Лекция № 2 Способы выражения концентрации растворов

1. Молярная концентрация или молярность [С(В) или С_В] моль/л – показывает сколько моль вещества В содержится в 1 литре раствора.

С(В)=m(г)/(Мр.в. ·Vр-ра)

Моль-это количество вещества системы, которое содержит столько определенных структурных элементов (молекул, атомов, ионов, электронов и т.д.) сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12. (6,0210²³)

2. Молярная концентрация эквивалента или нормальность [C(f_экв(B)B)] мольэкв/л - показывает сколько моль эквивалента вещества В содержится в 1 литре раствора.

C(f_экв(B)B)= m(г)/(Э ·Vр-ра)

Эквивалент вещества В [Э_В]- реальная или условная частица этого вещества, эквивалентная одному иону водорода в реакциях кислотно–основного взаимодействия или одному электрону в реакциях окисления-восстановления.

Фактор эквивалентности [f_экв(В)] – безразмерная величина, равная или меньше единицы. Рассчитывается на основании стехиометрии реакции:

Молярная масса эквивалента вещества В:

[M(f_экв(B)B)]= f_экв(B)M(B)

Массовая доля или процентная концентрация-отношение массы (г) данного вещества в растворе к массе всего раствора.

3. Титр рабочего раствора В по рабочему веществу В [T(B) или Т_В] г/мл –число граммов растворенного вещества В в 1 мл раствора

Т(В) = m/V, или через концентрацию

4. Титр рабочего раствора В по определяемому веществу А или условный титр [Т_В/А или Т(В/А)] г/мл - число граммов определяемого вещества А, эквивалентное 1 мл рабочего раствора В.

или через титр раствора

Титриметрический анализ.

м.а., основан на точном измерении объема реактива, расходуемого на реакцию с определяемым веществом.

Аналитический сигнал: объем реактива (V мл).

Требования к реакциям: должна протекать быстро, стехиометрически, количественно. (К_р10⁴)

Титрование-процесс постепенного прибавления титранта (рабочего раствора), находящегося в бюретке, к титруемому раствору, находящемуся в колбе для титрования, до достижения точки эквивалентности.

Точка эквивалентности – момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества.

Для фиксирования т.э. используют индикаторы или различные физико-химические методы.

Методы титрования.

1. Метод пипетирования-

2. Метод отдельных навесок- Способы титрования

1. прямое - титрант непосредственно прибавляют к титруемому веществу (один рабочий раствор, пример – титрование щелочи кислотой)

2. обратное – титрование по остатку (два рабочих раствора – основной и вспомогательный, хорошо взаимодействующих друг с другом, например кислота и щелочь или окислитель и восстановитель)

А + В  Д + Е

В + С  F + G

метод используют в случае обратимого взаимодействия титранта с определяемым веществом, низкой скорости реакции, отсутствия подходящего индикатора, возможных побочных эффектов.

3. косвенное – титрование заместителя или титрование по замещению

А + Д  С + Е

С + В  F + G

метод используют, когда титрант и определяемое вещество не взаимодействуют друг с другом, когда реакция протекает медленно и нестехиометрично.