Вариант 3

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Объясните почему.

3. Какие существуют способы образования ковалентной связи? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄^--. Укажите донор и акцептор.

4. Рассчитать значение ΔG реакции и установить, в каком направлении она будет протекать самопроизвольно в стандартных условиях при

25 ⁰С: 8Al_(крист) + 3 Fe₃O_{4 (крист)} = 9Fe _(крист)+ 4Al₂O_{3(крист)}

5. Для равновесной системы Fe₃O_{4 крист}+ 3H_{2 г} ↔ 2 Fe _крист + 3 Н₂О _г - Q запишите выражение константы равновесия. В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие при повышении температуры, снижении давления, увеличении концентрации исходных веществ?

6. Вычислите молярную, моляльную и эквивалентную концентрации 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

7. Составьте по три молекулярных уравнения, для ионно-молекулярного уравнения: H⁺+OH^{-- -}=H₂O

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат цинка, нитрат калия, ацетат калия, нитрат цинка? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.

9. Реакции выражаются схемами:

FeSO₄+KClO₃+H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+H₂O +KCl

Zn+HNO₃ →Zn(NO₃)₂ +N₂O+ H₂O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Вариант 4

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Что такое электроотрицательность? Как она изменяется у р-элементов в периоде, в группе с увеличением порядкового номера элемента? Почему?

3. Какую ковалентную связь называют σ – связью и какую π- связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

4. Рассчитать значение ΔG реакции и установить, в каком направлении она будет протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25 ⁰С: NiO_(крист) +Pb _(крист) = Ni _(крист) + PbО_(крист)

5. В гомогенной газовой системе А+В↔С+Д равновесные концентрации веществ [В]=0,05 моль/л, [С]=0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

6. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8% раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/см³.

7. Составьте по три молекулярных уравнения, для ионно-молекулярного уравнения: Mg²⁺+ CO₃^2-=MgCO₃

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: бромид калия, сульфид натрия, карбонат калия, хлорид кобальта? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите рН среды.

9. Реакции выражаются схемами:

NaCrO₂+Br₂+NaOH → Na₂ CrO₄+NaBr+H₂O

FeS+HNO₃ →Fe(NO₃)₂ +S+NO+ H₂O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.