Ммммммммммммммм

Молярная масса эквивалента вещества выражается в г/моль

Молярная масса гидроксосульфата хрома (III) равна: 165 г/моль

Масса 5 л газа Х равна 7,15 г при н.у. Найти плотность этого газа по азоту. 11,4

Максимальное число «n» для реального атома составляет: 7

Массовое число элемента выражает: массу n⁰ и р⁺

Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне равно: 32

Молекула, образующая водородную связьС) HF

Масса (г) поваренной соли NaCl, необходимая для приготовления 120 г раствора с массовой долей соли 10%, равна: 12

Ннннннннннннн

Некоторое избыточное количество энергии, необходимое для вступления в акт химического взаимодействия, называется энергией: активации

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если =3? 40

Начальная концентрация О₂ в реакции 2SO_2(г)+O_2(г)2SO_3(г) была равна 1,2 моль/л. Определите концентрацию О₂ (моль/л) в тот момент, когда образовалось 0,6 моль/л SO₃.0,9

На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. Определите массу (г) растворившейся железной пластинки. М_(Fe)=55,84 г/моль, М_(Cu)=63,54 г/моль. 1,32

О

Относительная молекулярная масса дигидроксонитрата алюминия равна: 123

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: 11,2

Определите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6 л при н.у. 44 г/моль

Определите объем (л), который занимает хлор массой 35,5 г при н.у. 11,2 л

Относительная плотность газа Х по водороду равна 32. Определите относительную молекулярную массу этого газа. 64

Определите количество вещества (моль), составляющих 5,6 л кислорода при н.у. 0,25 моль

Определите количество моль в 56 г азота при н.у. 2,0

Относительная плотность оксида серы (VI) по водороду равна: 40

Определите молярную массу эквивалента (г/моль) основания в реакции:

Al(OH)₃+2HNO₃AlOH(NO₃)₂+2H₂O 39

Относительная плотность газа Х по водороду равна 22. Определите массу (г) 1 л этого газа при н.у. 11,96

Определите массу и число атомов железа в 0,5 моль сульфата железа (III). 56 г, 6,02

Определите массу и число карбонат-анионов в 0,1 моль карбоната железа (III). 18 г; 1,80610²³

Определите период и группу элемента, если его электронная формула заканчивается так: 6s²5d¹⁰6p³. 6; 5

Определите период и группу элемента, если его электронная формула заканчивается так: 5p⁶5d²6s². 6; 4

Определите изменение энергии Гиббса (кДж/моль) при протекании реакции NiO_(т)+H_2(г)=Ni_(т)+H₂O_(г), если G⁰_{обр. 298 (}NiO₎=-212 кДж/моль, G⁰_{обр. 298 (}H₂O₎=-229 кДж/моль. -17 кДж/моль

Определите равновесную температуру (К) процесса:

TiO_2(т)+2С_(т)=Ti_(т)+2CO_(г), если Н⁰_х.р.=722 кДж/моль, S⁰_х.р.=361 Дж/моль*К 2000

Определите энтальпию реакции (кДж/моль) перехода графита в алмаз на основании следующих данных:

С_{(графит)}+О₂=СО₂ Н⁰=-390,32 кДж/моль

С_(алмаз)+О₂=СО₂ Н⁰=-392,24 кДж/моль

+1,92 кДж/моль

Определите энергию активации (кДж/моль) реакции, если при 500 К константа скорости равна 1*10^-3 л*моль^-1*мин^-1, а при 1000 К – 1*10² л*моль^-1*мин^-1. 95,5

Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называется: массовая доля

Отношение количества растворенного вещества к объему раствора называется: молярная концентрация

Определите молярную концентрацию (моль/л) раствора, содержащего 4,9 г H₂SO₄ в 100 мл раствора. 0,5

Определите массу (г) серной кислоты, содержащуюся в 0,5 л раствора с эквивалентной концентрацией 0,25 моль/л. 6,1

