Классификация овр

1. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления.

Они характеризуются тем, что окислитель и восстановитель находятся в составе различных реагирующих веществ. Реакции такого типа составляют самую обширную группу ОВР.

Пример 26. 4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Среди межмолекулярных ОВР можно выделить реакции КОНПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ. Некоторые ученые называют их реакциями контрдиспропорционирования, конмутации или компропорционирования. Это процесс усреднения степени окисления. Один элемент, находящийся в различных соединениях и имеющий различные степени окисления, меняет их с высокой и низкой до промежуточной (усредненной).

Пример 27. Рассмотрим суть реакций конпропорционирования на таком взаимодействии:

	5		всего 6 атомов , т. е. 3 молекулы I2
	1

Коэффициенты получаются следующие:

5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

2. Реакции внутримолекулярного окисления–восстановления.

Степени окисления в таких реакциях изменяют элементы в составе одной молекулярной единицы:

И среди внутримолекулярных ОВР есть реакции конпропорционирования.

Пример 28. Нитрат аммония при нагревании разлагается по схеме:

	1		всего 2 атома азота со степенью окисления +1
	1

3. Реакции диспропорционирования (дисмутации), при которых атомы одного элемента и окисляются и восстанавливаются, повышая и понижая свои степени окисления.

Пример 29. При нагревании сульфита натрия происходит превращение:

	3		всего 4 атома S
	1

4Na₂SO₃ = Na₂S + 3Na₂SO₄

По-старому реакции диспропорционирования называются реакциями самоокисления-самовосстановления

Список литературы,

использованной для работы над пособием

ЭТИ публикации БУДУТ ОЧЕНЬ ПОЛЕЗНЫ ДЛЯ ИНТЕРЕСУЮЩИХСЯ ХИМИЕЙ!

1. Хомченко Г. П., Севастьянова К. И. Окислительно-восстановительные реакции. – М.: Просвещение, 1989.

2. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в вузы. – М.: Высш. шк., 1993.

3. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. – М.: Высш. шк., 1993.

4. Гольбрайх З. Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высш. шк., 1984.

5. Зубович И. А. Неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1989.

6. Оганесян Э. Т. Руководство по химии для поступающих в вузы. – М.: Высш. шк., 1991.

7. Химия. Справочные материалы / Под ред. Ю. Д. Третъякова. – М.: Просвещение, 1993.

8. Химия. Справочное издание / В. Шретер и др.: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989.

9. Кудрявцев А. А. Составление химических уравнений. – М.: Высш. шк., 1991.

10. Шмуклер Е. Г. О расстановке коэффициентов в уравнениях химических реакций // Химия в школе. – 1991. – № 4.

11. Афанасьев А. М. Коэффициенты и метод Гарсиа // Химия и жизнь. – 1990. – № l.

12. Геращенко И. Н. Не ионом единым // Химия и жизнь. – 1992. – № 5.

13. Ильин И. Химический монстр // Химия и жизнь. – 1973. – № 4.

14. Белинский А. А если монстр попадется на олимпиаде? // Химия и жизнь. – 1973. – № 11.

Для тех, кто желает достичь небывалых высот в расстановке коэффициентов в ОВР (например, когда 19 элементов, образующих 20 соединений, входят в одно уравнение),

РЕКОМЕНДУЕМ:

Афанасьев А. М. Тривиальный метод подбора стехиометрических коэффициентов // Химия и жизнь. – 1990. – № 9.

Афанасьев А. М. Разделяй и властвуй // Химия и жизнь. – 1990. – № 9.

Афанасьев А. М. Пинг-понг с коэффициентами // Химия и жизнь. – 1990. – № 10.

1 Под процессом отдачи электронов понимают переход электронов с орбитали окисляющегося атома на орбиталь атома-окислителя, или просто смещение электронной плотности в сторону окислителя. Под процессом присоединения электронов понимают переход электронов с орбитали атома-восстановителя на орбиталь восстанавливающегося атома, или просто смещение электронной плотности от восстановителя.

1 Наименьшее общее кратное двух чисел – это наименьшее число, которое делится без остатка на каждое из этих чисел.

26