Вопросы для подготовки к экзамену:

1. Основные представления о строении атома. Модель атома по Э.Резерфорду. Теория Н.Бора. Основные элементарные частицы атома.

2. Квантово-механическая модель атома водорода. Понятие об орбиталях.

3. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Их физический смысл и взаимосвязь.

4. Электронная конфигурация многоэлектронных атомов. Принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского, принцип минимальной энергии.

5. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и периодические свойства элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, атомный радиус.

6. Определение и характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы.

7. Ковалентная связь. Полярность связи. Донорно-акцепторный и обменный механизмы образования связи.

8. Основные положения метода валентных связей. Валентность. Направленность, насыщаемость связи.

9. Валентные электроны атомов s- , p- , d-, f – семейств. Валентность атома в нормальном и возбужденном состояниях. Степень окисления.

10. Пространственная структура молекул. Кратность связи. σ- и π-связь.

11. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул.

12. Термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса.

13. Первый закон термодинамики. Теплота и работа.

14. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса.

15. Второй закон термодинамики.

16. Условие самопроизвольного протекания химических реакций. Энтропийный и энтальпийный факторы. Условие термодинамического равновесия.

17. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Принцип Ле Шателье.

18. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Правило Вант-Гоффа.

19. Особенности каталитических реакций. Катализаторы.

20. Растворы. Процесс растворения. Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

21. Кислоты, основания, соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации.

22. Ионные реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости.

23. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы.

24. Гидролиз солей.

25. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители с точки зрения строения атома. Ионно-электронный метод (метод полуреакций) подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

26. Электролиз расплавов и растворов солей.

27. Коррозия металлов и защита металлов от коррозии.

28. Металлы. Положение в Периодической системе, особенности строения их атомов. Строение и физические свойства простых веществ. Аллотропия.

29. Неметаллы. Положение в Периодической системе, особенности строения их атомов. Строение и физические свойства простых веществ. Аллотропия.

30. Химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов.

31. Оксиды. Химические свойства кислотных, основных, амфотерных оксидов. Получение оксидов.

32. Гидрооксиды металлов и неметаллов. Химические свойства гидрооксидов. Получение.

33. Соли, состав, классификация. номенклатура. Способы получения солей. Химические свойства солей.

34. Водород. Физические и химические свойства водорода. Соединения водорода. Получение и применение водорода.

35. Физические свойства воды. Строение молекулы воды. Основные химические и физико-химические способы водоподготовки. Обеззараживание.

36. Химия s-, р- металлов. Щелочные металлы, алюминий, олово, свинец. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

37. Основные закономерности химии d-элементов. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

38. Элементы IVA-группы Периодической системы: углерод, кремний, германий, олово, свинец. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

39. Элементы VA-группы Периодической системы: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

40. Элементы VIA-группы Периодической системы: кислород, сера, селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

41. Галогены: фтор, хлор, бром, йод, астат. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

42. Экологические проблемы общества.