1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. ; … .

2. Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового и медного электродов, погруженных в растворы своих солей различной концентрации: .

3. Как происходит коррозия железного изделия в воде? Составьте уравнения процесса в электронном виде, укажите продукты коррозии.

4. В какой последовательности будут восстанавливаться при электролизе катионы из их смесей: . Почему?

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, проходящих при добавлении к раствору : а) ; б) .

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 1 л ее содержится 35,6 мг гидрокарбоната кальция, 28,5 мг сульфата магния.

7. Какие смолы могут быть получены на основе фенола и формальдегида? Приведите схему получения фенолоформальдегидных смол.

Вариант 5.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

…;

… .

2. При какой концентрации катионов цинка потенциал цинкового электрода будет на 0,025 В меньше его стандартного потенциала?

3. Какое покрытие называют анодным, а какое – катодным? Приведите примеры катодного и анодного покрытия железа. Запишите процессы, происходящие при нарушении покрытия во влажном воздухе.

4. Составьте схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора сульфата калия с инертными электродами.

5. Сколько и потребуется для получения 3,5 л диоксида углерода?

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,75 л ее содержится 61,2 мг гидрокарбоната магния и 58,3 мг сульфата кальция.

7. Какой процесс называют сополимеризацией? Приведите пример получения полимера этим способом.

Вариант 6.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. …; ….

2. Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из алюминиевого и никелевого электродов, погруженных в растворы своих солей одинаковой концентрации.

3. В чем заключается сущность протекторной защиты металлических изделий от коррозии. Приведите примеры, сопроводите их соответствующими уравнениями электродных процессов.

4. Какие металлы можно получить методом электролиза расплавов их солей? Приведите примеры, составьте схемы электролиэа.

5. Раствор состоит из смеси гидрокарбонатов кальция, магния и натрия. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, проходящих при кипячении раствора. Какие вещества выпадают в осадок?

6. Какими способами можно устранить некарбонатную жесткость воды? Приведите примеры, составьте уравнения реакций.

7. Составьте схему получения полиэтилена высокого давления методом цепной полимеризации. Приведите примеры использования этого полимера в строительстве.

Вариант 7.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. ….; …..

2. Как изменится масса никелевой пластины при взаимодействии ее с растворами следующих солей: а) СаSO₃, б) Cu(NO₃)₂, в ) ZnSO₄? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения процессов.

3. Как происходит коррозия оцинкованного и никелированного железа в кислой среде? Составьте электронные уравнения процессов, укажите продукты коррозии.

4. Сколько граммов цинка выделится на катоде при электролизе раствора нитрата цинка в течение 60 мин при силе тока 2,5 А.

5. Сколько граммов оксида кальция содержится в 2 л 24,6%-ного раствора известкового молока (плотность раствора равна 1,22 г/см³)?

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,9 м³ ее содержится 65,7 г сульфата магния и 61,2 г хлорида кальция.

7. Составьте схему получения полипропилена методом цепной полимеризации. Приведите примеры использования этого полимера в строительстве.

Вариант 8.

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. …; ….

2. Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряных электродов, погруженных в растворы электролитов с концентрацией катионов серебра 1М и 0,001 М. Как называется такой гальванических элемент?

3. В раствор соляной кислоты поместили пластину из чистого железа и пластину луженого железа. В каком случае коррозия железа происходит более интенсивно? Почему? Запишите электронные уравнения процесса.

4. В какой последовательности будут восстанавливаться при электролизе катионы из их смесей: . Почему?

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между: а) и ; б) и ; в) и ; г) и .

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 1,2 л ее содержится 0,283г гидрокарбоната магния, 0,205 г гидрокарбоната кальция и 0,18 г сульфата кальция.

7. Составьте схему получения полихлорвинила методом цепной полимеризации. Приведите примеры использования этого полимера в строительстве.

Вариант 9.