Гидролиз солей

87. Процесс разрушения соли под действием воды с образованием слабого электро­лита называется:

1) гемолизом; 2) гидролизом; 3) электролизом.

4) диссоциацией; 5) плазмолизом;

88. Не гидролизуются соли, образованные:

1. сильным основанием и слабой кислотой;

2. слабым основанием и слабой кислотой;

3. сильным освованиен и слабой кислотой;

4. сильным основанием и сильной кислотой.

89.Гидролиз-это:

1. распад электролита на ионы;

2. разрушение эритроцита в гипотоническом растворе;

3. разложение электролита под действием электрического тока;

4) разрушение соли под действием воды с образованием слабого электролита. 90. При гидролизе А1С1₃ преимущественно образуется:

1)А1(ОН)₃; 2)АЮНС1₂; 3)A!(OH)₂Cl

91. При гидролизе соли Na₃BO₃ преимущественно образуется:

1)H₃BO₃; 2)NaH₂BO; 3)Na₂HBO₃.

92. Гидролиз соли FeCl₃ идет преимущественно:

1. по первой ступени, с образованием FeOHCI₂;

2. по двум ступеням с образованием Fe(OH)₂CI;

3. по трем ступеням с образованием Fe(OH)₃.

93. В растворе соли Νа₂СОз среда будет:

1) нейтральной; 2) кислой; 3) основной.

94. Укажите, какая среда в водном растворе соли CH₃COONH₄: 1)рН < 7; 2)рН > 7; 3)рН ≈ 7.

95. Раствор какой соли имеет рН < 7? l)ZnCJ₂; 2)Na₂S; 3)CHCOONH₄; 4)CaCl₂.

Водные растворы каких солей имеют рН = 7

l)Na₂CO₃; 2)Na₂S; 3)Na₂SO₄; 4)NaHS; 5)CuSO₄.

97. Укажите, какая из перечисленных солей подвергается гидролизу в наибольшей сте­пени.

l) NaCl; 2) FeCl₂; 3) Na₂SO₃; 4) FeSO₃.

98. Какие факторы увеличивают гидролиз солей?

1. увеличение давления; 3) разбавление;

2. увеличение концентрации соли; 4) охлаждепие.

99. При добавлении какого вещества к раствору соли А1С1₃ гидролиз будет увеличи­ваться:

1) HCI; 2)H₂O; 3)A1C1₃; 4)NaOH.

100. В каком из перечисленных растворов гидролиз уменьшается при добавлении NaOH:

l) NaCI; 2) (NH₄)₂SO₄; 3) Na₂CO₃; 4) NaNO₃

101. В каком случае окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия, CH₃COONa, будет более интенсивной:

1. при нагревании раствора; 2) при охлаждении раствора.

Буферные системы

102. Буферные системы - это водные растворы, которые поддерживают постоянное:

1. осмотическое давление; 3) значение рН; •

2. температуру; 4) разность потенциалов. 103. Буферная система представляет собой:

1. окислительно-восстановнтельую пару;

2. кислотно - основную пару;

3. гальваническую пару.

104. Кислотные буферные растворы состоят из:

1. сильной кислоты и слабого основания;

2. слабой кислоты и сильного основания;

3. слабой кислоты и сопряженного основания;

4. сильной кислоты к сопряженного основания.

105. Основный буферный раствор состоит из:

1. слабого основания и сильной кислоты;

2. сильного основания в слабой кислоты;

3. слабого основания и сопряженной кислоты;

4. сильного основания я сопряженной кислоты.

106. Раствор какого вещества можно добавить к водному раствору CO₂, чтобы образова­лась буферная система?

1)H₂CO₃; 2)NaHCO₃; 3)NaOH; 4)Na₂CO₃; 5) HCI.

107. Раствор какого вещества можно добавить к водному раствору NH₃, чтобы образова­лась буферная система?

