1.5. Окислительно-восстановительные реакции

30. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций. Примеры окислителей и восстановителей. Классификация окислительно-восстано­вительных реакций. Окислительно-восстанови-тельные процессы в живом организме.

31. Электродные, окислительно-восстановительные потенциалы. Устройство водородного электрода. Направление окислительно-восстановительных реакций. Уравнение Нернста. Определение ЭДС (Δ Е⁰) и связь со свобод­ной энергией Гиббса (Δ G).

1.6. Комплексные соединения

32. Комплексные соединения. Особенности структуры комплексных соедине­ний. Химическая связь в комплексных соединениях. Внутрикомплексные соединения.

33.Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости ком­плексного иона. Номенклатура комплексных соединений. Биологическая роль комплексных соединений.

1.7. Основы аналитической химии

34.Качественный анализ, его основные понятия, виды качественного анализа. Аналитические реакции.

35.Объемный титриметрический анализ. Титр, титрованные растворы, спо­собы их получения. Мерная посуда. Точка эквивалентности, ее определение. Вычисления по результатам анализа.

36. Метод кислотно-основного тит­рования. Индикаторы. Определение карбонатной жесткости воды.

37. Метод комплексонометрии (трилонометрия), индикаторы, механизм их действия, вычисления. Определение общей жесткости воды.

38. Ред-окс-методы. Перманганатомет­рия. Йодометрия.

39. Метод осаждения. Аргентометрия (метод Мора и Фольгарда).

40. Физико-химические методы анализа. Колориметрия. Хроматография. Потенциометрия.

1.8. Химия элементов

36. Общая характеристика элементов VII А группы. Химические свойства F₂. фтор как микроэлемент. Аналитические реакции на ионы галогенов.

37. Соляная кислота, хлориды, аналитические реакции на СIˉ. Кислородсодержащие соединения хлора. Хлорноватистая, хлорноватая, хлорная кислоты и их соли. Хлорная известь, свойства, определение активного хлора.

38. Характеристика химических свойств брома и йода. Йод как микроэлемент. Водородные и кислородсодержащие соединения этих элементов, аналити­ческие реакции на Вrˉ и Iˉ. Количественное определение галогенид-ионов методами Мора, Фольгарда.

39. Элементы VI А группы. Общая характеристика. Кислород. Озон, озоновый слой Земли. Роль кислорода в жизнедеятельности орга­низмов.

40. Вода. Строение молекулы, физические и химические свойства. Биологическая роль. Кристаллогидраты. Аквакомплексы.

41. Пероксид водорода. Химические свойства, окислительно-восстановитель­ная двойственность. Пероксид водорода в организме. Применение пероксида водорода в ветеринарии.

42. Сера как органогенный элемент. Физические и химические свойства серы. Водородные соединения серы. Сероводород, сероводородная кислота, сульфиды. Аналитические реакции на S^2- .

43. Кислородные соединения серы. Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли. Аналитические реакции на SO₃^2-. Использование соединений серы в сельском хозяйстве.

44. Оксид серы (VI). Серная кислота, химические свойства, взаимодействие с металами. Аналитические реакции на ион SO₄^2-.

45. Элементы V A группы. Общая характеристика элементов группы. