1.2. Застосування закону діючих мас до кислотно-основних, окислювально-відновних рівноваг та до рівноваг комплексоутворення,. Теорія та практика аналізу катіонів IV-VI аналітичних груп.

1. №№

Текст завдання

Правильна відповідь - DistrA

DistrB

DistrC

DistrD

DistrE

2. 1.

Буферні розчини використовують для:

Забезпечення певного значення рН розчину

зміни величини рН розчину

зміни константи іонізації речовини

зміни іонної сили розчину

зміни добутку розчинності речовини

Для виготовлення та аналізу лікарських препаратів широко застосовуються буферні

розчини. Буферні розчини використовують для:

Підтримки певного значення величини рН розчину.

Зміни величини рН розчину

Зміни константи іонізації речовини.

Зміни іонної сили розчину.

Зміни добутку розчинності речовини.

При проведенні аналітичних реакцій широко застосовуються буферні суміші. При яких

умовах буферна ємність розчину є максимальною ?

Співвідношення компонентів буферної суміші є еквімолярним

Концентрація компонентів буферної суміші є 1 М.

При додаванні 100 мл 1 М розчину кислоти.

При додаванні 100 мл 1 М розчину лугу.

Загальний об’єм буферної суміші рівний 1 л.

5. 2.

Розчин натрію дигідрогенфосфату є:

розчин амфоліту

розчин двоосновної кислоти

розчин середньої солі

насичений розчин малорозчинної сполуки

Розчин

суміші солей (дигідроген-фосфату і гідрогенфос-фату)

6. 3.

Визначити ступінь дисоціації (у %) 0,4 М розчину НСООН (Кдис.=1,77·10^-4)

2,1

3,2

4,3

1,6

5,2

7. 4.

Для підтримки певного значення рН середовища використовують буферні сумішіУкажіть суміш речовин, яка не є буферною:

NaOH+NaCI

CH₃COOH + CH₃COONa

NH₄CI + NH₃·H₂O

Na₂CO₃ + NaHCO₃

NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

8. 5.

Для підвищення сили кислоти необхідно застосовувати:

розчинники з основними (протоно-акцепторними) властивостями

кислотні розчинники (з протоно-донорними властивостями)

нівелюючі розчинники

диференціюючі розчинники

малополярні розчинники

9. 6.

Для розрахунку концентрації ацетат-іону в розчині з відомим значенням рН (<7), утвореним сильною кислотою, Ви змушені використати:

умовну константу кислотності ацетатної кислоти

термодинамічну константу кислотності ацетатної кислоти

термодинамічну константу основності ацетат - іону

реальну (концентрацій-ну) константу основності ацетат-іону

константу іонізації ацетатної кислоти

10. 7.

Є два розчини алюмінію хлориду: 0,1 моль/л і 1 моль/л. У якому розчині глибше пройде гідроліз солі алюмінію:

у розчині з концентрацією іонів алюмінію 0,1 моль/л

глибина протікання гідролізу не залежить від концентрації солі

гідроліз пройде з однаковою глибиною (ступенем)

більш глибоко прогідролізують іони Al³⁺ в розчині з концентрацією Al³⁺ 1 моль/л

розчин алюмінію хлориду не гідролізує

11. 8.

Щоб запобігти гідролізу натрію сульфіту до його розчину необхідно додати:

невелику кількість розведеного розчину лугу

кристалічний натрію сульфіт

дистильовану воду, щоб зменшити початкову концентрацію солі

розчин натрію хлориду

підкислити розчин невеликою кількістю будь-якої мінеральної кислоти

12. 9.

Вам необхідно приготувати аміачний буферний розчин. Для цього Ви до водного розчину аміаку додаєте:

розчин амонію хлориду

розчин хлоридної кислоти

розчин сульфатної кислоти

розчин калію хлориду

рРозчин натрію хлориду

13. 10

При проведенні окисно-відновної реакції потрібно знати, яка із реагуючих речовин буде відновником, а яка – окисником. Напрямок проходження оксидаційно-відновної реакції визначається:

різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції

величиною стандартних електродних потенціалів учасників реакції

величиною стрибка потенціалу в ході оксидаційно-відновної реакції.

