- •Задание 1 по теме: Термодинамическая характеристика химической реакции Примеры решения задач
- •S характеризует неупорядоченность системы (мера беспорядка).
- •Прод – продукты реакции; исх – исходные вещества;
- •Многовариантные задания
- •Примеры решения задач
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр) – химические реакции, в которых происходит изменение степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ
- •Окислительно-восстановительная реакция возможна между веществами, одно из которых содержит атом элемента, способный повысить степень окисления, а другое – понизить степень окисления
- •Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем
- •В электронных уравнениях процессов знак стрелки →
- •Многовариантные задания
- •Примеры решения задач
- •Электродом называют систему, состоящую из электронного проводника (металл, графит и др.), находящегося в контакте с ионным проводником (раствор электролита)
- •Металл с меньшим значением электродного потенциала (более активный) способен вытеснять металл с большим значением электродного потенциала (менее активный) из раствора его соли
- •Металл с отрицательным значением стандартного электродного потенциала способен вытеснять водород из кислот, окисляющих катионом водорода (практически все кислоты, кроме н2so4 (конц), нno3)
- •В схеме гальванического элемента слева помещают анод, справа катод
- •Токообразующая реакция суммарная химическая окислительно-восстановительная реакция, протекающая в гальваническом элементе
- •Многовариантные задания
- •Примеры решения задач
- •1) Анионы бескислородных кислот (кроме f −)I−, Br−, s−2, ci−;
- •Анионы движутся к аноду, катионы – к катоду
- •Многовариантные задания
- •Термодинамические свойства некоторых веществ. Приложение 1
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
Многовариантные задания
Задание 2. Из предложенных схем реакций (вариант задания в табл. 2.1) определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными. Уравняйте их методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Определите тип ОВР.
Таблица 2.1
Вариант |
Схема реакции |
1
|
AgBr + Na2S2O3 Na[Ag(S2O3)2] + NaBr |
K2S + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + S + H2O |
|
Zn + NaOН + H2O Na2[Zn(OН)4] + H2 |
|
2 |
AgNO3 + NaOH Ag2O + H2O +NaNO3 |
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
Ge + HNO3 H2GeO3 + NO2 + H2O |
|
3 |
Au(OH)3 + HCl AuCl3 +H2O |
NaBiO3 + Na2SO3 + H2SO4 Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O |
|
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O |
|
4 |
Au(OH)3 + NaOH Na[Au(OH)4] |
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO3) +K2SO4 + H2O |
|
Ge + NaOH + H2O2 Na2[Ge(OH)6] |
|
5 |
ZnSO4 + H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4 |
Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 +H2O |
|
V + HNO3 HVO3 + NO + H2O |
|
6 |
Zn(OH)2 + NaOH Na2[Zn(OH)4] |
K2SO3 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnO2 + KOH |
|
Pt + HNO3 + HCl H2[PtCl6] + NO + H2O |
|
7 |
Zn(OH)2 + NH3 [Zn(NH3)6](OH)2 |
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl |
|
Zn + H2SO4 SO2 + ZnSO4 + H2O |
|
8 |
ZnO + HCl ZnCl2 + H2O |
KI + KIO3 + H2SO4 K2SO4 + I2 + H2O |
|
Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + N2O + H2O |
|
9 |
ZnO + NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4] |
Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O |
|
Ag + HNO3 NO2 + AgNO3 + H2O |
|
10 |