Определите массовую долю (%) гидроксида кальция, если в 100 г раствора находится 5 г Са(ОН)₂. 5%

Определите массу (г) азотной кислоты, содержащуюся в 400 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л. 12,6

Определите массу (г) NaNO₃, необходимую для растворения в 400 г воды, чтобы раствор был с массовой долей соли 20%. 100 г

Определите объем (мл) 2М раствора серной кислоты, необходимого для получения 100 мл 0,5М раствора. 25

Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) раствора HCl, если на нейтрализацию 50 мл этого раствора необходимо 20 мл 0,5М раствора NaOH. 0,2

Определите молярную концентрацию (моль/л) раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/см³ и массовой долей 98%. 18,4

Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) раствора NaOH с плотностью 1,50 г/см³ и массовой долей 48%. 18,0

Определите температуру кипения раствора (⁰С), содержащего 3,46 г мочевины СО(NH₂)₂ в 100 г воды. Е_Н2О=0,52⁰. 100,3

Определите температуру кристаллизации (⁰С) раствора, содержащего 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 250 г воды. К_Н2О=1,86⁰. -2,23⁰С

Осмотическое давление (кПа) 0,5М раствора глюкозы при 25⁰С равно: 1,24

Определите рОН 0,01М раствора HNO₃. 12

Определите концентрацию ионов Н⁺, если рОН раствора равен 3. 10^-11

Определите концентрацию сульфат-ионов (моль/л) в 0,2М растворе Al₂(SO₄)₃. 0,6 моль/л

Определите титр (г/мл) раствора NaOH с эквивалентной концентрацией 0,25 моль/л. 0,01

Определите массу (г) Na₂CO₃, содержащуюся в 500 мл 0,25 нормального раствора. 6,6

Определите массовую долю (%) NaOH в растворе с эквивалентной концентрацией 9,28 моль/л и плотностью 1,310 г/см³. 28,3%

Определите объем (мл) 0,1М раствора Al₂(SO₄)₃, требующегося для реакции с 50 мл 0,3М раствора BaCl₂.Е) 50

Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) раствора Na₂CO₃, если в 0,5 л раствора содержится 53 г Na₂CO₃. 2

Определите титр (г/мл) раствора серной кислоты с эквивалентной концентрацией 2 моль/л. 0,098

Определите молярную концентрацию (моль/л) раствора Na₂CO₃ c плотностью 1,2 г/см³ и массовой долей Na₂CO₃ 18%. 2

Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) раствора Н₃РО₄ с массовой долей Н₃РО₄ 56,4% и плотностью 1,39 г/см³. 24

Определите объем (л) 1М раствора HNO₃, который можно приготовить из 0,7 л раствора с массовой долей HNO₃ 30% и плотностью 1180 кг/м³. 3,93

Определите число моль окислителя в следующей реакции: NaNO₂+KMnO₄+KOHNaNO₃+K₂MnO₄+H₂O. 2

Определите молярную массу эквивалента (г/моль) восстановителя в реакции: K₂Cr₂O₇+SnCl₂+H₂SO₄CrCl₃+Sn(SO₄)₂+K₂SO₄ + H₂O. (M = 294 г/моль; М =190 г/моль).Е) 190/2

Определите коэффициент перед NO₂ в реакции:

Pb(NO₃)₂PbO+NO₂+O₂. 4

Определите электродный потенциал (В) меди в 0,01М растворе соли CuSO₄ (при 298К). E⁰_Cu²⁺_/Cu=+0,34 B. +0,28

Определите стандартную ЭДС (В) цинково-оловянного гальванического элемента. E⁰_Zn²⁺_/Zn=-0,76 B; E⁰_Sn²⁺_/Sn=-0,14 B. +0,62

Определите массу меди (г), выделившуюся при электролизе раствора CuSO₄ в течение 1 часа и силе тока 26,8 А. 32

