- •Методические рекомендации по самостоятельной работе студентов
- •Содержание
- •Введение
- •1 Методические указания к изучению курса «Химия»
- •2 Структура и содержание дисциплины
- •2.1. Цели освоения дисциплины
- •2.2 Содержание дисциплины
- •Раздел 1. Реакционная способность веществ
- •Раздел 3. Растворы. Дисперсные системы
- •Раздел 2. Общие закономерности химических процессов
- •Раздел 4. Электрохимические процессы
- •Раздел 5. Избранные вопросы химии
- •3/ Вопросы для самоконтроля
- •5 Типовые задачи строение атома и периодическая система элементов д.И. Менделеева Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Химическая связь Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Энергетика химических процессов Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Скорость химической реакции Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Химическое равновесие Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Способы выражения концентрации раствора Примеры решения задач.
- •Контрольные задания
- •Свойства растворов неэлектролитов Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Растворы электролитов Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Гидролиз солей Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Окислительно-восстановительные реакции Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Электрохимичкские системы электродные потенциалы и гальванические элементы.
- •Контрольные задания
- •Электролиз Примеры решения задач
- •Решение:
- •Контрольные задания.
- •Коррозия металлов Примеры решения задач
- •Контрольные задания.
- •Общие свойства металлов Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Приложение
- •Лантаноиды
- •Актиноиды
- •Список рекомендуемой литературы
Приложение
Вещество |
, кДж/моль |
, Дж/(моль·К) |
|
Ва (к) |
0 |
112,1 |
0 |
ВаО (к) |
-553,54 |
70,29 |
-528,40 |
ВаСО3 (к) |
-1210,85 |
112,13 |
-1138,8 |
Ве (к) |
0 |
9,54 |
0 |
ВеО (к) |
-598,73 |
14,14 |
-581,61 |
ВеСО3 (к) |
-983,6 |
199,4 |
-944,75 |
С (графит) |
0 |
5,69 |
0 |
СН4 (г) |
-74,85 |
186,19 |
-50,79 |
С2Н2 (г) |
+226,75 |
200,82 |
+209,20 |
СН3ОН (ж) |
-201,17 |
126,8 |
-166,27 |
С6Н6 (г) |
+82,93 |
269,20 |
129,68 |
С2Н5ОН (г) |
-235,31 |
160,67 |
-174,15 |
СО (г) |
-110,52 |
197,91 |
-137,27 |
СО2 (г) |
-393,51 |
213,65 |
-394,38 |
СS2 (г) |
+115,28 |
237,77 |
66,55 |
Са (к) |
0 |
41,63 |
0 |
СаО (к) |
-635,60 |
38,07 |
-604,2 |
СаСО3 (к) |
-1206,83 |
91,17 |
-1128,75 |
Са(ОН)2 (к) |
-986,50 |
83,39 |
-897,52 |
Cl2 (г) |
0 |
222,95 |
0 |
FeO (к) |
-264,85 |
58,79 |
-244,3 |
Fe3O4 (к) |
-1117,13 |
146,4 |
-1014,2 |
H2 (г) |
0 |
130,59 |
0 |
HCl (г) |
-92,31 |
186,68 |
-95,30 |
H2O (г) |
-241,83 |
188,72 |
-228,59 |
H2O (ж) |
-285,84 |
69,94 |
-237,19 |
H2S (г) |
-20,15 |
205,64 |
-33,50 |
N2 (г) |
0 |
191,49 |
0 |
NH3 (г) |
-46,19 |
192,50 |
-16,48 |
NH4Cl (к) |
-315,39 |
94,5 |
-203,22 |
NO (г) |
+90,37 |
210,20 |
+86,69 |
NO2 (г) |
+33,89 |
240,46 |
+51,84 |
O2 (г) |
0 |
205,03 |
0 |
PCl3 (г) |
-287,02 |
311,66 |
-267,98 |
PCl5 (г) |
-374,89 |
352,71 |
-305,10 |
Таблица. Термодинамические константы некоторых веществ при 298 К
Таблица. Стандартные
электродные потенциалы
некоторых
металлов (ряд напряжений).
