Тема 3: будова атома. Періодичний закон і періодична система д.І.Менделєєва.

1. Скільки значень магнітного квантового числа можливо для електронів енергетичного підрівня, орбітальне квантове число яких дорівнює l=2 та l=3?

2. Запишіть електронні формули елементів ІV періоду по мірі зростання зараду ядра їх атомів і вказати до яких родин вони відносяться.

3. Атому якого хімічного елемента відповідає електронна конфігурація … 2s²2p³?

Тема 4: хімічний зв’язок і будова молекул.

1. Користуючись таблицею відносних електронегативностей, обчислити їх різницю для зв’язків K – Cl, Ca – Cl, Fe – Cl, Ge – Cl. Який зі зв’язків характеризується найбільшою іонністю?

2. Вказати характер зв’язку в молекулах NCl₃, CS₂, ICl₅, OF­₂, ClF, CO₂? Вказати для кожної з них до якого атому зміщена загальна електронна пара.

3. Вкажіть тип гібридизації атомних орбіталей Силіцію в молекулах SiH₄ та SiF₄. Чи полярні дані молекули?

Тема 5: хімічна термодинаміка та напрямок хімічних реакцій

1. Користуючись таблицею стандартних ентальпій утворення визначте екзо – або ендотермічність реакції 2 NO + O₂ = 2 NO₂. Підрахуйте ΔН⁰ цієї реакції.

2. Розрахуйте ΔS реакції NO _(Г) + ½ O_{2 (Г)} = NO_{2 (Г)}. В якому напрямку буде протікати ця реакція?

3. Користуючись табличними даними, покажіть, що в стандартних умовах при 25 ⁰С реакція Cu_(к) + ZnO_(к) = CuO_(к) + Zn_(к) неможлива.

Тема 6: швидкість хімічних реакцій

1. У скільки разів зміниться швидкість реакції 2А + В  А₂В, якщо концентрацію речовини А збільшити в 2 рази?

2. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру на 30 ⁰С?

3. В якому напрямку зміститься рівновага реакцій:

2CO_(г) + O_2(г)  2CO_2(г) Н = -566 кДж

N_2(г) + O_2(г)  2NO_(г) Н = +180 кДж

А) при зниженні температури? В) при підвищенні тиску?

ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 2

Тема 7: Загальні властивості розчині.

1. 20г нітрату натрію розчинили у 60г води. Визначити масову частку речовини у розчині.

2. До 500г 2%-го розчину хлориду натрію додали 100г цієї ж солі. Визначити масову частку речовини у новому розчині.

3. Яка маса гідроксиду натрію необхідна для приготування 2л 0,5М розчину?

4. При розчиненні 1,84 г цукру у 100 г води температура замерзання води знизилася на 1⁰. Визначити молярну масу цукру. Кріоскопічна константа води дорівнює 1,86⁰.

5. Яку масу етиленгліколю С₂Н₄(ОН)₂ треба розчинити у 60 мл води, щоб приготувати антифриз з температурою замерзання – 40 ⁰С?

Тема 8: електролітична дисоціація.

1. Скласти рівняння дисоціації речовин: MgSO₄, Fe₂(SO₄)₃, Ca(OH)₂, H₂SO₃.

2. Написати рівняння ступеневої дисоціації миш’якової кислоти H₃AsO₄ .

3. Константа дисоціації масляної кислоти С₂Н₇СООН дорівнює 1,5*10^-5. Обчислите ступень її дисоціації в 0,005М розчині.

4. Написати іонні рівняння, що здійснюються за схемами:

Fe₂(SO₄)₃ + SnCI₂ → FeCI₃ + SnSO₄

Fe(NO₃)₃ + KOH → Fe(OH)₃ + KNO₃

HNO₃ + NH₄OH → NH₄NO₃ + H₂O