Хімічні властивості металів

Метали взаємодіють:

1.З киснем:

K + O₂= KO₂

Li + O₂= Li₂O

2Na + O₂= Na₂O₂

Ca+O₂=CaO

2Mg + O₂= MgO

3Fe + 2O₂= Fe₃O₄

2.З воднем:

Мg+H₂=MgH₂

2Na + H₂ = 2NaH

3. З неметалами:

Fe + S = FeS(ферум сульфід)

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ (ферум (ІІІ) хлорид)

6Na + N₂ = 3Na₃N (натрій нітрид)

3Ca + 2P = Ca₃P₂ (кальцій фосфід)

3Na + P = Na₃P (натрій фосфід)

4Al + 3C = Al₄C₃ (алюміній карбід)

3Fe + C = Fe₃C (ферум карбід)

2Ca + Si = Ca₂Si (кальцій силіцид)

4.З водою:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Ca+H₂O=Ca(OH)₂ +H₂

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

5.З кислотним гідроксидом:

1) кислоти – слабкі окисники (реагують усі метали, що знаходяться в ряду електродних потенціалів перед воднем):

Fe + 2CH₃COOH = Fe(CH₃COO)₂ + H₂

2) кислоти – сильні окисники:

• HNO_3конц (реагують усі метали, крім заліза, алюмінію, платинових металів, золота)

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

• HNO_3розв (усі метали, крім золота та платинових металів)

4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

• H₂SO_4конц (усі метали, крім заліза, золота, платинових металів)

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

6. З безоксигеновою кислотою:

HCl– слабкий окисник за рахунок іонів Н⁺, тому вона взаємодіє лише з металами, які стоять в ряду стандартних електродних потенціалів перед воднем.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Cu + HCl_розв ≠

Мідь, срібло і золото не витісняють водень із кислот. Винятком є взаємодія міді з дуже концентрованою HCl, оскільки комплексоутворення іона Cu⁺ з іонами Cl^- великою мірою змінює значення електродного потенціалу в бік від’ємних значень:

2Cu + 4HCl_конц =2Н [CuCl₂] + H₂

7. З сіллю (реагують усі метали, що знаходяться в ряду електродних потенціалів перед металом солі):

Fe +CuSO₄=FeSO₄+Cu

Cu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg

8. З лугом (реагують напівметалічні елементи):

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAl(OH)₄ + 3H₂

9. З оксидами металів:

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

TiO₂ + 2Mg = 2MgO + Ti

TiO₂ + 4Na = 2Na₂O + Ti

10. З амоніаком:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂

Розділ 2.Загальна характеристика та хімічні властивості неметалів Поширенняуприроді

Із 110 відомих елементів 22 є неметалами.

Атмосфера складається переважно з азоту і кисню — простих речовин Нітрогену й Оксигену. У повітрі є домішки інертних газів, водяної пари, вуглекислого газу, деяких інших сполук неметалічних елементів.

У літосфері міститься майже 90 хімічних елементів, однак і в ній більш поширені неме­талічні елементи.

У живих організмах переважають органічні речовини і вода, а це — також сполуки неме­талічних елементів.

Фізичні властивості

Неметали відрізня­ються один від одного за фізичними властиво­стями більшою мірою, ніж метали. За звичайних умов неметали – це гази (водень, азот, фтор, хлор), рідини (бром) та тверді речовини (сірка, вуглець, йод, фосфор та ін.). Вони діелектрики (хлор, сірка, йод, фосфор) або напівпровідники (кремній), лише графіт є провідником. Для них характерні невисокі температури плавлення і кипіння, погано проводять теплоту, крихкі. Неметали не розчиняються або слабо розчиняються у воді. Багато з них розчиняються в органічних розчинниках.