- •Глава 1. Cтехиометрия и материальные расчеты химической реакции
- •Примеры решения задач
- •1.2. Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.1. Материальные расчеты по молям
- •1.2.2. Материальные расчеты по мольному потоку
- •1.2.3. Простые и сложные реакции
- •1.2.4. Задачи с изменением объема
- •Глава 2. Термодинамика химических реакций
- •2.1. Примеры решения задач
- •2C3h6↔н-c6h12↔ транс-c6h12
- •2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •2.2.1. Расчет теплоты химической реакции
- •2.2.2. Расчет константы равновесия в случае простой реакции
- •2.2.3. Расчет константы равновесия при параллельно протекающих реакциях
- •2, 2, 3, 3-Тетраметилбутан
- •II) 2с3н6↔с6н12 (1-гексен)
- •II) 2с3н6↔с6н12 (1-гексен)
- •II) 2с3н6↔с6н12 (1-гексен)
- •2.2.4. Расчет константы равновесия при последовательно протекающих реакциях
- •2С3н6↔ н-с6н12 ↔с6н12 (транс-2-гексен)
- •2.2.5. Расчет константы равновесия в неидеальных газовых системах
- •Глава 3. Кинетика
- •3. 1. Примеры решения задач
- •3. 2. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Разложение паров пропионового альдегида при нагревании в кварцевом сосуде протекает как гомогенная реакция первого порядка по уравнению
- •Глава 4. Реактора
- •4.1. Удельная производительность при расчете реакторов
- •1) Начальные концентрации или парциальные давления компонентов;
- •2) Мольные соотношения реагентов рив;
- •3) Мольные соотношения реагентов рис;
- •1 Реактор:
- •2 Реактор:
- •4.2. Селективность и основы выбора реакционного узла с точки зрения селективности реакций разных типов
- •4.3. Расчет селективности в случае параллельно протекающих реакций
- •4.4. Влияние условий процесса на селективность
- •Целевая реакция имеет более высокий порядок(рис)
- •Целевая реакция имеет более высокий порядок(рив)
- •Случай с последовательными реакциями
- •4.5. Задчи для самостоятельного решения
- •4.5.1. Расчет производительности реакторов
- •4.5.2. Расчет селективности реакторов
- •4.5.3. Характеристическое уравнение реакторов
1.2. Задачи для самостоятельного решения
1.2.1. Материальные расчеты по молям
1. Рассчитать расход бензола в тоннах и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга в тоннах, содержащих 20 объемных процентов пропилена, 80 объемных процентов пропана для производства 1 тонны фенола. Известно, что выход изопропилбензола из бензола составляет 85% от теоретического, фенола из изопропилбензола 83%. Задачу решить в общем виде с использованием формул молярного баланса.
2. Рассчитать расход бензола в тоннах и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга в тоннах, содержащих 30 объемных процентов пропилена, 70 объемных процентов пропана для производства 1 тонны фенола. Известно, что выход изопропилбензола из бензола составляет 80% от теоретического, фенола из изопропилбензола 83%. Задачу решить в общем виде с использованием формул молярного баланса.
3. Рассчитать расход бензола в тоннах и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга в тоннах, содержащих 30 объемных процентов пропилена, 70 объемных процентов пропана для производства 2 тонны фенола. Известно, что выход изопропилбензола из бензола составляет 90% от теоретического, фенола из изопропилбензола 93%. Задачу решить в общем виде с использованием формул молярного баланса.
4. Определить расходные коэффициенты в производстве карбида кальция (технического), содержащего [% (масс.)]: CaC2 -78; CaO -15; C-3; прочие примеси- 4. Известь содержит 96,5% CaO. Содержание (%) в коксе: золы- 4, летучих - 4, влаги- 3. Расчёт вести на 1 т технического продукта. Молекулярная масса: CaC2- 64, CaO- 56.
5. Определить расходные коэффициенты в производстве карбида кальция (технического), содержащего [% (масс.)]: CaC2 -80; CaO -13; C-3; прочие примеси- 4. Известь содержит 96,5% CaO. Содержание (%) в коксе: золы- 4, летучих - 4, влаги- 3. Расчёт вести на 1 т технического продукта. Молекулярная масса: CaC2- 64, CaO- 56.
