1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования мало растворимого вещества: Na₂SO₄ + CaNO₃ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора HNO₂, если степень электролитической диссоциации α = 0,6.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-2 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли CuSo4 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 19

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования мало растворимого вещества: CrCl₂ + Na₂CO₃ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Н₃BO₃, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-3 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли CaSo4 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 20

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования мало растворимого вещества: Ba(OH)₂ + HF → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора HClO₃, если степень электролитической диссоциации α = 0,6.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-4 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Na₂SO₃ и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 21

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: MgCl₂ + AgNO₃ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Н₃РО₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,8.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-3 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли Na3ро4 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 22

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: FeSO₄ + Na₂S → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора H₂SiO₃, если степень электролитической диссоциации α = 0,7.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-8 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли NaNo3 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 23

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: PbCl₂ + NaOH → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора K₃РО₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,9.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-2 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли FeCl3 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 24

1. Составить молекулярное, ионное и краткое ионное уравнения образования нерастворимого вещества: BaOH + H₃PO₄ → ….

2. Определить изотонический коэффициент раствора Na₃РО₄, если степень электролитической диссоциации α = 0,8.

3. Определить рН раствора, если концентрация ионов Н⁺ равна 1,0 моль/л.

4. Написать уравнение процесса гидролиза соли СaCl2 и определить реакцию среды.

ВАРИАНТ 25