Вариант 2

1. Основные стадии анализа. Подготовка образца к анализу. Отбор средней пробы газообразных, жидких и твердых веществ. Растворение пробы, примеры.

2. Селективные и специфические реакции, способы улучшения селективности, примеры. Маскирование мешающих компонентов, примеры.

3. Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: Na⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: Cl^-, Br^-, I^-, ВrO₃^-, SCN^-, S^2- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Какой осадок образуется первым, если в раствор, содержащий по 0,001 М калия хлорида и калия хромата, медленно добавлять раствор серебра нитрата?

6. Задача. Вычислить рН 0,3 М раствора натрия гидрофосфата.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, в 1 л которого содержатся 0,05 моль натрия гидрофосфата и 0,3 моль натрия дигидрофосфата.

Вариант 3

1. Качественный и количественный анализ. Элементный, функциональный, молекулярный и фазовый анализ. Фармацевтический анализ. Фармакопейные методы анализа.

2. Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита. Условия образования осадков. Расчет растворимости. Влияние различных факторов на растворимость.

3. Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: NH₄⁺, Cu²⁺, Ba²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: ВrO₃^-, CN^-, NO₃^-, NO₂^-, CH₃COO^- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Рассчитать ПР бария сульфата, если 2,4^.10^-3 г бария сульфата содержится в 1 л насыщенного раствора.

6. Задача. Вычислить рН 0,5 М раствора натрия дигидрофосфата.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, в 100 мл которого содержатся 0,01 моль кислоты уксусной и 0,02 моль натрия ацетата.

Вариант 4

1. Основные понятия протолитической теории кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде. Ионное произведение воды, шкала рН. Константы кислотности, основности и их показатели. рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

2. Дробный и систематический ход качественного анализа. Групповые реагенты и требования к ним.

3. Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: Sr²⁺, Ag⁺, Co²⁺, Mg²⁺, Sb⁵⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности .

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: SO₄^2-, С₂O₄^2-, F^-, СO₃^2-, АsO₃^3- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Рассчитать ПР кальция карбоната, если 6,5^.10^-2 г кальция карбоната содержится в 1 л насыщенного раствора.

6. Задача. Вычислить рН 0,01 М раствора кислоты синильной HCN.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, полученного при смешивании 25 мл 0,2 моль/л раствора кислоты уксусной и 15 мл 0,1 моль/л раствора натрия ацетата.