1) НС1; 2) NaCI; 3) NH₄C1; 4) NaOH; 5) HNO₂; 6) HNO₃.

108. Добавляемая к буферному раствору сильная кислота связывается:

1. сильный основанием; 4) акцептором протонов;

2. сильной кислотой; 5) сопряженной кислотой;

3) донором протонов; 6) сопряженным основанием.

109. Добавляемая к буферному раствору щелочь связывается:

1. сильным основанием; 4) акцептором протонов;

2. сильной кислотой; 5) сопряженной кислотой;

3) донором протонов; 6)сопряженным основанием.

110. Избыточные Н⁺ или ОН^- ионы связываются компонентами

буферного раствора с образованием:

1. сильного электролита; 3) неэлектролита

2. слабого электролита; 4) амфолита.

111. При добавлении НС1 к буферному раствору рН не изменяется, т.к. образуется:

1. сильная кислота; 3) сильное основание;

2. слабая кислота; 4) слабое основание;

5) вода.

112. При добавлении NaOH к буферному раствору рН не изменяется, т.к. образу­ется:

1. сильная кислота; 3) сильное основание;

2. слабая кислота; 4) слабое основание.

5)вода

113.Каково значения рН ацетатного буферного раствора с соотношений концентраций компонентов равным единице:

1) 1,00; 2) 4,76; 3) 7,00; 4) рК_В.

114.В фосфатном буфере добавляемая кислота связывается:

1) ионом НРО₄^2-; 3) кислотой Н₃РО₄;

2) ионом Н₂РО₄ ˉ 4) ионом РО₄ ^3-

115. В фосфатном буфере добавляемые сильные щелочи связываются:

1) ионом Н₂РО₄ֿ 2) кислотой Н₃РО₄; 3) ионом НРО₄^2-

116. К буферным системам крови не относятся:

1) белковая; 3) ацетатная; 5) гидрокарбонатная

2) гемоглобиновая; 4) фосфатная;

117. В физиологических средах СО₂ образует:

1) карбонаты; 2) гидрокарбонаты; 3) карбонаты и гидрокарбонаты.

118. В эритроцитах при поглощении СО₂ устанавливается равновесие:

1)СО₂ + Н₂О↔2Н⁺+СО₃^2-; 2)СО₂+ Н₂О ↔Н⁺+ НСО₃^-

3) СО₂+Н₂О ↔ Н₂СО₃ ↔ Н + НСО₃;

119. Из предложенных буферных систем организма функцию сопряженного основания (акцептора протона) выполняет:

1) HHb; 3) NaHCO₃;

2) H₃N⁺ - COOH; 4) KH₂PO₄; 5) HHbO₃

120. В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н⁺)

связывается:

1) HHb; 2) Hb^–; 3) HCO₃^– 4) HHbO₂; 5) HbO₂^–

121. В легочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н⁺ связываются:

1)Нb^–; 2)ННb; 3)ННbО₂; 4)НbО₂^–; 5)НСО₃^–.

122. Из предложенных компонентов буферных систем организма выберите тот, кото­рый является донором протонов (слабой кислотой):

l)NaHCО₃; 2) НРО^2- 3) НЬО₂ -; 4) H3N+-Pt-COO-

123. В кислотном белковом буфере роль слабой кислоты выполняет:

1)H₃N⁺-Pt-COOH 2)H₂N-Pt-COOH 3)H₃N⁺-Pt-COOH

124. В основном белковом буфере роль основания выполняет:

1) NH₃⁺- Pt - COO^– 2) NH₃⁺- Pt- COOH 3) NH₂-Pt-COO_–

125. В какой из буферных систем кислотная буферная емкость имеет максимальное значение:

1) 100мл 0,1н HNO₂ + 50мл 0,2н KNO₂

2) 20мл 0,1н HNO₂ + 20мл 0,1 KNO₂

3) 50мл 0,2н HNO₂ + 20мл 0,1н KNO₂