1. Масса веществ

 M_I =  M +  M_s (32а)

2. Количества вещества

2.1 ИСХОДНЫЕ РЕАГЕНТЫ

ГЛАВНЫЙ СУБСТРАТ - А

N_A = N_A0(1-X) (32б)

Где N_A0 – исходное (загруженное) количество субстрата А, кмоль.

ВТОРОЙ СУБСТРАТ - В

N_В = N_В0 - N_A0 X (32в)

Где N_В0 – исходное (загруженное) количество субстрата В, кмоль.

2.2 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Количество любого полученного продукта I, кмоль, даётся выражением

N_I = N_I0 + N_A0 _I^-1_IХ (32г)

_IХ – химический выход продукта I.

Где N_I0 – исходное (загруженное) количество продукта I, кмоль;

Соответственно, масса любого полученного продукта, кг, I даётся выражением

M_I = M_mI N_I (32д)

Где M_mI – молярная масса продукта I, кг/кмоль.

3. Тепловой баланс хтп

Тепловой баланс удобно привести к виду

Q₁ + Q₂ + Q₃ + Q₄ + Q₉ = Q₅ + Q₆+ Q₇+ Q₈ (33)

При этом

Q₁ =  M_IЗ H_IЗ* =  N_IЗ H_З – теплота, внесённая с исходными реагентами, Дж; (28б)

Где H_IЗ, H_IЗ* - соответственно, молярная и удельная энтальпия загруженных веществ.

Q₂ = - КF Δ d  - КF Δ  - теплота, подведённая в теплообменном устройстве, Дж (28в)

Q₃ = (-N_A0) _I^-1_IХ ΔН_RI - суммарная теплота химических реакций, Дж; (28г)

где ΔН_RI - тепловой эффект реакции I, Дж/кмоль

Q₄ = (-N_A0) _I^-1_Im ΔН_Rm - суммарная теплота массообменных процессов, Дж; (28д)

где ΔН_Rm _Im - тепловой эффект массообменного процесса I, Дж/кмоль;

_Im- выход массообменного процесса I на главный исходный субстрат А.

Q₅ = M_AС_А (t_АК - t_А0) – теплота, накопленная в нагретом/охлаждённом корпусе реактора, Дж (28е)

где M_A – масса корпуса аппарата, кг;

t_АК , t_А0 – конечная и начальная средняя температура корпуса, ^ОС;

Q₆ =  M_I H_I* =  N_I H_I – теплота, накопленная продуктами в реакторе, Дж; (28ж)

Где H_I, H_I* - соответственно, молярная и удельная энтальпия накопленных веществ, Дж/кмоль.

Q₇ =  M_S H_S* =  N_S H_S – теплота продуктов, отведённых из реактора, Дж; (28з)

Где H_IЗ, H_IЗ* - соответственно, молярная и удельная энтальпия отведённых веществ, Дж/кмоль.

Q₈ = К_ПF_П(Т-)d  К_ПF_П(Т_СР -)  - теплота, потерянная в окружающую среду, Дж (28и)

где Т_СР – средняя температура в аппарате

Q₉ =  N_ЖСР  теплота, выделенная в среду работающей мешалкой (28к)

где N_ЖСР – средняя мощность, диссипируемая мешалкой в среде, Вт.

Энтальпии веществ (молярные или удельные) выражают по термохимической шкале относительно стандартной (опорной) температуры Т=298,15 К (25,00 ^ОС).

Таблица - Выражение энтальпии веществ

Состояние при t=25 ОС	Состояние при температуре t
	Твёрдое	Жидкое	Газообразное
Твёрдое	Ср ТВ (t-25)	Ср ТВ (tПЛ -25)+ ΔНПЛ + Ср Ж (t- tПЛ)	Ср ТВ (tПЛ -25)+ ΔНПЛ + Ср Ж (tКИП - tПЛ) +ΔН ИСП + Ср Г (t - tКИП)
Жидкое	Ср Ж (tПЛ -25)- ΔНПЛ + Ср Ж (t- tПЛ)	Ср Ж (t -25)	Ср Ж (tКИП - 25) +ΔНИСП + Ср Г (t - tКИП)
Газообразное	Ср Г (tКИП -25)- ΔНИСП - Ср Ж (tКИП - tПЛ) - ΔНПЛ + Ср ТВ (t - tПЛ)	Ср Г (tКИП -25)- ΔНИСП - Ср Ж (tКИП - t)	Ср Г (t -25)
В случаях, когда процесс протекает в разбавленных средах, а фазовое состояние реагентов и продуктов не меняется – все выражения упрощаются до: Н = СPt

14