7. Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов. Вариант № 3

1. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (при норм. условиях). Вычислить эквивалент оксида и эквивалент металла.

2. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 47. К какому электронному семейству относится каждый из них?

3. Исходя из Ge, Sr, Mo составьте следующие формулы:

Мета и ортогерманиевые кислоты,

Дигидрофосфат стронция,

Оксид молибдена (III) и оксид молибдена (VI).

Изобразите графически формулы этих соединений.

4. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем объясняется направленность ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул O , N , NH , HCl.

5. Напишите выражение для константы равновесия системы

N + 3H = 2NH

Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

6. Составьте электронную схему окислительно-восстановительного уравнения, подберите коэффициенты:

KMnO + KOH + Na SO = K MnO + Na SO + H O

(NH ) CrO + H SO + H S = Cr (SO ) + S + (NH ) SO + H O

7. Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов. Вариант № 4

1. На нейтрализацию 0,943 г ортофосфорной кислоты H PO израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент кислоты и ее основность.

2. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 29.

3. У какого элемента IV периода Cr или Se (селена) сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразные соединения с водородом? Ответ мотивируйте строением атома хрома и селена.

4. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

5. Вычислите, во сколько раз изменится скорость процесса, протекающего в газовой фазе при повышении температуры от 120 С до 400 С при температурном коэффициенте, равном 2?

6. Составить электронную схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:

(NbO ) SO + HCl + H = NbCl + H SO + H O

KBr + KBrO + H SO = Br + K SO + H O

7. Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов. Вариант № 5

1. Вычислить эквиваленты H SO и Al(OH) в реакциях:

H SO + KOH = KH SO + H O ( 1 )

H SO + Mg = MgSO + H ( 2 )

Al(OH) + HCl = Al(OH) Cl + H O ( 3 )

Al(OH) + 3HNO = Al(NO ) + 3H O ( 4 )

2. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 43 и 62. Какие электроны этих атомов являются валентными?

3. Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплекса [ Zn(NH ) ] . Укажите донор и акцептор. Запишите хлорид и сульфат этого комплекса.

4. Напишите выражение константы равновесия для процесса

CaCO = CaO + CO - Q

Как изменится скорость реакции разложения карбоната при:

- нагревании;

- повышении давления.

5. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов Ar, Te (аргон, теллур) помещены соответственно перед K, I (калий, йод), хотя имеют большую атомную массу?

6. Составить механизм окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты в реакции:

Cu S + HNO + PbO = Cu( NO ) + PbSO + Pb( NO ) + H O

K Cr O + HCl + Zn = KCl + CrCl + ZnCl + H O