величиною водневого показника системи

температурою системи

14. 11

Укажіть, яку величину використовують для характеристики окислювально– відновних процесів?

Величину

редокс - потенціалів

Значеннями електронегатив-ності елементів

Числом прийнятих чи відданих електронів

Значенням ступеня окислення металу

Числом іонів водню, що беруть участь у реакції

15. 2

Вкажіть, яка окислювально-відновна пара містить найсильніший відновник?

Sn^4+/Sn²⁺ E^o = - 0.15 В

Fe^3+/Fe²⁺ E^o = + 0.77 В

I₂ /2I^– E^o = + 0.54 В

S₄O₆^2–/2S₂O₃^2– E^o = + 0.09 В

VO₂⁺/VO²⁺ E^o = + 0.99 В

Деякі окислювально–відновні реакції супроводжуються перебігом побічних індукованих (спряжених) реакцій, в яких одна реакція перебігає самовільно, а друга тільки при проходженні першої. Яку назву має речовина, яка приймає участь в обох реакціях?

Актор

Індуктор

Акцептор

Каталізатор

Індикатор

При проведенні окисно-відновної реакції потрібно знати, яка із реагуючих речовин буде відновником, а яка – окисником. Напрямок проходження оксидаційно-відновної реакції визначається:

різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції

величиною стандартних електродних потенціалів учасників реакції

величиною стрибка потенціалу в ході оксидаційно-відновної реакції.

величиною водневого показника системи

температурою системи

Як обчислюється еквівалент в реакціях окислення – відновлення ?

Молярна маса ділиться на число електронів, що беруть участь у реакції

Молярна маса ділиться на число іонів водню, що беруть участь у реакції

Молярна маса ділиться на число іонів гідроксилу, що беруть участь у реакції

Молярна маса ділиться на добуток ступеня окислення металу на число атомів металу

Молярна маса ділиться на валентність металу

19. 10.

Кращими комплексоутворювачами є катіони:

d- та f-елементів

s- i p-елементів

з відносно великими зарядом і радіусом

з відносно малими радіусом і зарядом

елементів початку періоду

20. 11.

Як можна підвищити термодинамічну стійкість комплексної сполуки ?

Введенням надлишку лігандів і застосуванням водно-органічних середовищ з певним значенням кислотності

Збільшенням концентрації комплексної сполуки в досліджуваних системах

Регулюванням рН розчину і додаванням надлишку реагенту

Використанням екстракції з водних розчинів у органічні розчинники

Її не можна змінити, оскільки вона визначається природою комплексоутво-рювача і лігандів

21. 12.

Як перебігає процес дисоціації комплексних іонів?

Зворотно, за типом слабких електролітів

Зворотно, за типом сильних електролітів

Необоротно, за типом слабких електролітів

Необоротно, за типом сильних електролітів

Дисоціює, за типом слабких та сильних електролітів

22. 13.

Комплексні сполуки з полідентантними лігандами називаються:

Хелатами

Поліядерними

Клатратами

Кластерами

Моноядерними

23. 14.

Яка спільна властивість сполук катіонів Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Sn²⁺ об'єднує їх у IV аналітичну групу (за кислотно-основною класифікацією)?

Амфотерність гідроксидів

Нерозчинність солей у воді

Добра розчинність деяких солей

Розчинність гідроксидів в кислотах

Розчинність гідроксидів у надлишку розчину аміаку

24. 15.

Для відкриття якого іона не використовують оксидаційно-відновні реакції?

Zn²⁺

Mn²⁺

Cr³⁺

Cr⁶⁺

As³⁺

25. 16.

. До четвертої групи катіонів належать катіони Al³⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, As³⁺, As⁵⁺, Zn²⁺, Cr³⁺. Вказати груповий реагент для четвертої групи катіонів.