Электрод |
, В |
Электрод |
, В |
|
-3,045 |
|
-0,403 |
|
-2,925 |
|
-0,277 |
|
-2,924 |
|
-0,25 |
|
-2,923 |
|
-0,136 |
|
-2,90 |
|
-0,127 |
|
-2,87 |
|
-0,037 |
|
-2,714 |
|
0,000 |
|
-2,37 |
|
+0,20 |
|
-1,70 |
|
+0,215 |
|
-1,603 |
|
+0,34 |
|
-1,58 |
|
+0,52 |
|
-1,18 |
|
+0,79 |
|
-1,18 |
|
+0,80 |
|
-0,913 |
|
+0,85 |
|
-0,763 |
|
+1,19 |
|
-0,74 |
|
+1,50 |
|
-0,44 |
|
+1,70 |
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
Периоды |
Ряды |
I группа |
II группа |
III группа |
IV группа |
V группа |
VI группа |
VII группа |
VIII группа |
Примечание |
||
1 |
1 |
(H) |
|
|
|
|
|
1 H 1,0079 водород |
2 4,0026 He гелий |
|
|
неметаллы |
2 |
2 |
3 Li 6,939 литий |
4 Be 9,0122 берилий |
5 10,81 B бор |
6 12,01115 C углерод |
7 14,0067 N азот |
8 15,9994 O кислород |
9 18,9984 F фтор |
10 20,183 Ne неон |
|
|
полуметаллы |
3 |
3 |
11 Na 22,9898 натрий |
12 Mg 24,305 магний |
13 26,98154 Al алюминий |
14 28,086 Si кремний |
15 30,97376 P фосфор |
16 32,064 S сера |
17 35,453 Cl хлор |
18 39,948 Ar аргон |
|
|
металлы |
4 |
4 |
19 K 39,102 калий |
20 Сa 40,08 кальций |
21 Sc 44,956 cкандий |
22 Ti 47,90 титан |
23 V 50,942 ванадий |
24 Сr 51,996 хром |
25 Mn 54,9380 марганец |
26 Fe 55,847 железо |
27 Со 58,9332 кобальт |
28 Ni 58,71 никель |
|
5 |
29 63,54 Cu медь |
30 65,37 Zn цинк |
31 69,72 Ga галлий |
32 72,59 Ge германий |
33 74,9216 As мышьяк |
34 78,96 Se селен |
35 79,909 Br бром |
36 83,80 Кr криптон |
|
|
неметаллы |
|
5 |
6 |
37 Rb 85,467 рубидий |
38 Sr 87,62 стронций |
39 Y 88,905 иттрий |
40 Zr 91,22 цирконий |
41 Nb 92,906 ниобий |
42 Mo 95,94 молибден |
43 Tc 98,9062 технеций |
44 Ru 101,07 рутений |
45 Rh 102,905 родий |
46 Pd 106,4 палладий |
|
7 |
47 107,87 Ag серебро |
48 112,40 Cd кадмий |
49 114,82 In индий |
50 118,69 Sn олово |
51 121,75 Sb сурьма |
52 127,60 Te теллур |
53 126,9044 I иод |
54 131,30 Xe ксенон |
|
|
полуметаллы |
|
6 |
8 |
55 Cs 132,905 цезий |
56 Ва 137,34 барий |
57 La 138,91 лантан |
72 Hf 178,49 гафний |
73 Та 180,948 тантал |
74 W 183,85 вольфрам |
75 Re 186,2 рений |
76 Os 190,2 осмий |
77 Ir 192,2 иридий |
78 Pt 195,2 платина |
|
9 |
79 196,967 Au золото |
80 200,59 Hg ртуть |
81 204,37 Tl таллий |
82 207,19 Pb свинец |
83 208,980 Bi висмут |
84 <210> Po полоний |
85 <210> At астат |
86 <222> Rn радон |
|
|
металлы |
|
7 |
10 |
87 Fr <223> франций |
88 Ra <226> радий |
89 Ас <227> актиний |
104 Rf <260> резерфордий |
105 Db <261> дубний |
106 Sg<263> сиборгий |
107 Bh<264> борий |
108 Hs<269> хассий |
109 Mt<268> мейтнерий |
|
|
