Первая помощь при несчастных случаях

В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицин­ской помощи, — порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо не­медленно обратиться к врачу.

Для оказания первой помощи в лаборатории имеется аптечка. Основные правила первой помощи сводятся к следующему:

1. При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте края раны раствором йода и перевяжите бинтом.

2. При ожоге рук или лица реактивом смойте реактив большим количеством воды, затем либо разбавленной уксусной кислотой (в случае ожога щелочью), либо раствором соды (в случае ожога кис­лотой), а затем опять водой.

3. При ожоге горячей жидкостью или горячим предметом обож­женное место обработайте свежеприготовленным раствором перманганата калия, смажьте обожженное место мазью от ожога или вазе­лином. Можно присыпать ожог питьевой содой и забинтовать.

4. При химических ожогах глаз обильно промойте глаза водой, используя глазную ванночку, а затем обратитесь к врачу.

Лабораторная работа № 1 Основные классы неорганических соединений.

Опыт №1. Взаимодействие кислот с металлами.

А) В две пробирки налейте по 1 мл 2 н соляной кислоты, в первую пробирку поместите кусочек цинка, во вторую – меди. Отметьте выделение газа и отсутствие реакции во второй. Напишите уравнения реакции.

Аналогичные опыты провести с концентрированной соляной кислотой.

Напишите соответствующие уравнения реакции и отметьте наблюдаемые эффекты. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Уравняйте методом электронного баланса.

Б) В две пробирки поместите по кусочку цинка (Zn). В одну прилейте 1 мл разбавленной H₂SO₄, в другую концентрированной. Осторожно нагрейте. Составьте уравнения реакций, имея в виду, что во второй пробирке в первой стадии восстановления серной кислоты образуется оксид серы (IV) (обнаруживается по запаху), а на второй свободная сера (жидкость в пробирке мутнеет). Конечным продуктом восстановления может быть сероводород, (обнаруживается по запаху). Что является окислителем? Чем отличается действие концентрированной H₂SO₄ на цинк от действия разбавленной.

В) В две пробирки внесите по кусочку меди. Прилейте в одну пробирку разбавленную, в другую концентрированную H₂SO₄. Вторую пробирку осторожно нагрейте. Что наблюдаете? Определите выделяющийся во второй пробирке газ по запаху. Составьте уравнения реакций. Объясните различие в действии разбавленной и концентрированной H₂SO₄ на медь. Что является окислителем? В чём различие действия концентрированной H₂SO₄ на цинк и медь?

Опыт №2. Взаимодействие кислот с солями.

В две пробирки налить по 1 мл разбавленной серной кислоты, в первую пробирку добавить немного кристаллического ацетата натрия, а во вторую – сульфита натрия. Определить по запаху выделяющийся газообразный продукт и записать уравнения протекающих реакций.

Опыт №3. Получение оснований.

А) Взаимодействие оксида металла с водой.

В пробирку с водой поместить немного оксида кальция или бария. Прибавить 2-3 капли индикатора (фенолфталеин). Зафиксировать наблюдаемый цвет индикатора и обосновать его окраску. Записать уравнения реакции.

Б) Взаимодействие соли с растворимым основанием.

В пробирку налить 1 мл сульфата никеля (II) и добавить в избытке NaOH. Отметить цвет получившегося раствора и осадка, дать объяснение. Написать уравнение реакции.

Опыт №4. Получение и свойства амфотерных гидроксидов.

А) Получение амфотерного гидроксида.

В пробирку с хлоридом алюминия добавить небольшое количество щёлочи NaOH или KOH. Отметить выпадение осадка и его цвет. Записать уравнение реакции.

Б) Свойство амфотерного гидроксида.

Полученный осадок разделить на две пробирки. В одну добавить соляную кислоту, а во вторую избыток NaOH или KOH. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций.

Опыт №5. Получение солей.

А) Взаимодействие солей между собой.

В две пробирки с раствором нитрата свинца добавить: в первую – раствор хлорида натрия, во вторую – раствор сульфата магния.

Написать уравнения химических реакций и определить, какие вещества выпали в осадок.

Б) Взаимодействие соли и более активного металла.

В три пробирки налить сульфат меди, сульфат натрия, ацетат свинца. Затем, в каждую положить по кусочку цинка и дать постоять. Отметить наблюдаемый эффект и записать уравнения реакций.