Zn(OH)2 + HCl ZnCl2 + H2O |
S + KOH K2S + K2SO3 + H2O |
|
Au + H2SeO4 Au2(SeO4)3 + SeO2 + H2O |
|
11 |
Hg2(NO3)2 NaOH Hg2O + NaNO3 + H2O |
KMnO4 + MnSO4 + H2O MnO2 + K2SO4 + H2SO4 |
|
Ge + HNO3 + HCl GeCl4 + NO + H2O |
|
12 |
Hg(NO3)2 + NaOH HgO + NaOH + H2O |
NO2 + KOH KNO + KNO3 + H2O |
|
Fe + HNO3 Fe(NO3 )3 + NO + H2O |
|
13 |
HgI2 + KI K2[HgI4] |
K2MnO4 + H2SO4 KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O |
|
Mo + HNO3 H2MoO4 + NO2 + H2O |
|
14 |
SiO2 + K2CO3 K4SiO4 + CO2 |
I2 + Br2 + H2O HBr + HIO3 |
|
W + HNO3 + HF H2[WF8] + NO + H2O |
|
15 |
Li3N + H2O LiOH + NH3 |
Cl2 + FeCl3 + NaOH Na2FeO4 + NaCl + H2O |
|
Zn + NaVO3 + HCl VCl3 + ZnCl2 + NaCl + H2O |
|
16 |
Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S |
Br2 + KCrO2 + KOH KBr + K2CrO4 + H2O |
|
Cr + H2SO4 Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O |
|
17 |
Al2O3 + Na2CO3 NaAlO2 + CO2 |
KMnO4 + HCl Cl2 + KCl + MnCl2 +H2O |
|
Ca + HNO3 NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O |
|
18 |
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF |
PbO2 + HCl Cl2 + PbCl2 + H2O |
|
Nb + HNO3 + HF H2[NbF7] + NO + H2O |
|
19 |
CaC2 + H2O Ca(OH)2 + H2C2 |
KClO3 + HCl Cl2 + KCl + H2O |
|
Sn + HNO3 H2SnO3 + NO2 + H2O |
|
20 |
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O |
KBr + KMnO4 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O |
|
Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O |
|
21 |
Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O |
NaI + K2Cr2O7 + HCl I2 + CrCl3 + NaCl + KCl + H2O |
|
Ti + NaOH + H2O Na2TiO3 + H2 |
|
22 |
Ba(OH)2 + HNO3 Ba(NO3) 2 + H2O |
K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O |
|
Zr + HNO3 + HCl ZrCl4 + NO + H2O |
|
23 |
Co(OH)2 + SO3 (CoOH)2SO4 + H2O |
Na2S + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O |
|
Au + HNO3 + HCl H[AuCl4] + NO + H2O |
|
24 |
Cr(OH)3 + HCl CrCl3 + H2O |
Na2S + H2SO4 SO2 + Na2SO4 + H2O |
|
Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O |
|
25 |
NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + H2O |
H2SeO3 + SO2 + H2O H2SO4 + Se |
|
Sn + KOH + H2O H2 + K2[Sn(OH)4] |
|
26 |
NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + H2O |
H2O2 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O |
|
Pb + H2SO4 Pb(HSO4)2 + SO2 + H2O |
|
27 |
NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O |
Se + NaOH Na2Se + Na2SeO3 + H2O) |
|
Ti + H2SO4 Ti2 (SO4)3 + SO2 + H2O |
Задание 3. Для процесса (варианты задания табл. 3.1
3.1. Определите степени окисления элементов в частицах;
3.2. Напишите электронное уравнение;
3.3. Определите, окислителем или восстановителем является исходная частица.
Таблица 3.1
Вариант |
Схема процесса |
Вариант |
Схема процесса |
1 |
MnO2 Mn2+ |
21 |
H C2O42– CO2 |
2 |
SeO4 2– H2SeO3 |
22 |
ClO3– ClO2– |
3 |
HNO2 NO |
23 |
HNO2 N2O |
4 |
CrO42– CrO2– |
24 |
SO42– SO32– |
5 |
ClO – Cl – |
25 |
BrO3– BrO– |
6 |
MnO4– MnO2 |
26 |
JO3– J2 |
7 |
NO3– NO |
27 |
MnO2 Mn2+ |
8 |
JO3– J– |
28 |
N2 NH4+ |
9 |
SO42– S |
29 |
NO NH4+ |
10 |
ClO4– Cl – |
30 |
VO2+ V 3+ |
11 |
NO3– NH3 |
31 |
ReO4– ReO2 |
12 |
JO3– J2 |
32 |
Fe3+ FeO |
13 |
NO3– NO2– |
33 |
Cr2O72– Cr 3+ |
14 |
HOCl Cl– |
34 |
N2O N2 |
15 |
PbO2 Pb2+ |
35 |
VO2+ VO2+ |
16 |
SO42– H2S |
36 |
BaO2 Ba2+ |
17 |
NO3– NO2– |
37 |
BrO3– Br2 |
18 |
MnO2 Mn2+ |
38 |
BrO3– BrO – |
19 |
BrO3– Br2 |
39 |
[Zn(OH)4]2– Zn |
20 |
SO42– SO2 |
40 |
FeO42– FeO2– |
Задание 4 . Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы