2.1.2. Визначення жорсткості води

Після проведення перерахунків хімічного аналізу води визначаються основні види жорсткість води.

Жорсткість води це властивість води, яка обумовлена наявністю в ній солей кальцію і магнію. Виражається жорсткість у мгекв/л. Розрізняють п’ять видів жорсткості: загальну (Ж_з), карбонатну (Ж_к), не карбонатну (Ж_нк), усувну і неусувну.

Загальна жорсткість обумовлена наявністю усіх солей кальцію і магнію і визначається складанням мгекв/л цих іонів:

Ж_з=[Са²⁺]+[Мg²⁺]

Карбонатна жорсткість обумовлена гідрокарбонатними і карбонатними солями кальцію і магнію. Карбонатна жорсткість рівна кількості мгекв/л гідрокарбонатних і карбонатних іонів:

Ж_к=[СО₃^2-]+[НСО₃^-]

Некарбонатна жорсткість обумовлена хлоридами, сульфатами та іншими не карбонатними солями кальцію і магнію. Вона дорівнює різниці між загальною та карбонатною жорсткістю:

Ж_нк= Ж_з – Ж_к

Усувна жорсткість відповідає тій частині кальцію і магнію, яка при кип’ятінні випаде в осадок, а різниця між загальною жорсткістю і усувною є неусувною жорсткістю.

Виходячи зі значення загальної жорсткості визначають групу води за жорсткістю. До першої групи відносяться дуже м’які води з Ж_з менше 1,5 мг·екв/л; до другої – м’які з Ж_з=1,5 – 3 мг·екв/л; до третьої – помірно жорсткі з Ж_з= 3 – 6 мг·екв/л; четверта група – жорсткі з Ж_з= 6 – 9 мг·екв/л; п’ята – дуже жорсткі Ж_з більше 9 мг·екв/л

2.1.3. Визначення мінералізації води

Для визначення мінералізації води використовують хімічні аналізи води, які надані у іонній формі і визначається як сума всіх виявлених при хімічному аналізі води мінеральних речовин. Мінералізацію також оцінюють масою сухого залишку, вилученого після випаровування 1 л води і висушеного при температурі 110^оС, і виражають у мг/л. Далі визначають групу води за мінералізацією за допомогою таблиці 2.

Таблиця 2

Класифікація природних вод за мінералізацією

Загальна мінералізація в мг/л	Характеристика	Хімічний склад
менше 200	ультра прісні	звично гідрокарбонатні
200-500	прісні
500-1 000	води с відносно підвищеною мінералізацією	гідрокарбонатно-сульфатні
1 000-3 000	солонуваті	сульфатно-хлоридні
3 000-10 000	солоні
10 000-35 000	води підвищеної солоності	головним чином хлоридні
35 000-50 000	води перехідні до розсолів	хлоридні
50 000-400 000	розсоли

2.1.4. Визначення реакції води

Визначення реакції води проводиться у лабораторії і надається разом з хімічним аналізом води. Водневий показник визначається активністю або концентрацією іонів водню у воді. Вона виражається показником рН, котрий представляє десятинний логарифм концентрації іонів водню взятий з позитивним знаком. В природних водах рН змінюється в межах від 1,8 до 11,0. За показником рН природні води підрозділяються на наступні групи: 1) дуже кислі води – рН менше 5; 2) кислі – рН=5-7; 3) нейтральні – рН=7; 4) лужні – рН=7-9; 5) високо лужні рН більше 9.