Задание

Наполнить бюретку дистиллированной водой. Отмерить в стакан 10,0 мл, 5,0 мл и 1,0 мл жидкости. Добиться вытекания жидкости по каплям, мягко надавливая на зажим.

5. Титрование растворов.

Титрованием называется медленное прибавление одного раствора из бюретки к другому до количественного взаимодействия реагирующих веществ.

Задание

Заполнить бюретку раствором НСl известной нормальности. В коническую колбу отмерить пипеткой 10 мл приготовленного в работе 3 раствора NаОН (если пипетка не входит в горлышко мерной колбы, перелить часть раствора в сухой стакан и отбирать раствор оттуда), добавить две капли индикатора метилового оранжевого и оттитровать раствором известной концентрации НСl, добавляя раствор последней по каплям до изменения окрашивания раствора с желтого на розовый. Записать объем, пошедшей на титрование кислоты, и убедиться, что раствор не перетитрован. Для этого пипеткой добавить к оттитрованной пробе по каплям раствор щелочи; первоначальная окраска индикатора должна восстановиться при добавлении не более двух капель раствора щелочи. Опыт повторить три раза. Допустимые расхождения при параллельных титрованиях не должны превышать 0,1 мл.

Результаты титрования оформить в виде таблицы:

№ п/п	VNaOH, мл	VHСl, мл	<VHСl>, мл	NHСl, моль/л	<NNaOH>, моль/л

Рассчитать нормальность приготовленного раствора NаОН по формуле:

,

где N_i и V_i - нормальность и объемы растворов соответствующих веществ; при расчете в качестве V_HCl взять среднее арифметическое объёмов кислоты, пошедших на титрование.

Вопросы для подготовки:

1. Предмет химии. Место химии в ряду других естественных наук.

2. Основные положения современной атомно-молекулярной теории.

3. Атом и молекула, атомные и молекулярные частицы. Надмолекулярные структуры.

4. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений.

5. Относительная атомная и молекулярная масса.

6. Моль. Молярная масса.

7. Эквивалент, эквивалентная масса. Закон эквивалентов.

8. Закон сохранения массы.

9. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объём газа.

10. Объёмные отношения газов.

Занятие № 2 (лабораторное)

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой.

Налить на дно стеклянного цилиндра немного воды. Нагреть в железной ложке кусочек серы до воспламенения, опустить ложку в цилиндр и прикрыть его стеклянной пластинкой. После сгорания серы вынуть ложку, взболтать содержимое цилиндра и прибавить раствор синего лакмуса. Наблюдать изменение окраски. Написать уравнение реакции.

2. Взаимодействие основного оксида с водой.

Небольшое количество оксида магния взболтать в пробирке с водой. Прибавить к жидкости раствор фенолфталеина. Наблюдать изменение окраски. Написать уравнение реакции.

3. Взаимодействие основного оксида с кислотой.

К небольшому количеству (около 0,5 г) оксида свинца(II) в пробирке прилить разбавленную соляную кислоту, раствор нагреть до кипения и кипятить в течение 1-2 минут. Слить раствор в чистую пробирку и наблюдать образование белых кристаллов. Написать уравнение реакции.

4. Получение гидроксида действием металла на воду (работа выполняется в вытяжном шкафу с опущенным защитным стеклом).

В кристаллизатор с водой поместить кусочек металлического натрия, очищенного от керосина и оксидной пленки. Наблюдая за протеканием реакции следить, чтобы натрий не прилипал к стенке кристаллизатора. Будьте осторожны, так как возможно разбрызгивание и возгорание реагирующего металла. Написать уравнение реакции.

5. Получение нерастворимых гидроксидов.

В отдельные пробирки налить растворы солей меди(II), никеля(II), железа(III), магния и свинца(II), и постепенно, порциями, при перемешивании добавить в каждую из них раствор щелочи, отмечая происходящие явления. Написать уравнения реакций.

6. Амфотерные гидроксиды.

В отдельные пробирки налить раствор соли алюминия. Прибавлять по каплям раствор гидроксида натрия до образования густого студенистого осадка. Разделить осадок на две части. На одну подействовать избытком раствора щелочи, на другую - соляной кислотой.

Проделать аналогичные действия с раствором соли хрома(III).

Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций.

7. Взаимодействие соли с кислотой.

Положить в пробирку немного сухого ацетата натрия, облить его разбавленной серной кислотой и нагреть. Не прикасаясь к стенкам пробирки, внести в неё красную фенолфталеиновую бумажку. Наблюдать её обесцвечивание. Написать уравнение реакции.

8. Получение средних солей.

а) К растворам хлорида бария и нитрата свинца в отдельных пробирках добавить раствор сульфата натрия. Написать уравнения реакций, указать цвет осадков. Назвать полученные соли.

б) Проделать аналогичный опыт, взяв вместо сульфата натрия раствор хромата калия.

9. Получение кислой соли.

Налить в пробирку немного раствора гидроксида кальция и пропускать оксид углерода(IV) из аппарата Киппа до появления осадка. Написать уравнение реакции. Продолжать пропускать газ до растворения осадка. Раствор разделить на две части. К одной прибавить раствор гидроксида кальция, а вторую прокипятить. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций.

10. Образование основной соли.

а) К раствору сульфата меди(II) в пробирке прибавить избыток раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование голубого аморфного осадка гидроксида меди. Нагреть пробирку. Наблюдать изменение окраски осадка. Написать уравнения реакций.

б) К раствору сульфата меди в пробирке (≈ 2 мл) прибавить 1-2 капли раствора гидроксида натрия. Жидкость с осадком нагреть. В этом случае изменение цвета осадка не происходит, так как он представляет собой гидроксосульфат меди состава Cu₄(OH)₆SO₄. Написать уравнение реакции.

Вопросы для подготовки:

1. Классификация неорганических соединений.

2. Оксиды: определение, классификация, номенклатура.

3. Общие методы получения оксидов.

4. Общие химические свойства оксидов.

5. Основания: определение, классификация, номенклатура.

6. Общие методы получения оснований.

7. Общие химические свойства оснований.

8. Кислоты: определение, классификация, номенклатура.

9. Общие методы получения кислот.

10. Общие химические свойства кислот.

11. Соли: определение, классификация, номенклатура.

12. Общие методы получения солей.

13. Общие химические свойства солей.

14. Генетическая связь между классами неорганических соединений.