Вопрос 42. Уравнение Шредингера. Движение частицы в одномерном прямоугольном потенциальном «ящике».

Уравнение Шредингера

Опираясь на гипотезу Де Бройля , составил уравнения для волновой ф-и.

Уравнение

В случае стационарного силового поля, u- выступает в роли потенциальной энергии и не зависит от времени.

пси(x,y,z,t)=пси(x,y,z)*

E-энергия частицы

Данное уравнение по своей значимости подобно 2-ому закону Ньютона в механике.

….

Вопрос 43. Атом. Постулаты Бора. Опыты Франка и Герца.

А́том- частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств

Бор создал теорию атома, в основу которой легли планетарная модель атома, квантовые представления и предложенные им постулаты. Важное значение имели и дальнейшие работы Бора по строению атомного ядра и взаимодействию частиц с веществом.

Постулаты Бора:

1)Электроны могут находиться в атоме лишь на определенных стационарных уровнях.

Условие квантования момента импульса, задает дискретность орбит.

L=n*h(с чертой) – момент импульса , n – номер орбиты = 1,2,3. h(с чертой) – приведенная постоянная Планка

2)Правило частот. При переходе электрона с одной орбиты на другую, атом либо излучает, либо поглощает квант света.

Выражается энергетическим балансом.

При переходе электроны на более высокую орбиту, фатон поглощается, на низкую – излучается.

Опыты Франка и Герца, потверждающие дискретность энергетических уровней.

При определенных напряжениях u (4.9 , 9.8 , 14.7 ) электроны подлетевшие к сетке будут испытывать неупругие удары с атомами ртути, оставляя свой запас кинетический энергии чем, при этом поток электронов к аноду будет заменто уменьшается.

Неупругие удары происходя именно при конкретных энергиях у электронов, атомы и прутит и переходе в возбужденное состоянии. Это потверждается дискретность уровни энергии в атоме ртути. Атомы ртути излучают фотоны соотвествующей частоты.

Вопрос 44. Водородоподобные атомы. Радиусы разрешенных орбит в атоме. Энергия атома

Водородоподобные атомы представляют собой массивное ядро, коруг которого двигается 1 электрон.

−

Чтобы пройти из 1 в n нужно подняться, дать энергию. Будут поглощаться.

Вопрос 45.Спектры испускания и поглощения атомов. Спектр атомарного водорода.

Выделяют 3 категории спектра выспускания :

1)Линейнчатый, испукаются парами металлов (ртуть, натрий) и разряженными газами в атомарных состояних.

Например, в атоме водорода, наблюдается линии в видимом диапозоне( красная, фиолетовая, синия)

Энергетические уровни это и есть спектр.

2)Полосатый спектр.

Испускается газами имеющих сложное молекулярное строение, и находящиеся под давлением.

В этом случае спектральные ими образют группы-полосы.

3)Сплошной спетр.

Испускаются твердыми и жидкими телами.

Спектр поглошения представляет собой сумму частот света, поглощаемого веществом.

При прохождении света через –во на выходе образуется спекр, имеющий черные участки.

Расположение этих участков по длине волны соотвествует спектру поглощению.

Спектр атомарного водорода.

При изучении излучения ученым удалось установить общие закономерности в характере спектров и найти ряд эмпирических законов, которым они подчиняются. Было установлено, что спектральные линии всех элементов можно разбить на ряд серий.

В 1885 году Бальмеру удалось найти формулу, описывающую распределение спектральных линий видимого спектра водорода:

 если

серия Лаймана;

 серия Бальмера;

 серия Пашена;

 серия Брэккета и т.д.