NaOH, Н₂О₂

HCl

Розчин NH₃

Група не має групового реагенту

H₂SO₄

До IV аналітичної групи катіонів за кислотно-основною класифікацією належать такі катіони:

алюмінію, цинку, хрому(III), стануму(II), стануму(IV), арсену(III), арсену(V)

кальцію, стронцію, барію, калію, бісмуту

магнію, феруму(II), стибію(V), кальцію, стронцію, барію

аргентуму, плюмбуму, ніколу, калію, барію, бісмуту

Натрію, калію, амонію, аргентуму, плюмбуму, меркурію(І)

До розчину невідомої суміші додали розчин гідроксиду натрію та розчин водню пероксиду. З’явився осад, який зник після додавання надлишку цих речовин. Про присутність катіонів якої аналітичною групи це може свідчити?

IV

V

VI

II

III

З якою метою в систематичному ході аналізу катіонів ІV групи поряд з груповим реагентом додають пероксид водню:

Для утворення гідроксо- та оксоаніонів цих елементів у найвищих ступенях окиснення

Для утворення гідроксо- та оксоаніонів цих елементів у найнижчих ступенях окиснення

Для більш повного осадження цих катіонів

Для утворення пероксидних сполук цих катіонів

Для руйнування гідратних комплексів

У розчині присутні катіони кальцію, барію, алюмінію, калію, натрію. До розчину додали невелику кількість розчину аміаку і розчин алізарину. Утворився червоний осад. Який іон виявили цією реакцією?

Алюмінію

Кальцію

Барію

Калію

Натрію

Які катіони ІV аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) при нагріванні з надлишком розчину лугу і пероксидом водню осад не утворюють, але розчин набуває жовтого кольору ?

хрому(ІІІ)

стануму(ІІ)

алюмінію(ІІІ)

цинку(ІІ)

плюмбуму(ІІ)

До досліджуваного розчину додали надлишок 6М розчину натрію гідроксиду і 3%

розчину пероксиду водню. Розчин при нагріванні забарвився в жовтий колір. Це свідчить

про присутність в розчині:

Катіонів хрому (ІІІ).

Катіонів олова (ІІ).

Катіонів алюмінію

Катіонів цинку

Катіонів свинцю

В якісному аналізі при дії надлишку групового реагенту (розчин натрію гідроксиду) на

катіони ІV аналітичної групи іони хрому (ІІІ) утворюють:

натрій гексагідроксохромат (III)

хром (III) гідроксид

хром (III) оксид

хром (ІІ) гідроксид

хром (ІІ) оксид

Яка реакція є характерною на катіон цинку?

З дитизоном

З розчином аміаку

З лугами

З карбонатами лужних металів

З сульфатною кислотою

Фільтрувальний папір, просочений розчином кобальту (ІІ) нітрату і досліджуваним розчином, після спалювання утворює попіл синього кольору. Це доводить наявність іонів:

алюмінію

хрому

нікелю

стибію

цинку

В якісному аналізі специфічним реактивом на катіони Zn²⁺ є K₄[Fe(CN)₆]. Утворюється білий осад складу:

K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂

K₂Na[Fe(CN)₆]

CuZn[Fe(CN)₆]

KFe[Fe(CN)₆]

Zn(SCN)₂

Надхромова кислота, яка утворюється при окисленні хрому, у водних розчинах нестійка і розкладається. Назвати розчинник, необхідний для екстракції.

Ізоаміловий спирт з етером

Хлороформ

Бензол

Нітробензол

Етиловий спирт

У розчині присутні катіони цинку(ІІ) і алюмінію(ІІІ). Вкажіть реагент, який дозволяє виявити в цьому розчині катіони цинку.

Розчин калію гексаціано-ферату(ІІ)

Розчин натрію гідроксиду

Розчин кобальту нітрату

Надлишок 6М розчину натрію гідроксиду в присутності водню пероксиду

Розчин натрію тетраборату

На розчин, що містить катіон четвертої аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією), подіяли концентрованим розчином амонію хлориду. Утворення осаду не спостерігалось. На присутність якого катіону вказує цей аналітичний ефект ?

