3. Комплексонометричне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

Наважку безводного магнію сульфату масою 0,1030 г розчинили у дистильованій воді і потім відтитрували 9,55 мл розчину ЕДТА. Розрахувати титрометричний фактор перерахунку розчину ЕДТА за кальцієм.

• розрахунки за результатами титрування:

Зразок магнію гідрокарбонату масою 3,500 г розчинили у воді і відтитрували 12,05 мл розчину ЕДТА з молярною концентрацією 0,05000 моль/л. Розрахувати масову долю магнію гідрокарбонату в зразку у %.

Варіант 5. (Королюк О., Бугайчук Д.)

1. Розрахунок молярної маси еквіваленту.

Розрахувати молярну масу еквіваленту заліза (ІІ) сульфіду в реакції з соляною кислотою.

2. Кислотно-основне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

Розрахувати титр розчину сірчаної кислоти, якщо на титрування наважки літію карбонату масою 0,2052 г було витрачено 19,19 мл цього розчину (індикатор – метиловий оранжевий).

• розрахунки за результатами титрування:

Розрахувати масу фосфорної кислоти, яка міститься в 250,0 мл розчину, якщо на титрування аліквотної долі об’ємом 25,00 мл, було використано у присутності метилового оранжевого 14,56 мл розчину калію гідроксиду з молярною концентрацією еквіваленту 0,08802 моль/л.

3. Комплексонометричне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

0,1000 г металічного цинку розчинили в сірчаній кислоті, а потім у присутності аміачного буферу відтитрували 12,00 мл розчину ЕДТА. Розрахувати молярну концентрацію розчину ЕДТА.

• розрахунки за результатами титрування:

Зразок мангану (ІІ) нітрату гексагідрату масою 4,500 г розчинили у воді і отримали 200,0 мл розчину. На титрування 10,00 мл отриманого розчину використали 13,50 мл розчину ЕДТА з молярною концентрацією 0,05000 моль/л. Розрахувати масову долю мангану в зразку у %.

Варіант 6. (Власко О., Майстер О.)

1. Розрахунок молярної маси еквіваленту.

Розрахувати молярну масу еквіваленту аміаку в реакції з сірчаною кислотою.

2. Кислотно-основне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

Розрахувати титр розчину соляної кислоти, якщо на титрування наважки калію карбонату масою 0,2035 г було витрачено 15,15 мл титранту (індикатор – метиловий оранжевий).

• розрахунки за результатами титрування:

Суміш фосфорної кислоти і натрію хлориду масою 2,000 г розчинили у воді і отримали 1000,0 мл розчину. На титрування аліквотної долі об’ємом 10,00 мл було витрачено у присутності фенолфталеїну 15,66 мл розчину натрію гідроксиду з молярною концентрацією 0,1637 моль/л. Розрахувати масову долю фосфорної кислоту у суміші у %.

3. Комплексонометричне титрування:

• стандартизація титранту за результатами титрування:

Наважку металічного магнію масою 0,0800 г розчинили в сірчаній кислоті, а потім у присутності аміачного буферу відтитрували 10,15 мл розчину ЕДТА. Розрахувати титр розчину ЕДТА і титрометричний фактор перерахунку ЕДТА за алюмінієм.

• розрахунки за результатами титрування:

Наважку ртуті (ІІ) нітрату моногідрату масою 2,900 г розчинили у воді і отримали 50,00 мл розчину. Аліквотну частку об’ємом 5,00 мл відтитрували 11,05 мл розчину ЕДТА з молярною концентрацією 0,07500 моль/л. Розрахувати масову частку ртуті (ІІ) нітрату в зразку у %.

Варіант 7. (Митрофанова О., Миронюк В.)