- •Контрольная работа № 2 по Общей Химии – 2007 год
- •3. Приведите формулы пяти малорастворимых веществ состава ма:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов с неорганическими лигандами состава [m(l)2]z-2x:
- •5. Приведите формульный состав трёх редокс-систем:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и протолитическое равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 2
- •1. Приведите формулы пяти слабых кислот:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе
- •3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава м2а:
- •4. Приведите формулы двух комплексов с биолигандами:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются протолитическое и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 3
- •1. Приведите формулы трёх слабых кислот типа HnAnz-:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе
- •3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава МeА2:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов состава [Me(l)3]z-3x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •4. Приведите формулы пяти комплексов с неорганическими лигандами состава [Me(l)4]z-4x:
- •5. Приведите формульный состав пяти редокс-систем:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются редокс- и гетерогенное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 10
- •1. Приведите формулы трёх органических кислот:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем:
- •3. Приведите формулы пяти малорастворимых веществ состава ма:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов с неорганическими лигандами состава [m(l)2]z-2x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и протолитическое равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 30
- •1. Приведите формулы трёх слабых кислот типа HnAnz-:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе
- •3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава МeА2:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов состава [Me(l)3]z-3x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •4. Приведите формулы пяти комплексов с неорганическими лигандами состава [Me(l)4]z-4x:
- •5. Приведите формульный состав пяти редокс-систем:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются редокс- и гетерогенное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 500
- •4. Приведите формулы трёх комплексов с гистидином:
6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются редокс- и гетерогенное равновесия: _____________________________________________________________________________.
Значение общей константы равновесия данной реакции составляет _______________________________.
Проанализируйте полученный результат.
Вариант 10
1. Приведите формулы трёх органических кислот:
_____________________ _____________________ _____________________.
Какая из приведённых кислот является наименее сильной? _____________________.
Ответ объясните, используя справочные данные: _______________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
pHраствора этой кислоты, с(Х) = 0,12 моль/л, равен _______________.
2. Приведите формульный состав трёх буферных систем:
_____________________ _____________________ _____________________.
Какая из приведённых буферных систем способна поддерживать в растворе большее значение pH?
(с (с.о) = с (с.к)) ___________________________________________________________________________
Ответ объясните, используя справочные данные: _______________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
pHраствора, содержащего данную буферную систему (концентрация сопряжённого основания втрое превышает концентрацию сопряжённой кислоты), равен__________.
3. Приведите формулы пяти малорастворимых веществ состава ма:
______________ ______________ ______________ ______________ ______________.
Какое из приведённых веществ наименее растворимо? __________________________________________.
Объясните ответ, используя справочные данные _______________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
Концентрация катиона данного вещества в насыщенном растворе равна ___________________________.
4. Приведите формулы трёх комплексов с неорганическими лигандами состава [m(l)2]z-2x:
_____________________ _____________________ _____________________.
Какой из приведённых комплексов является наименее прочным? _____________________.
Ответ объясните, используя справочные данные: _______________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
Масса катиона (центрального атома) в растворе данного комплекса объёмом 100 мл с концентрацией 0,01 моль/л при концентрации лиганда 0,2 моль/л равна _____________________.
5. Приведите формульный состав трёх редокс-систем состава Me z+/Me:
_____________________ _____________________ _____________________.
В какой из приведённых систем катион Me z+характеризуется большей окислительной способностью?_____________________.
Объясните ответ __________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
Величина электродного потенциала данной системы в растворе (концентрация иона в растворе 0,2 моль/л) равна _____________________.
Приведите схему гальванической цепи, позволяющей экспериментально определить электродный потенциал данной системы: