1. Внимательно прочитайте задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются.

2.Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

3. Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны.

Последовательность и условия выполнения частей задания:

Часть А включает 15 заданий (А1 – А15). К каждому заданию приводится 4 варианта ответа, один из которых верный.

Часть В содержит 4 задания (В1 – В4): расчет числа, с выбором верных ответов из пяти,на соответствие.

Часть С содержит 3 задания со свободным ответом (С1 – С4).

Вы можете воспользоваться: непрограммируемым калькулятором, периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов.

Максимальное время выполнения задания – 180/3 мин./час.

Часть А.

При выполнении заданий этой части в таблице поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1.Адсорбент

1) вещество, на поверхности которого идет адсорбция

2)вещество, ускоряющие процесс окисления

3)всякий материальный объект, состоящий из большого числа частиц (молекул, атомов, ионов), условно отделяе­мый от окружающей среды

4) вещество, которое адсорбируется

1	2	3	4

А2. При образовании 560 мл (н.у.) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению

Na(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) + 92 кДж

должно выделится теплоты

1. 1,15 кДж

2. 92 кДж

3. 115 кДж

4. 1150 кДж

1	2	3	4

А3. По правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 ⁰С скорость химической реакции

1) уменьшается в 2 - 4 раза;

2) увеличивается в 10 раз;

3) увеличивается в 2 - 4 раза;

4) не изменяется

1	2	3	4

А 4. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе

N₂ (г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) + Q

необходимо

1. увеличить температуру

2. уменьшить давление

3. уменьшить концентрацию водорода

4. уменьшить температуру

1	2	3	4

А 5. Наиболее распространенным растворителем является

1) вода

2) этиловый спирт

3) хлорэтан

4) олеум

1	2	3	4

А 6. Туман является газообразной дисперсной системой, представляющий собой распределенные мельчайшие частицы

1) жидкости в жидкости

2) газа в газе

3) твердого вещества в газе

4) жидкости в газе

1	2	3	4

А 7. Верны ли суждения о предназначении лабораторного оборудования?

А. Для нагревания жидкости используют колбу.

Б. Для измерения объема жидкостей используют мензурку.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

1	2	3	4

А 8. В методе нейтрализации в качестве рабочих веществ используют

1) KMnO₄, I₂

2) трилон Б, МgSО₄∙7Н₂О

3) HCI, KOH

4) AgNO₃, NaCI

1	2	3	4

А 9. Перманганатометрия относится к методам

1) нейтрализации

2) окисления-восстановления

3) осаждения

4) комплексонометрии

1	2	3	4

А 10. При определении общей жесткости воды в качестве рабочего вещества используют

1) КМnO₄

2) HCI

3) трилон Б

4) MgSO₄∙7H₂O

1	2	3	4

А 11. К физико - химическим метода анализа относится

1. качественный

2. количественный

3. гравиметрический

4. рефрактометрический

1	2	3	4

А 12. Верны ли суждения о фенолах

А. Фенолы – это ароматические спирты.

Б. Между молекулами фенола возникает водородная связь.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

1	2	3	4

А 13. Кетон образуется при гидратации

1. пропена

2. ацетилена

3. пропина

4. пропана

1	2	3	4

А 14. Сахароза относится к

1. моносахаридам

2. полисахаридам

3. дисахаридам

4. гексозам

1	2	3	4

А 15. Многоатомные спирты можно обнаружить

1. раствором перманганата калия

2. аммиачным раствором оксида серебра

3. гидроксидом меди (II) в щелочной среде

4. бромной водой

1	2	3	4

ЧастьВ.

В задании В1 ответом является число. Запишите это число в указанном месте без дополнительных символов.

В задании В2 выберите три правильных ответа из пяти. Запишите номера в порядке возрастания.

В1. Молярная концентрация раствора НСl с титром 0,003592 г/см³ равна

В 2. Глицерин может реагировать с

1. гидроксидом меди (II)

2. кислородом

3. хлороводородом

4. водородом

5. азотом

При выполнении заданий В3 – В 4 установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов. Впишите в таблицу цифры выбранных ответов.

В 3. Установите соответствие между формулой вещества и кислотностью среды его раствора

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КИСЛОТНОСТЬ СРЕДЫ

А) NaI 1) рН = 7

Б) Li₂S 2) рН> 7

В) Ba(NO₂)₂ 3) рН< 7

^{Г) Ni(NO3)}

А	Б	В	Г

В 4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

H₂SO₄, t

А) С₂Н₅ОН + С₃Н₇ОН → 1) С₃Н₇ОNa + H₂

H₂SO₄, t

Б) С₃Н₇ОН + CH₃ – COOH → 2) С₃Н₇ОNa + CH₃ – OH

В) С₃Н₇ОН + Na → 3) С₃Н₇ОС₂Н₅ + H₂O

4) CH₃COOC₃H₇ + H₂O

А	Б	В

Часть С.

Для ответов на задания этой части С1 – С4 используйте бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1и т.д.), а затем ответ к нему.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществитьследующие превращения:

Этанол → уксусная кислота → монохлоруксусная кислота → калиевая соль аминоуксусной кислоты

С2. Используя метод электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнение реакции:

KClO₃ + FeCl₂ + HCl→ FeCl₃ + KCl + H₂O

Определить окислитель и восстановитель.

С3. Выдан раствор сульфата калия. Запишите формулу вещества, с помощью которого можно определить наличие сульфат – ионов в выданном растворе. Запишите уравнение реакции сульфата калия с этим веществом в молекулярном и ионном виде. Укажите признак реакции, по которому судят о наличии сульфат – ионов в растворе.

С4. В 500 мл воды растворили 5, 0200 г х.ч. хлорида калия. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и массовую долю хлорида калия в растворе, если плотность его равна 2,052 г/мл.

Вариант № 4.

Инструкция