2.Качественно-количественная характеристика вредных выбросов, токсикологическая характеристика загрязнителей

2.1.Фтористый водород -hf

Встречается газообразный HF в производственных условиях при производстве фтористых солей, при применении плавиковой кислоты для травления стекла, для гравирования по металлу, при синтезе фтористой сурьмы, применяемой в текстильной промышленности и т. д. Безводный HF является катализатором в производстве авиационного топлива методом алкилирования и в производстве фреонов.

Физические свойства. Газообразный HF - бесцветный газ с плотностью 0,7 и очень высокой растворимостью в воде. Т_кип= 190, Т _замерз = 920.

Токсические концентрации для человека, вызывающие острые отравления. Наблюдаются отравления при 6-10-минутном пребывании в атмосфере, содержавшей 0,40-0,43 мг/л HF. Максимальная концентрация, выносимая более 1 мин- 0,1 мг/л; при 0,05 г/л - значительное раздражение слизистых оболочек, запах ясно ощутим; раздражение заметно и при 0,025 мг/л, хотя при этой концентрации вдыхание может продолжаться без особого труда несколько минут.

Хроническое отравление. У человека наблюдаются носовые кровотечения, болезненность и опухание носа, насморк, чихание, чувство жжения в носу, изъязвления слизистой носа и прободение ее, сухой удушливый кашель, хрипота, потеря голоса, спазмы дыхания (Бушуева), потеря обоняния. Зубы постепенно разрушаются, но при малых концентрациях HFони заметно не страдают . Нередки бронхиты. В первые месяцы рабочие нередко страдают от тошноты и рвоты, позже наблюдается некоторое привыкание. Желудок чувствителен к давлению, кислотность желудочного содержимого повышена (Монаков). Однако часть описанных симптомов зависит, вероятно, от действия пыли фтористых солей. Альперина и Сокольский ранними признаками отравления низшими концентрациями HF считают кровоизлияния в области десен, полости рта и носа, расстройства чувствительности зубов и десен, заболевания верхних дыхательных путей, замедленное сердцебиение, пониженное кровяное давление. Нередко лейкопения, лимфоцитоз, уменьшение количества молодых нейтрофилов, пониженная свертываемость крови. Так же были отмечены стойкие изменения со стороны органов пищеварения (на эмали большой части передних зубов желтовато-коричневая пигментация, кариес, воспаления десен, гастриты) и дыхательных путей (атрофические риниты, редко прободение носовой перегородки, воспаления гортани и глотки, рецидивирующие бронхиты). Более поздними признаками являются пневмосклерозы I и II стадии.

2.2. Фенол.

Фенол C₆H₅OH- химическое вещество органического происхождения, принадлежит к группе ароматических углеводородов.

В 1842 году французский органик Огюст Лоран сумел вывести формулу фенола (C₆H₅OH), состоящего из бензольного кольца и гидроксигруппы OH. Фенол имеет несколько названий, которые используются как в научной литературе, так и в разговорной речи, и возникли благодаря составу этого вещества. Так, фенол часто называют оксибензолом либо карболовой кислотой.

Фенол ядовит. Пыль и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу. Обладает слабокислотными свойствами, при действии щелочей образует соли — феноляты. При действии брома образуется трибромфенол, который используют для получения антисептика — ксероформа. Бензольное ядро и ОН-группа, объединенные в молекуле фенола, влияют друг на друга, существенно повышая реакционную способность друг друга. Особое значение имеют реакции конденсации фенолов с альдегидами и кетонами в результате которых получаются полимерные продукты.

Химические свойства фенола.Фенол представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, с характерным резким сладковато-приторным запахом, которое легко окисляется при взаимодействии с воздухом, приобретая сначала розоватый, а спустя некоторое время насыщенный бурый цвет. Особенностью фенола является прекрасная растворимость не только в воде, но и в спирте, щелочной среде, бензоле и ацетоне. Кроме этого, фенол обладает очень низкой температурой плавления и легко переходит в жидкое состояние при температуре +42°C, а также имеет слабые кислотные свойства. Поэтому при взаимодействии со щелочами фенол образует соли, именуемые фенолятами.

В зависимости от технологии производства и назначения фенол выпускают трех марок: А, Б и В по ГОСТ 23519-93.

Область применения фенола. Первоначально фенол использовался для производства различного рода красителей, благодаря своему свойству изменять цвет в процессе окисления с бледно-розового до бурого оттенка. Это химическое вещество вошло в состав многих видов синтетических красок. Кроме этого, свойство фенола уничтожать бактерии и микроорганизмы, было взято на вооружение в кожевенном производстве при дублении шкур животных. Позже фенол успешно использовался в медицине как одно из средств обеззараживания и дезинфекции хирургических инструментов и помещений, а в качестве 1,4-процентного водного раствора - как болеутоляющее и антисептик для внутреннего и наружного применения. Кроме этого, фенол салициловой кислоты является основой аспирина, а ее производная – парааминосалициловая кислота – используется для лечения больных туберкулезом. Фенол также входит в состав сильнодействующего слабительного препарата – пургена.

В настоящее время основное предназначение фенола – химическая промышленность, где это вещество применяется для изготовления пластмассы, фенолформальдегидных смол, таких искусственных волокон, как капрон и нейлон, а также различных антиоксидантов. Кроме этого, фенол применяется для производства пластификаторов, присадок для масел, является одним из компонентов, входящих в состав препаратов по защите растений. Фенол также активно используется в генной инженерии и молекулярной биологии, в качестве средства для очистки и выделения молекул ДНК.

Вредные свойства фенола. Практически сразу после получения фенола ученые установили, что это химическое вещество обладает не только полезными свойствами, что позволяет его использовать в различных сферах науки и производства, но и является сильнодействующим ядом. Так, вдыхание паров фенола в течение непродолжительного времени может привести к раздражению носоглотки, ожогам дыхательных путей и последующему отеку легких с летальным исходом. При соприкосновении раствора фенола с кожей образуются химические ожоги, которые впоследствии трансформируются в язвы. Если обработать раствором более 25 процентов кожных покровов, то это может стать причиной смерти человека. Попадание фенола внутрь организма с питьевой водой, приводит к развитию язвенной болезни, атрофии мышц, нарушению координации движений, кровотечениям. Кроме этого, ученые установили, что именно фенол является причиной возникновения раковых заболеваний, способствует развитию сердечной недостаточности и бесплодия.

Благодаря свойству окисления, пары этого химического вещества полностью растворяются в воздухе примерно через 20-25 часов. При попадании в почву фенол сохраняет свои ядовитые свойства на протяжении суток. Однако в воде его жизнеспособность может достигать 7-12 дней. Поэтому наиболее вероятный путь попадания этого ядовитого вещества в человеческий организм и на кожные покровы – загрязненная вода.

В составе пластмасс фенол не теряет своих летучих свойств, поэтому использование фенопластов в пищевой промышленности, производстве предметов быта и детских игрушек на сегодняшний день категорически запрещено. Их применение также не рекомендовано для отделки жилых и служебных помещений, где человек проводит хотя бы несколько часов в сутки. Как правило, из организма фенол выводится с потом и мочой в течение 24 часов, однако за это время он успевает нанести здоровью человека непоправимый урон. Из-за вредных свойств во многих странах мира действует ограничение на использование данного вещества в медицинских целях.