Титрування кислотою або лугом

№	Vi, см3	∑ Vi, см3	п	рН розчину
1	0,0	0,0	0,000
2	0,5	0,5	0025
3	0,5	1,0	0,050
4	0,5	1,5	0,075
5	0,5	2,0	0,100
6	2,0	40	0,200
7	2,0	6,0	0,300

Зауваження. Оскільки концентрація розчинів кислоти, лугу і гліцину виражені в г-екв./л, то число еквівалентів n доданої кислоти чи лугу визначають з простого співвідношення :

n = ∑ V_i \V (1.22)

де n – еквівалент доданої кислоти чи лугу; V – початковий об'єм амінокислоти; V_i – об'єм доданої кислоти чи лугу; ∑ V_i – сума об'ємів доданих кислоти чи лугу.

Завдання 1. Титрування гліцину

1. У склянку ємністю 50 см³ за допомогою піпетки набрати 20 см³ (початковий об'єм) 0,1 н розчину гліцину. Виміряти його рН.

2. Протитрувати цей розчин 0,1 н КОН. Для цього в склянку з розчином гліцину піпеткою додати 0,5 см³ лугу. Суміш перемішати скляною паличкою і виміряти рН. Операцію повторити, кожного разу додаючи до розчину гліцину порцію лугу об’ємом 0,5 см³. Після четвертого вимірювання об’єм лугу збільшити до 2 см³. Титрування припинити, коли об'єм внесеного в скляночку роз чину лугу дорівнюватиме 20 см³.

3. Старанно промити електроди дистильованою водою.

4. Аналогічно протитрувати 20 см³ 0,1 н розчину гліцину розчином 0,1 н соляної кислоти.

5. Результати двох титрувань занести в табл. 2.1.

6. Після закінчення титрування старанно промити електроди дистильованою водою. Електроди не повинні довгий час залишатись сухими, тому їх тримають у дистильованій воді, яка, за умови, що електроди добре відмиті, має рН 5,6 – 6,0.

Завдання 2. Визначення константи дисоціації гліцину

1. Використовуючи дані таблиць, побудувати графік, аналогічний наведеному на рис. 2.2.

2. Знайти на графіку значення рК₁ і рК_{2 .}

3. Розрахувати константи дисоціації гліцину за формулою (2.6).

Зробити висновки.

Контрольні запитання для підготовки до роботи

1. Дати визначення константі дисоціації та іонному добутку води.

2. Шкала рН як спосіб позначення іонів водню. Нейтральний, кислий та лужний розчин.

3. Пояснити принцип роботи рН- метра.

4. Навести і охарактеризувати криву титрування амінокислот.

5. Навести і охарактеризувати рівняння Гендерсона-Хассельбаха.

Лабораторна робота №3

Тема: Вивчення властивостей буферних систем.

Мета: вивчення властивостей буферних систем на прикладі фосфатно-цитратних буферних розчинів

Матеріали та прилади: рН-метр, аналітичні ваги, мірні колби на 100 см³, стакани, піпетки, метилоранж, фенолфталеїн, Na₂HPO₄.12Н₂О, дистильована вода, лимонна кислота, 0,1н HCl.