Часть а

1. Отметьте правильные утверждения:

а) в побочных подгруппах располагаются элементы только больших периодов;

б) все без исключения элементы в ПС расположены в порядке возрастания атомной массы;

в) низшая степень окисления неметаллов определяется по формуле (8 - № группы);

г) каждый период без исключения начинается щелочным периодом и заканчивается инертным газом;

2. Основные свойства гидроксидов элементов IА группы по мере увеличения порядкового номера

а) уменьшаются б) возрастают

в) остаются неизменными г) уменьшаются, а затем увеличиваются

3. Порядковый номер элемента позволяет предсказать …

а) число энергетических уровней в атоме; б) число электронов в атоме;

в) число валентных электронов; г) количество протонов в ядре атома;

4. В одном периоде находятся элементы:

а) с одинаковым числом энергетических уровней б) с одинаковым радиусом атомов

в) с одинаковым числом валентных электронов г) со сходными химическими свойствами

5. Изотопы имеют одинаковые:

а) число нейтронов в ядрах атомов б) атомные массы

в) заряды ядер атомов г) число электронов на внешнем электронном слое

6. В периодах окислительные (неметаллические) свойства …

а) слева направо уменьшаются; б) справа налево увеличиваются

в) мало изменяются; г) увеличиваются к концу периода;

7. Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны:

а) 2d; 3f б) 2s; 3p в) 1s; 5d г) 3d; 4f

8. Максимальное число электронов, которые могут занимать 4f – подуровень, равно:

а) 2 б) 6 в) 10 г) 14

9. Сколько неспаренных электронов имеет атом серы в возбуждённом состоянии?

а) 4 б) 5 в) 6 г) 8

10. Электронная формула иона Fe³⁺ соответствует формуле:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s⁰ г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Часть в

1. Дайте характеристику химического элемента № 20 по плану.

2. Запишите электронную формулу и электронно-графическое изображение элемента № 34, укажите семейство элементов, к которому он принадлежит.

3. В каком порядке будут заполняться подуровни 6s, 4p, 4d, 5s, 4s, 5p?

4. На каком основании элементы Cl и Mn расположены в одной группе ПС, но в разных периодах? Дайте обоснованный ответ.

5. Определите элемент, если известно следующее 5s²5d⁵. Дайте обоснованный ответ.

6. Атом элемента имеет на пять электронов меньше, чем ион хлора . Назовите элемент, составьте электронную формулу этого атома.

План характеристики химического элемента (хэ)

1. Название, химический знак, его относительная атомная масса;

порядковый номер элемента; № группы; № периода.

2. Строение атома химического элемента:

а) заряд ядра; количество протонов, нейтронов в ядре; число электронов в атоме;

б) электронная формула атома и его электронно-графическое

изображение; принадлежность к семейству элементов (s-, p-, d-, f -)

в) свойства химического элемента (металл, переходный, неметалл);

степень окисления (максимальная, минимальная)

3. Высший оксид ХЭ, его характер и свойства.

4. Гидратное соединение, его характер (кислота, амфотерный, основание) и свойства.

5. Водородное соединение (при наличии), его характер.

6. Сравнение ХЭ с соседними элементами по периоду, группе (подгруппе)