Цинку(ІІ)

Хрому(ІІІ)

Стануму(ІІ)

Алюмінію(ІІІ)

Стануму(ІV)

Зазначте реагенти, що дозволяють визначити іони As(III) та As(V) реакцією Зангер-Блека:

Zn⁰, HCl, HgCl₂

H₂S, HCl,

Zn⁰, HCl

Zn⁰, HCl, AgNO₃

HCl, NaH₂PO₄

В якісному аналізі при дії надлишку групового реагенту NaOH на солі алюмінію утворюється:

натрію гексагідроксо-алюмінат

алюмінію гідроксид

натрію тетрагідроксо-цинкат

алюмінію

нітрат

алюмінію хлорид

Розчин натрію арсенату можна відрізнити від розчину натрію арсеніту за допомогою:

магнезіальної суміші

калію сульфату

калію нітрату

натрію хлориду

натрію фториду

На аналіз взято безбарвний розчин, в якому знаходяться катіони четвертої аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією). При додаванні до проби розчину амонію тетратіоціаномеркуріату(ІІ) утворився білий аморфний осад. Який катіон випав в осад?

Цинку

Стануму(ІІ)

Алюмінію

Арсену(ІІІ)

Стануму(ІV)

З метою виявлення в розчині катіонів ІV аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією) до проби додали надлишок 4 н. розчину натрію гідроксиду та 2 краплі розчину бісмуту(ІІІ) нітрату. Утворився чорний осад, що свідчить про присутність катіонів:

стануму(ІІ)

арсену(ІІІ)

цинку

стануму(ІV)

хрому(ІІІ)

В ході аналізу катіонів IV аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією) при дії групового реактиву можна не тільки відокремити, але й ідентифікувати іони:

Сr(Ш)

Аs(Ш)

Zn(II)

Sn(IV)

Al(III)

В розчині знаходяться катіони ІV аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією). До розчину додали магнезіальну суміш (магнію хлорид, амонію хлорид, розчин аміаку). Утворився білий дрібнокристалічний осад. Який іон обумовив цю реакцію?

Арсену(V)

Стануму(ІІ)

Цинку

Алюмінію

Арсену(ІІІ)

До п’ятої групи катіонів належать катіони Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Mn²⁺, Bi³⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺. Вказати груповий реагент для п’ятої групи катіонів.

Розчин NH₃

H₂SO₄

H₂S

Група не має групового реагенту

HCl

До V аналітичної групи катіонів відносяться іони Mn²⁺. Якісною реакцією для цих катіонів є:

окислення в кислому середовищі

взаємодія з Fe³⁺ в кислому середовищі

дія лугів

дія кислот

утворення нерозчинних комплексів

Розчин, що містить катіон п’ятої аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією), має жовто-буре забарвлення. На присутність якого катіону вказує цей аналітичний ефект ?

Феруму(ІІІ)

Мангану(ІІ)

Магнію

Феруму(ІІ)

Бісмуту(ІІІ)

До розчину, що містить катіон п’ятої аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією), долили розчин натрію гідроксиду. Випав білий осад, який з часом на повітрі буріє. На присутність якого катіону вказує цей аналітичний ефект ?

Мангану(ІІ)

Феруму(ІІІ)

Бісмуту(ІІІ)

Феруму(ІІ)

Магнію

До розчину, що містить катіон п’ятої аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією), долили розчин амонію тіоціанату. Розчин забарвився в червоний колір. На присутність якого катіону вказує цей аналітичний ефект ?:

Феруму(ІІІ)

Феруму(ІІ)

Мангану(ІІ)

Бісмуту(ІІІ)

Магнію

На аналіз взято розчин, в якому знаходяться катіони V аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією). До суміші додали лужний розчин натрію станіту. Утворився чорний осад, що свідчить про наявність катіону:

Bi³⁺

Fe²⁺

Sb³⁺

Fe³⁺

Mg²⁺

Який катіон V аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) знаходиться у розчині, якщо під дією розчину хлориду стануму (ІІ) у лужному розчині випадає чорний осад ?

Вісмуту (ІІІ)

Залізо(II)

Манган (ІІ)_

Стибій (ІІІ)

Залізо (ІІІ)

До розчину, в якому знаходяться іони Ві(ІІІ) краплями додають розчин калію йодиду. Який аналітичний ефект спостерігається при цьому?