6. Рассчитать расходный коэффициент для природного газа, содержащего 97 объемных процентов метана в производстве уксусной кислоты (на 1 т уксусной кислоты). Выход ацетилена из метана составляет 15% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена 60%, уксусной кислоты из ацетальдегида 90%.
7. Рассчитать расходный коэффициент для природного газа, содержащего 97 объемных процентов метана в производстве уксусной кислоты (на 1 т уксусной кислоты). Выход ацетилена из метана составляет 10% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена 60%, уксусной кислоты из ацетальдегида 80%.
8. Рассчитать расходный коэффициент для природного газа, содержащего 97 объемных процентов метана в производстве уксусной кислоты (на 1 т уксусной кислоты). Выход ацетилена из метана составляет 20% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена 55%, уксусной кислоты из ацетальдегида 86%.
9. Рассчитать полноту реакции и количество образовавшихся продуктов для превращения из циклогексена в циклогексан и бензол. Известно, что в начале реакции было 15 моль циклогексена, продукты в смеси отсутствовали. По окончанию реакции осталось 2 моль циклогексена.
10. Рассчитать полноту реакции и количество образовавшихся продуктов для превращения из циклогексена в циклогексан и бензол. Известно, что в начале реакции было 10 моль циклогексена, продукты в смеси отсутствовали. По окончанию реакции осталось 5 моль циклогексена.
11. Рассчитать полноту реакции и количество образовавшихся продуктов для превращения из циклогексена в циклогексан и бензол. Известно, что в начале реакции было 11 моль циклогексена, продукты в смеси отсутствовали. По окончанию реакции осталось 4 моль циклогексена.
12. Рассчитать полноту реакции и количество образовавшихся продуктов для превращения из циклогексена в циклогексан и бензол. Известно, что в начале реакции было 20 моль циклогексена, продукты в смеси отсутствовали. По окончанию реакции осталось 6 моль циклогексена.
13. Рассчитать полноту реакции и количество образовавшихся продуктов для превращения из циклогексена в циклогексан и бензол. Известно, что в начале реакции было 18 моль циклогексена, продукты в смеси отсутствовали. По окончанию реакции осталось 3 моль циклогексена.
14. Рассчитать полноту реакции и количество образовавшихся продуктов для превращения из циклогексена в циклогексан и бензол. Известно, что в начале реакции было 13 моль циклогексена, продукты в смеси отсутствовали. По окончанию реакции осталось 3 моль циклогексена.
15. Рассчитать полноту реакции и количество образовавшихся продуктов для превращения из циклогексена в циклогексан и бензол. Известно, что в начале реакции было 9 моль циклогексена, продукты в смеси отсутствовали. По окончанию реакции осталось 1 моль циклогексена.
16. Рассчитать расходные коэффициенты 76%-ного С2Н5ОН и Nа, необходимого для производства диэтилового эфира, если выход С2Н5ОNa составляет 90% от теоретически возможного, а выход бромэтана из этанола 89%. Расчет вести на 500 кг эфира.
17. Рассчитать расходные коэффициенты 76%-ного С2Н5ОН и Nа, необходимого для производства диэтилового эфира, если выход С2Н5ОNa составляет 89% от теоретически возможного, а выход бромэтана из этанола 85%. Расчет вести на 1 т эфира.
18. Определить расходный коэффициент раствора муравьиной кислоты, содержащей 70% НСООН необходимой для реакции нейтрализации гидроксидом натрия. Если степень превращения муравьиной кислоты 47%. Расчет вести на 5 тонн готового продукта.
19. Определить расходный коэффициент раствора муравьиной кислоты, содержащей 70% НСООН необходимой для реакции нейтрализации гидроксидом натрия. Если степень превращения муравьиной кислоты 47%. Расчет вести на 1 тонн готового продукта.
20. Определить расходный коэффициент раствора муравьиной кислоты, содержащей 70% НСООН необходимой для реакции нейтрализации гидроксидом натрия. Если степень превращения муравьиной кислоты 47%. Расчет вести на 10 тонн готового продукта.