- •Введение
- •Глава 1 свойства оксидов,
- •1.1. Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •1. Взаимодействие с водой
- •4. Менее летучие оксиды
- •1.2. Гидроксиды
- •2. Взаимодействуют друг с другом, с образованием соли и воды
- •5. Взаимодействуют с металлами
- •Химические свойства растворимых гидроксидов
- •1. Действие на индикаторы
- •Особенности серной кислоты
- •Особенности азотной кислоты
- •3. Взаимодействие гидроксидов с растворимыми солями
- •4. Электролиз водных растворов солей
- •1.3 Соли
- •Задания уровня а
- •Глава 2 строение атома.
- •Глава 3 основные понятия и законы
- •3.1 Важнейшие понятия химии
- •По структуре атом - сложная частица, но при химических превращениях он не делится на части, не укрупняется, не исчезает, а атом одного вида не превращается в атом другого вида.
- •3.2 Основные законы
- •Глава 4 основные типы рассчетных
- •4.1 Расчеты по химической формуле
- •Задача 4.1.2
- •Задача 4.1.6
- •4.2 Вывод формул соединений
- •4.3. Растворы
- •Глава 5 расчеты по уравнениям
- •5.1 Расчеты, связанные с выходом продукта от теоретически возможного
- •5.3 Массовая доля вещества в смеси
- •6. Количество вещества хлорида натрия равно 0,2 моль, так как в соответствии с уравнением реакции (1) из 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль хлороводорода.
- •5.4 Использование системы уравнений при решении задач
- •Определение состава соли
- •Глава 6 основы теории
- •6.1 Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •6.2 Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации (тэд).
- •6.3 Ионообменные реакции
- •6.4 Гидролиз солей
- •Глава 7 окислительно –
- •3. Оксиды
- •7.1 Метод электронного баланса (мэб)
- •7.2 Электролиз
- •Содержание
- •Глава 1. Свойства оксидов, гидроксидов, солей
- •Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции 101
Химические свойства растворимых гидроксидов
________________________________________________________
ЩЕЛОЧИ КИСЛОТЫ
________________________________________________________
1. Действие на индикаторы
малиновый фенолфталеин бесцветный
синий лакмус красный
желтый метиловый оранжевый красный
2. Взаимодействуют друг с другом, с образованием соли и воды
2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O
3. Взаимодействуют с оксидами
- кислотными и амфотерными основными и амфотерными
с образованием соли и воды
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2HNO3 + CuOCu(NO3)2+H2O
кислотный оксид основной оксид
сплавление
2NaOH+ ZnO Na2ZnO2 +H2O 2HNO3 +ZnO Zn(NO3)2 +H2O
амфотерный оксид амфотерный оксид
раствор
ZnO+2NaOH+H2ONa2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат натрия
Взаимодействуют с растворимыми солями (признак реакции -
образование осадка или газа):
2KOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2KCl Н2SO4р-р+BaCl2р-рBaSO4↓+ 2HCl
2НCl+K2CO32KCl+ H2CO3
↓ ↓
CO2 H2O
H2SO4(концентр.)+KCl(тверд.)K2SO4+HCl
5. Взаимодействуют с металлами
Некоторые металлы (Al, Zn, Be) А) Разбавленные кислоты
реагируют с растворами реагируют с металлами,
щелочей, образуя комплексные стоящими до водорода в
соли: раствор в электрохимическом ряду
2Al+2NaOH+6H2O напряжения металлов: 2Na[Al(OH)4] + 3H2 K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Н
тетрагидроксоалюминат натрия При этом образуется средняя
раствор соль и выделяется водород:
2Zn+2NaOH+2H2O Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Na2[Zn(OH)4]+H2
Б) с металлами, стоящими после
водорода разбавленные кислоты
в расплаве не реагируют
2Al+2NaOH+2H2O В) о взаимодействии с
2NaAlO2 + 3H2 концетрированными кислотами
алюминат натрия кислотами см. далее
в расплаве
2Zn+2NaOHNa2ZnO2 + H2
6. Некоторые щелочи способны
реагировать с неметаллами:
6 KOH+ 3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O
2 NaOH+Si +H2ONa2SiO3+2H2
6 KОH+3S2K2S+K2SO3+3H2O
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СЕРНОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТАМИ
Рассмотрим, как реагируют металлы с разбавленными концентрированными азотной HNO3 и серной Н2SO4 кислотами.