Горизонтальные строчки Периодической таблицы называются периодами, а вертикальные - группами.

В группах собраны элементы с похожими химическими свойствами, а в периодах химические свойства постепенно изменяются.

Если сравнить между собой элементы разных периодов, то можно отметить важную особенность:

Номер периода, в котором находится элемент, совпадает с номером его валентной оболочки. Эта валентная оболочка постепенно заполняется от начала к концу периода.

В этом заключается физический и химический смысл номера периода. Как же изменяются свойства элементов одного периода?

В левой части периодов элементы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. Большинство из этих элементов являются металлами (Li, Na, Mg, Ca).

В правой части собраны типичные неметаллы, обладающие окислительными свойствами (O, F, Cl).

В середине периодов располагаются элементы, обладающие как восстановительными, так и окислительными свойствами. Эти окислительные или восстановительные свойства зависят от того, с каким элементом они реагируют.

Например, если сера (S) реагирует с сильным окислителем (кислородом), то проявляет восстановительные свойства:

А при взаимодействии с сильным восстановителем (например, с железом) сера играет роль окислителя:

Периоды объединяют в себе несхожие по своим свойствам элементы. Тем не менее, все периоды подчиняются важной общей закономерности:

Каждый период Периодической таблицы начинается активным металлом и заканчивается инертным газом.

О том, какой электронный признак объединяет элементы в группы, мы уже знаем: элементы во всех группах имеют одинаковое электронное строение внешних электронных оболочек.

Номер группы совпадает с числом валентных электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей.

Поэтому номер группы часто совпадает с валентностью элементов. Например, номер группы совпадает с валентностью s-элементов и с наибольшей возможной валентностью p-элементов. В этом заключается физический смысл номера группы.

** Некоторые группы Периодической таблицы имеют традиционные названия (таблица 4-3). Элементы 1-й группы (за исключением водорода) называются ЩЕЛОЧНЫМИ металлами, элементы 2-й группы - ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫМИ металлами, элементы 6-й и 7-й групп - ХАЛЬКОГЕНАМИ и ГАЛОГЕНАМИ. О происхождении таких традиционных названий мы уже либо рассказывали (например, оБЛАГОРОДНЫХ ГАЗАХ), либо еще расскажем в главах, которые специально посвящены этим элементам.

Таблица 4-3. Групповые названия элементов.

Груп-па	Название	Элементы	Внешняя оболочка
I	Щелочные металлы	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr	s1
II	Щелочноземельные металлы	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra	s2
III	Нет группового названия		s2p1
IV	Нет группового названия		s2p2
V	Нет группового названия		s2p3
VI	Халькогены	O, S, Se, Te, Po	s2p4
VII	Галогены	F, Cl, Br, I, At	s2p5
VIII	Благородные газы	Ne, Ar, Kr, Xe, Rn	s2p6

Следует рассказать о несколько особом положении водорода в Периодической таблице. Водород имеет электронную конфигурацию 1s¹. Этому элементу в Периодической таблице в равной степени подходит место и в 1-й группе (где щелочные металлы могут легко отдавать свой единственный s-электрон), так и в 7-й группе (где элементам достаточно принять 1 электрон для завершения внешней оболочки). Поэтому водород формально можно поместить в любую из этих групп. Оба варианта будут правильными.

Каждая клеточка Периодической таблицы несет определенную информацию об элементе, которую надо уметь читать.

Во многих изданиях Периодической таблицы s-, p-, d- и f-элементы выделяют разными цветами. Клеточки элементов, у которых заполняются s-орбитали, обычно окрашивают в красный цвет. Клеточки с элементами, у которых в процессе заполнения находятся p-орбитали - в желтый цвет. Таким образом, в красных клеточках находятся s-элементы, а в желтых - p-элементы.

Голубым цветом обозначены клеточки с d-элементами и зеленым - с f-элементами. Цвета носят вспомогательный характер и в разных изданиях таблицы могут быть разными. Но вы должны одинаково хорошо ориентироваться и в черно-белой таблице.

Р ис. 4-3. Информация об элементе, содержащаяся в отдельной клеточке Периодической таблицы (см. также текст).

Рассмотрим какую-нибудь отдельную клеточку Периодической таблицы, изданной не обязательно в нашем учебнике (рис. 4-3). Здесь мы найдем прежде всего латинский символ и русское название элемента. В нижней части клеточки приводится такая важная характеристика элемента, как его относительная атомная масса (атомный вес). В верхней части клеточки мы видим число, обозначающее заряд ядра Z.