцій амфотерні властивості цинк гідроксиду.

59. Які сплави на основі міді ви знаєте?

60. Як змінюються кислотно-основні функції в ряду гідроксидів Ga(OH)_{3­ ­}– In(OH)_{3­ ­}– Tl(OH)_3­? Запишіть рівняння реакцій, які ілюструють амфотерність галій гідроксиду.