Спочатку утворюється чорний осад, який розчиняється в надлишку реактиву і розчин забарвлюється в оранжевий колір

Утворюється золотисто-жовтий осад

Утворюється блідо-жовтий осад

Утворюється безбарвний йодидний комплекс

Розчин забарвлюється в бурий колір від виділеного йоду

Катіони Fe³⁺ утворюють з тіоціанат-іонами комплексні сполуки. Який аналітичний ефект при цьому спостерігається?

Розчин забарвлюється у червоний колір

Розчин забарвлюється у синій колір

Випадає осад червоного кольору

Утворюється “берлінська блакить”

Утворюється коричневе кільце

В якісному аналізі специфічним реагентом на катіони Fe²⁺ є:

K₃[Fe(CN)₆]

K₂Na[Co(NO₂)₆]

NaOH

K₄[Fe(CN)₆]

NH₄OH

В якісному аналізі специфічним реактивом на катіони Fe³⁺ є K₄[Fe(CN)₆]. Утворюється синій осад складу:

KFe[Fe(CN)₆]

K₂Na[Co(NO₂)]₆

Cu₂[Fe(CN)₆]

K₃[Fe(CN)₆]

FeSO₄

Для відокремлення катіонів стибію від інших катіонів V аналітичної групи використовують:

2 М розчин нітратної кислоти в суміші з 3 % розчином пероксиду водню при нагріванні

2 М розчин нітратної кислоти в суміші з 3 % розчином пероксиду водню при охолодженні

30 % розчин амонію ацетату

насичений розчин амонію ацетату

розчин сульфатної кислоти

Аналітичним ефектом дії розчину калію гексаціаноферату(ІІ) на іони феруму(ІІІ) є:

утворення синього осаду

утворення білого осаду

утворення осаду та його розчинення у надлишку реактива

виділення

газу

поява характерного запаху

Після дії на катіони V аналітичної групи групового реагенту - розчину натрію гідроксиду утворюються відповідні гідроксиди. Осади гідроксидів яких катіонів буріють внаслідок окиснення киснем повітря ?

Феруму(ІІ) і мангану(ІІ)

Феруму(ІІ)

Магнію

Феруму(ІІ), (ІІІ)

Стибію(ІІІ)

До V аналітичної групи катіонів за кислотно-основною класифікацією належать катіони:

феруму(II), феруму(III), магнію,

мангану(II), вісмуту(IIІ), стибію(III), стибію(V)

алюмінію, цинку, хрому(III), стануму(II), стануму(IV) арсену(III), арсену(V)

аргентуму, плюмбуму, ніколу, калію, барію, бісмуту(III)

аргентуму, плюмбуму, меркурію(І), купруму, кобальту, кадмію

калію, барію, вісмуту, цинку, плюмбуму, аргентуму

При додаванні аміачного буферного розчину і розчину натрію гідрогенфосфату до досліджуваного розчину утворився білий осад. Це свідчить про присутність іонів:

магнію

алюмінію

арсену(ІІІ)

хрому(ІІІ)

Калію

Досліджуваний розчин лікарського препарату містить катіони магнію (ІІ) і алюмінію (ІІІ). За

допомогою якого реагенту можна розділити вказані катіони при аналізі цього препарату?

розчину лугу

пероксиду водню в кислому середовищі

розчину нітрату срібла

розчину аміаку

розчину хлоридної кислоти

До досліджуваного розчину додали концентровану нітратну кислоту та кристалічний плюмбуму діоксид. Розчин набув малинового кольору. На присутність якого катіону вказує цей аналітичний ефект?

Мангану(ІІ)

Бісмуту(ІІІ)

Феруму(ІІІ)

Хрому(ІІІ)

Стануму(ІІ)

Назвіть катіони, які знаходяться у розчині, якщо при його нагріванні з (NH₄)₂S₂O₈ у присутності арґентуму нітрату розчин забарвлюється у малиновий колір ?

Мангану (ІІ)

Феруму (ІІІ)

Феруму (ІІ)

Кобальту (ІІ)

Купруму (ІІ)

Під час аналізу суміші катіонів V аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією) катіон Mn²⁺ заважає виявленню катіону Mg²⁺ Яким чином можна відокремити катіон Mg²⁺ від інших катіонів цієї групи?