Определите силу тока (А) при которой на катоде выделилось 0,5 г Al в течение 30 минут из расплава AlCl₃. 3,0

Определите молярную массу эквивалента (г/моль) олова, зная, что при силе тока 2,5 А из раствора хлорида олова SnCl₂ за 30 минут выделилось 2,77 г олова. 59,4

Определите выход по току (%) серебра, если при электролизе в течение 1 часа на катоде выделилось серебро массой 5,4 г, а сила тока была равна 2,68 А. 50%

Определите электродный потенциал (В) алюминия, погруженного в раствор AlCl₃ с концентрацией ионов алюминия, равной 0,001 моль/л при 25⁰С. E⁰_Al³⁺_/Al=-1,66 B. -1,72

Определите массу цинка (г), выделившегося на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 часа при силе тока 26,8 А, если выход по току равен 50%. 16,35

Определите массу (г) NaOH, образующуюся у катода при электролизе раствора сульфата натрия, если на аноде выделился кислород объемом 11,2 л (при н.у.). 80

Определите силу тока (А), использованную для получения серебра массой 108 г при электролизе раствора AgNO₃ в течение 1 часа. 26,8

Определите электродный потенциал (В) серебра в 0,001М растворе соли AgNO₃ при 25⁰C. E⁰_Ag⁺_/Ag=+0,80 B. +0,62

Определите массу меди (г) выделившуюся на катоде при электролизе раствора CuSO₄, если на аноде выделился кислород объемом 22,4 л (при н.у.). 128

Определите ЭДС (В) гальванического элемента состоящего из свинцовой и магниевой пластинок, опущенных в растворы их солей, если [Pb²⁺]=[Mg²⁺]=0,01 моль/л. E⁰_Pb²⁺_/Pb=-0,13 B, E⁰_Mg²⁺_/Mg=-2,36 B. +2,23

Определите ЭДС (В) гальванического элемента состоящего из цинковой и серебряной пластинок, опущенных в растворы их солей, если [Zn²⁺]=[Ag⁺]=0,001 моль/л. E⁰_Zn²⁺_/Zn=-0,76 B, E⁰_Ag⁺_/Ag=+0,80 B. +1,47

Определите ЭДС гальванического элемента (В), состоящего из двух серебряных пластинок, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,001М и 0,1М. E⁰_Ag⁺_/Ag=+0,80 B. 0,12

Определите время (час), требуемое для полного разложения 2 моль воды током силой 2 А. 53,6

Определите ЭДС гальванического элемента (В), состоящего из кадмиевого и цинкового пластинок, опущенных в 0,01М растворы их солей. E⁰_Cd²⁺_/Cd=-0,43 B; E⁰_Zn²⁺_/Zn=-0,76 B. +0,33

Определите равновесный потенциал (В) системы ClO₃^-+6H⁺Cl^-+3H₂O при 298К, если [ClO₃^-]=[Cl^-]=0,01 моль/л, рН=5. E⁰ClO₃^-_/Cl^- =+1,45 B. +1,15

Определите равновесный потенциал (В) системы Cr₂O₇^2-+14H⁺2Cr³⁺+7H₂O при 298К, если [Cr₂O₇^2-]=[Cr³⁺]=[H⁺]=1 моль/л. E⁰Cr₂O₇^2-_/2Cr³⁺ =+1,33 B. +1,33

Определите массу (г) серной кислоты, образующейся в электролизере при электролизе раствора CuSO₄, если на катоде образовалась медь массой 64 г. 100г

Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении H[Co(NH₃)₂(CN)₄]. 3⁺, 6

Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в Na₂[Fe(CO)Cl₅]. +3, 6

Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении K[PtNH₃Cl₅]. +4, 6

Определите заряд и координационное число комплексообразователя в [Pd(H₂O)₃(NH₃)₃]SO₄. 2⁺, 6

Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соли K₄[Pt(C₂O₄)₃]. +2, 3