Лабораторная работа № 1.3 Получение гидрозоля канифоли методом понижения растворимости (метод замены растворителя)

Приборы и реактивы: 1) пипетки на 1 и на 10 мл; 2) пробирка; 3) источник света; 4) раствор канифоли в этаноле (2%).

Ход работы. В пробирку с 10 мл дистиллированной воды при перемешивании влить 0,5 мл 2%-ного спиртового раствора канифоли. В полученном смешанном растворителе спирт-вода резко понижается растворимость смоляных кислот, из которых состоит канифоль. Появляется коллоидный раствор белого цвета, который в проходящем свете кажется красноватым, а при освещении сбоку – голубоватым (опалесценция).

Лабораторная работа № 1.4

Получение коллоидной серы

Реактивы: 1) 0,5 М раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃; 2) 0,5 М раствор серной кислоты H₂SO₄; 3) дистиллированная вода;

Ход работы: В пробирку налить 4 мл 0,5 М раствора Na₂S₂O₃ и 4 мл воды, добавить 2 мл H₂SO₄. Наблюдать помутнение раствора. При пропускании света наблюдать опалесценцию.

Лабораторная работа № 1.5

Получение гидрозоля Fe(OH)₃ методом гидролиза

Приборы и реактивы: 1) cпиртовка; 2) пробирка; 3) держатель для пробирки;4) пипетки на 1 и на 10 мл; 5) растворы: FeCl₃ (2%), Na₂SO₄ (2 н.).

Ход работы.

1) В пробирку налить 1 мл 2%-ного раствора FeCl₃ и 10 мл дистиллированной воды. Раствор нагреть до кипения и появления красно-бурой окраски.

2. Методом капилляризации определить заряд коллоидной частицы. На листочек фильтровальной бумаги нанести 1 каплю гидрозоля Fe(OH)₃. По характеру пятна определить знак заряда гранул коллоида. Если гранулы заряжены положительно, то золь дает окрашенное в центре и бесцветное по краям пятно. Отрицательно заряженные золи дают равномерно до краев окрашенное пятно

3. Убедиться в том, что действительно получена коллоидная система, можно следующим образом. К 1/3 полученного золя прибавить 1 мл 2н. раствора Na₂SO₄. Золь на глазах мутнеет, образуются хлопья и выпадает осадок.

4. Написать формулу мицеллы гидрозоля Fe(OH)₃, в которой стабилизирующими ионами являются FeO⁺ и Сl^–.

Лабораторная работа № 1.6 Получение золя берлинской лазури обменной реакцией

Приборы и реактивы: 1) пипетки на 10 мл– 2 шт; 2) пробирка;

3) растворы: FeCl₃ (2%), K₄[Fe(CN)₆] (0,5%).

Ход работы. 1) В пробирку с 1 мл 2%-ного раствора FeCl₃ прибавить 6 мл 0,5%-ного раствора K₄[Fe(CN)₆].

2. Методом капилляризации определить заряд коллоидной частицы.

3. Написать формулу мицеллы образовавшегося золя, считая, что стабилизирующим электролитом является K₄[Fe(CN)₆].

Лабораторная работа № 1.7 Проверка правила Шульце-Гарди

Приборы и реактивы: 1) бюретки – 8 шт; 2) пробирки – 12 шт; 3) штатив для пробирок; 4) растворы KCl (0,02 M); KCl (3 M); K₂SO₄ (0,02 M); K₃[Fe(CN)₆] (0,02M); BaCl₂ (0,02 M); FeCl₃ (0,02 M).

Ход работы. 1) В 6 пробирок из бюретки влить по 5 мл золя гидроксида железа, а в 6 других – по 5 мл золя берлинской лазури. В пробирки с золем гидроксида железа прилить по 1 мл раствора электролитов, а в пробирки с золем берлинской лазури – по 2 мл.

2) Через 10-15 минут после приливания электролита отметить наблюдаемые эффекты в таблице 1 символами: «пр» – прозрачный раствор, «коаг» – коагуляция, то есть помутнение раствора или образование хлопьев, «седим» – седиментация (выпадение осадка).

3) Проверить соответствие полученных результатов, предсказанным по правилу Шульце-Гарди эффектам, учитывая, что гранулы золя гидроксида железа заряжены положительно, а берлинской лазури – отрицательно.

Таблица 1 Влияние электролитов на золь гидроксида железа и берлинской лазури

Электролит	Концентрация электролита, моль/л	Золь гидроксида железа	Золь берлинской лазури
KCl KCl K2SO4 K3[Fe(CN)6] BaCl2 FeCl3	0,02 3,00 0,02 0,02 0,02 0,02