На суміш катіонів V аналітичної групи діють розчином натрію гідроксиду, а утворений осад обробляють насиченим розчином NH₄Cl, у якому розчиняється Mg(OH)₂

На розчин діють натрію сульфідом, утворюються сульфіди катіонів V аналітичної групи

Діють розчином аміаку

Діють

розчином Na₂HPO₄

Діють

розчином Na₂CO₃

У водному розчині знаходяться катіони V аналітичної групи. При розведенні розчину утворився білий аморфний осад в результаті гідролізу солей. Які катіони легко утворюють продукти гідролізу?

Бісмуту і стибію

Феруму(ІІІ)

Магнію

Мангану

Феруму(ІІ)

Груповим реагентом на катіони VI аналітичної групи: Со²⁺, Ni²⁺ Cd²⁺, Cu²⁺, Hg²⁺ (за кислотно-основною класифікацією) є надлишок розчину амонію гідроксиду. При цьому спостерігається утворення:

розчинниху воді аміачних комплексних сполук

Гідроксиди катіонів,розчинних у кислотах

Гідроксидів катіонів, нерозчинних у надлишку амонію гідроксиду

Гідроксиди катіонів,розчинних у лугах

Забарвлених, нерозчинних у воді сполук

До шостої групи катіонів належать катіони Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺. Вказати груповий реагент для шостої групи катіонів.

*надлишок розчину аміаку

розчин H₂SO₄

розчин NaOH

надлишок розчину КОН

розчин HCl

При дії диметилгліоксиму на розчин, що містить катіони VI аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією) спостерігали малинове забарвлення. Який катіон обумовив цей аналітичний ефект?

Ніколу(II)

Меркурію(II)

Купруму(II)

Кадмію(II)

Кобальту(II)

Вкажіть, які катіони є в розчині, якщо при додаванні до нього реактиву Чугаєва та аміачного буферного розчину утворюється червоно-малиновий осад:

Катіони нікелю

Катіони алюмінію

Катіони купруму

Катіони кобальту

Катіони феруму

Характерною реакцією виявлення катіону меркурію(II) є реакція з калію йодидом. При проведенні реакції спостерігають утворення:

яскраво-червоного осаду

яскраво-червоного розчину

брудно-зеленого осаду

чорного осаду

білого осаду

При дії надлишку аміаку на розчин, що аналізують, останній забарвлюється в яскраво-синій колір. Це вказує на наявність у розчині:

іонів купруму

хлорид-іонів

іонів плюмбуму

іонів бісмуту

іонів меркурію

У розчині, що містить катіони міді (ІІ) і цинку,

катіони міді можна визначити за допомогою надлишку реагенту:

6М розчину аміаку

2М розчину сульфатної кислоти

6М розчину калію гідроксиду

2М розчину хлороводневої кислоти

2М розчину амонію карбонату

У досліджуваній суміші знаходяться катіони заліза(ІІІ) і міді (ІІ). Дією якого групового реагента можна розділити ці катіони:

Концентрованим розчином аміаку

Розчином натрію гідроксиду і пероксидом водню

Розчином хлоридної кислоти

Розчином натрію гідроксиду

Розчином сірчаної кислоти

В розчині, що аналізується, містяться NaCl і Ni(NO₃)₂. На відміну від NaCl Ni(NO₃)₂ утворює червоний осад з розчином:

диметил-гліоксиму

калію

хлориду

аргентуму нітрату

натрію нітриту

калію тіоціанату.

До розчину, що містить катіон шостої аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією), долили розчин натрію гідроксиду. Випав зелений осад, який при дії окисників (наприклад, хлорної води) перетворюється на чорно-бурий. Який катіон присутній в розчині ?

Ніколу(ІІ)

Купруму(ІІ)

Кобальту(ІІ)

Меркурію(ІІ)

Мангану(ІІ)

До розчину, що містить катіон шостої аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією), долили розчин калію йодиду. Випав червоний осад, розчинний у надлишку реагенту. Який катіон присутній у розчині ?

Меркурію(ІІ)

Ніколу(ІІ)

Кобальту(ІІ)

Бісмуту(ІІІ)

Кадмію(ІІ)

Які катіони з розчином йодиду калію утворюють оранжево-червоний осад, розчинний в надлишку реагента з утворенням безбарвного розчину?

