Інструкційна карта до лабораторної роботи №2

з дисципліни «Органічна хімія»

спеціальності «Виробництво хліба, кондитерських, макаронних виробів і харчових концентратів»

Тема: Вивчення властивостей альдегідів і карбонових кислот

Мета:

• дослідження фізичних і хімічних властивостей альдегідів і карбонових кислот.

• удосконалення умінь і навичок проведення хімічного експерименту;

• формування умінь інтерпретації результатів хімічного експерименту (спостереження, складання рівнянь відповідних хімічних реакцій, висновки).

Забезпечення:

Посуд, обладнання: штатив з пробірками, нагрівальний прилад, пробіркоутримувач, хімічний стакан, шпатель.

Реактиви: розчини етаналю, оцтової кислоти, олеїнової кислоти, лугу, аргентум(І) нітрату, аміаку, сульфату купруму(ІІ), карбонату натрію, бромної води; концентрована сульфатна кислота, дистильована вода, гранульований цинк, оксид купруму(ІІ) (порошок).

Хід роботи:

Дослід №1. Якісні реакції альдегідів

• У пробірку налити 1мл розчину етаналю, додати 0,5мл свіжоприготовленого гідроксиду купруму(ІІ), вміст пробірки перемішати. Пробірку закріпити у пробіркоутримувач, нагрівати в полум’ї пальника.

• У суху пробірку внести 1мл розчину нітрату аргентуму. По каплях прилити розчин аміаку (до повного розчинення осаду), додати 0,5мл етаналю, вміст перемішати. Пробірку закріпити у пробіркоутримувачі, нагрівати в полум’ї пальника.

• Переглянути відеозапис досліду взаємодії формаліну з фуксинсернистою кислотою. Спостереження і рівняння хімічних реакцій записати в таблицю.

Речовина	Реактив	Умови реакції	Аналітичний ефект
Етаналь	Сu(OH)2
	Аg2O + NH3
	Фуксинсерниста кислота
Висновок:

Дослід №2. Заморожування оцтової кислоти

Переглянути відеозапис досліду. Описати спостереження. Зробити висновок.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід №3. Хімічні властивості насичених одноосновних кислот

• У пробірку з водним розчином оцтової кислоти додати декілька крапель індикатора-фенолфталеїну, а потім поступово – розчин лугу до появи рожевого забарвлення.

• Пробірку закріпити у пробіркоутримувач, добавити розчин оцтової кислоти, а потім шпателем внести порошок оксиду купруму(ІІ). Перемішати вміст пробірки струшуванням і нагрівати її у полум’ї пальника до розчинення осаду.

• У пробірку з розчином оцтової кислоти внести гранули металічного цинку та підігріти у полум’ї пальника.

• У пробірку з розчином оцтової кислоти добавити розчин карбонату натрію. Всі спостереження та відповідні рівняння хімічних реакцій записати в таблицю.

Кислота	Реактив	Умови реакції	Аналітичний ефект
СН3СООН	NaOH	індикатор ‑ фенолфталеїн
Рівняння реакції:
СН3СООН	CuO
Рівняння реакції:
СН3СООН	Zn
Рівняння реакції:
СН3СООН	Na2CO3
Рівняння реакції:

Зробити висновок. ________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід №4. Взаємодія олеїнової кислоти з бромною водою (якісна реакція на ненасичені карбонові кислоти)

У пробірку з олеїновою кислотою додавати по краплях розчин бромної води до її знебарвлення. Пояснити спостереження. Скласти рівняння відповідної хімічної реакції.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зробити висновок. ________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Дослід №5. Возгонка (сублімація) бензойної кислоти

Переглянути відеозапис досліду. Описати спостереження. Зробити висновок.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід №6. Розкладання мурашиної кислоти у присутності концентрованої сульфатної кислоти

Переглянути відеозапис досліду. Описати спостереження. Скласти рівняння хімічної реакції. _______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Як визначити оксид карбону(ІІ) при розкладанні мурашиної кислоти?

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Зробити висновок._________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Дослід №7. Окислення мурашиної кислоти (якісна реакція)

• У дві пробірки налити розчини мурашиної та оцтової кислоти та добавити розчин перманганату калію та нагріти у полум’ї пальника. Чим можна пояснити знебарвлення розчину перманганату калію у пробірці з мурашиною кислотою. Спостереження та рівняння хімічної реакції записати в таблицю.

• У дві пробірки внести по 1мл розчину нітрату аргентуму(І), по каплях прилити розчин аміаку (до повного розчинення осаду). В обидві пробірки додати по 0,5мл розчинів мурашиної та оцтової кислот, вміст перемішати та нагріти пробірки у полум’ї пальника. Спостереження та рівняння хімічної реакції записати в таблицю.

Кислота	Реактив	Умови реакції	Аналітичний ефект
НСООН	KMnO4
Рівняння реакції:
СН3СООН	KMnO4
Рівняння реакції:
НСООН	Аg2O + NH3
Рівняння реакції:
СН3СООН	Аg2O + NH3
Рівняння реакції:

Зробити висновок щодо відновлювальних властивостей мурашиної кислоти.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зробити висновок по роботі_______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________