7.План контролю самостійної роботи Модуль №1. Загальна хімія

№ п/п

Назва теми і питання що винесені на самостійне вивчення

Кількість

годин

Змістовий модуль 1.1. Основні поняття і закони хімії

Вступ. Основні етапи розвитку хімії.

Значення хімії в розвитку народного господарства України. Роль хімії в охороні оточуючого середовища.

2

Будова атома. Ядерні реакції. Метод радіоактивних індикаторів та його застосування в біології і медицині. Використання ядерної енергії в мирних цілях.

2

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Систематизація факторів як необхідний етап розвитку науки. Перші спроби класифікації хімічних елементів, еволюція систем

4

Хімічний зв’язок. Ковалентний зв'язок. Квантовомеханічні методи його трактування.

Два механізми утворення ковалентного зв'язку: узагальнення неспарених електронів різних атомів і донорно-акцепторний механізм.

Гібридізація АО. Умови стійкості гібридних АО. Типи гібридизації і геометрія молекул. Характеристика - і -зв'язків.

Водневий зв'язок. Роль водневого зв'язку в біологічних процесах.

Металічний зв'язок. Особливості електронної будови атомів елементів, здатних утворювати металічний зв'язок.

Міжмолекулярна взаємодія.

2

Змістовий модуль 1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага

Енергетика і направленість хімічних процесів.

Теплові ефекти хімічних реакцій, ентальпія, ентропія. Закон Гесса. Поняття про енергію. Енергія Гіббса. Роль ентальпійного та ентропійного факторів в напрямленості процесів при різних умовах. Рішення задач .

4

Швидкість хімічних реакцій. Швидкість хімічних реакцій, її кількісний вираз. Миттєва і середня швидкості. Фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин. Закон діючих мас, його застосування для гомогенних і гетерогенних систем. Константа швидкості реакції.

Залежність швидкості реакції від температури, температурний коефіціент. Поняття про активні молекули і енергію активації процесу.

Каталіз. Вплив каталізаторів на швидкість реакції. Види. Особливості ферментів як каталізаторів. Використання каталізу в промисловості. Роль каталізаторів в біологічних системах.

Рішення задач.

2

Хімічна рівновага. Необоротні і оборотні реакції. Умови оборотності і необоротності хімічних процесів. Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

Зміщення хімічної рівноваги при зміні різних факторів.

Рішення задач.

2

Змістовий модуль 3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки

Розчини. Концентрація розчинів. Способи вираження концентрації розчинів (Хімічний еквівалент. Способи вираження концентрації розчинів (масова частка, молярність, моляльність, нормальність).

Характеристика дисперсних систем і їх класифікація. Механізм процесу розчинення. Роботи Д. І. Менделєєва по створенню хімічної теорії розчинів. Термодинаміка процесу розчинення, теплові явища при розчиненні.

Розчинність твердих речовин в воді. Криві розчинності.

Розчинність газів. Залежність розчинності газів від температури і їх парціального тиску.

Насичені розчини як динамічна рівноважна система. Перенасичені розчини, умови їх стійкості. Кристалізація твердих речовин з розчинів. Кристалогідрати. Очищення речовин перекристалізацією розчинів.

Температура кипіння і замерзання розчинів; ебуліоскопія та кріоскопія. Осмотичний тиск розбавлених розчинів. Тургор.

Колоїдні розчини. Класифікація колоїдних систем. Методи отримання колоїдних систем. Стійкість колоїдних систем, пептизація та коагуляція. Оптичні властивості колоїдних систем, ефект Тіндаля. Будова міцели. Колоїдні системи в природі.

Рішення задач: що пов’язані із приготуванням розчинів, на визначення осмотичного тиску, температури кипіння та замерзання розчинів.

3

Теорія електролітичної дисоціації. Механізм дисоціації речовин з різним типом хімічного зв’язку. Роль полярних молекул води в процесах дисоціації і іонізації речовин. Механізм гідратації аніонів і катіонів. Утворення іона гідроксонію.

Сильні і слабкі електроліти. Ступінчаста дисоціація. Фактори, що впливають на ступінь дисоціації, константа дисоціації.

Теорія слабких електролітів. Теорія сильних електролітів. Поняття про коефіцієнт активності.

Рівновага в насичених розчинах малорозчинних електролітів. Добуток розчинності. Умови утворення і розчинення осадів.

Рішення основних типів задач, що пов’язані що пов’язані з дисоціацією речовин.

Гідроліз. Ступінь і константа гідролізу. Фактори, що зміщують рівновагу гідролізу.

2

Комплексні сполуки. Будова і номенклатура комплексних сполук. Дисоціація і властивості.

4

Водневий показник - рН. Іонізація води. Іонний добуток води. Водневий показник. Колориметричні та потенціометричні методи вимірювання рН. рН ґрунту, крові, лімфи. Значення рН навколишнього середовища для розвитку різних живих організмів.

2

Гідроліз солей. Ступінчатість реакцій гідролізу. Оборотній і необоротній гідроліз. рН середовища при гідролізі солі. Запис рівнянь реакцій гідролізу в повному й скороченому вигляді. Подавлення гідролізу солі. Значення процесів гідролізу для живої та неживої природи.

4

Окисно-відновні реакції. Поняття окислення та відновлення, окисник і відновник. Електронний баланс. Іонно-електронний баланс. Окислювальний еквівалент і потенціал. Реакції окислення та відновлення в природі

4

Всього годин за модуль

37