Ртуті (II)

Ртуті (I)

Вісмуту

Сурми (V)

Свинцю

На розчин, в якому міститься катіон VI аналітичної групи, подіяли розчином NaOH. Випав білий осад, який швидко перейшов у жовтий. Вкажіть, який катіон був у розчині ?

Hg²⁺

Ni²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Co²⁺

До розчину, що містить катіони купруму(ІІ) і цинку(ІІ) долили груповий реагент на шосту аналітичну групу катіонів (за кислотно-основною класифікацією). Спостерігається утворення:

розчину

синього кольору

осаду

білого кольору

розчину зеленого кольору

безбарвного розчину

Осаду

зеленого кольору

До розчину, який містить катіони VІ аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією), додали розчин дифенілкарбазиду. Який катіон можна виявити за допомогою цього реагенту і який ефект реакції буде спостерігатися?

Hg²⁺ утворює синьо-фіолетовий осад

Ni²⁺ утворює рожево-малиновий осад

Cu²⁺ утворює жовто-бурий осад

Cd²⁺ утворює білий осад

Со²⁺ утворює голубий осад

До розчину, що містить катіони кобальту(ІІ) і цинку(ІІ) долили груповий реагент на четверту аналітичну групу катіонів (за кислотно-основною класифікацією). Спостерігається утворення:

осаду синього кольору

розчину рожевого кольору

осаду білого кольору

розчину синього кольору

безбарвного розчину

До розчину, що містить катіони мангану(ІІ) і меркурію(ІІ) долили груповий реагент на шосту аналітичну групу катіонів (за кислотно-основною класифікацією). Спостерігається утворення:

осаду білого кольору, що буріє на повітрі

розчину рожевого кольору

осаду жовтого кольору

розчину синього кольору

безбарвного розчину

У молекулі вітаміну В₁₂ комплексоутворювачем є іон:

Co³⁺

Mn²⁺

Mg²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Для виявлення іонів Со²⁺ в присутності Fe³⁺ для маскування іонів Fe³⁺ до розчину

додають:

фторид-іони

хлорид-іони

бромід-іони

нітрит-іони

сульфат-іони

В якісному аналізі при дії невеликої кількості розчину NH₃ на розчин CuSO₄ утворюється синій осад складу:

Cu₂(OH)₂SO₄

Cu(OH)₂

Cu₂[Fe(CN)₆]

Cu(NH₃)₄]SO₄

Cu₂(OH)₂CO₃

Для відокремлення катіонів VІ аналітичної групи від катіонів V аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) використовують:

надлишок розчину аміаку

надлишок розчину натрію гідроксиду

надлишок розчину сульфатної кислоти

недостатню кількість аміаку

розчин аргентуму нітрату

Якісною реакцією на катіон кобальту є реакція з розчином :

амонію тіоціанату

калію гексаціано-ферату (ІІ)

натрію

сульфіду

калію гідроген-карбонату

Натрію

Сульфату

Найбільш селективною реакцією для визначення катіонів нікелю є реакція взаємодії з:

реактивом Чугаєва

розчином натрію гідроксиду

розчином калію гідроксиду

розчином сульфатної кислоти

реактивом Неслера

Досліджувана суміш містить катіони Mg²⁺, Ni²⁺, Со²⁺. За допомогою якого реактиву можна виявити катіони Ni²⁺ у цій суміші?

диметилгліоксиму.

аміаку.

1-нітрозо-2-нафтолу

магнезону-1.

алізарину.

До розчину, що досліджується, додали 1 мл 2н. розчину нітратної кислоти, невелику кількість кристалічного натрію бісмутату і нагріли. З’явилося рожево-фіолетове забарвлення розчину, що свідчить про присутність катіону:

мангану(ІІ)

феруму(ІІІ)

магнію(ІІ)

купруму(ІІ)

ніколу(ІІ)

В ході аналізу катіонів VI аналітичної групи (за кислотно-основною класифікацією) при дії групового реагенту можна не тільки відокремити групу, але й ідентифікувати іони:

Cu(II)

Co(II)

Ni(II)

Hg(II)

Cd(II)