Аналогичные опыты провести заменив цинк на медь. На основании проведённых опытов сделать вывод о направлении протекания подобных реакций.

В) Взаимодействие соли со щёлочью.

В пробирку с 1 мл раствора хлорида кобальта по каплям добавить раствор NaOH. Определить цвет образующегося осадка. Написать уравнения реакций, учитывая, что сначала образуется основная соль кобальта, а затем его гидроксид.

Опыт №6. Получение оксидов.

А) Разложение гидроксидов.

Взаимодействием сульфата меди и щёлочи получить гидрокисид меди – Cu(OH)₂. Полученный осадок нагреть на спиртовке. Отметить наблюдаемый эффект, написать уравнения реакций.

Б) Разложение основных солей.

В пробирку поместить основную соль карбоната меди (CuOH)₂CO₃ и нагреть до полного разложения соли. Отметить цвет вещества в пробирке после нагревания. Что выделяется на стенках пробирки? Написать уравнение реакции.

Вопросы и задачи.

1. На какие основные классы можно разделить все неорганические соединения?

2. Что называется оксидом, гидроксидом, кислотой и щёлочью?

3. На какие основные группы делятся оксиды.

4. Как можно классифицировать кислоты и основания.

5. Какие основания можно отнести к амфотерным? В чём проявляется двойственность их свойств. Докажите на примере Zn(OH)₂.

6. Виды солей. Приведите примеры.

7. Назовите следующие соединения. Укажите к каким классам соединений они относятся: Cr(OH)₂, H₃PO₄, HclO₃, B₂O₃, Ca(OH)₂, Na₂SiO₃, NaH₂PO₄, (CaOH)₂SO₄.

8. Напишите эмпирические и структурные формулы следующих веществ: оксид хлора (V), угольная кислота, гидроксид железа(III), фосфат кальция, гидросульфит калия, гидроксонитрат меди (II).

9. С какими из перечисленных веществ будет реагировать SO₃: NaOH, CO₂, H₂O, H₃PO₄, BaO, Zn(OH)₂? Напишите уравнения реакций.

10.Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения.

Cu ® CuO ® CuCl₂ ® CuOHCl ® Cu(OH)₂ ® CuO.

S ® SO₂ ® Na₂SO₃ ® H₂SO₃ ® SO₂ ® BaSO₃ ® Ba(NO₃)₂.

BaO ® BaCl₂ ® Ba(OH)₂ ® Ba(HCO₃)₂ ® BaCO₃ ® BaO, CO₂.

11. Какие 4 соли можно получить при действии гидроксида бария на фосфорную кислоту? Напишите уравнения реакций, назовите полученные соли.

12. Написать все возможные соли от следующих пар веществ:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ®

Bi(OH)₃ + HNO₃ ®

NaOH + H₂CO₃ ®

Назовите полученные соли.

13. Получите гидроксид кальция всеми возможными способами.

14.Как можно получить соль ZnSO₄? Напишите не менее 6 уравнений реакций.

15.Напишите уравнения гидратации следующих оксидов. Какие оксиды не взаимодействуют с водой при обычных условиях?

CaO, CO₂, P₂O₅, Fe₂O₃, HPO₃, Na₂O, BaO, SO₃, SO₂, SiO₂.

16.Напишите реакции разложения следующих веществ: H₂SO₃, (FeOH)₂SO₄, Fe(OH)_3, CaCO₃. Назовите исходные и полученные вещества.

17.Закончите уравнения реакций:

А)ZnO + KOH ® В) P₂O₅ + BaO ®

Б) ZnO + H₂SO₄ ® Г) CO₂ + Ca(OH)₂ ®

Д) Al₂O₃ + Na₂O ® E) HCl + Cr(OH)₃ ®

18.Укажите основные остатки и определите их валентность в следующих солях: CuOHCl, Al(OH)₂NO₃, AlOHSO₄, [Fe(OH)₂]₂SO₄.

Назовите данные соли.

19.Укажите кислотные остатки и определите их валентность.

Na₃PO₄, Na₂HPO₄, KH₂PO₄, Ca(HCO₃)₂, LiHSO₄.

20.С какими из перечисленных веществ будет реагировать CuSO₄: Na₂SO₄, NaOH, HNO₃, Fe, BaCl₂, CuCl₂.

Напишите уравнения происходящих реакций.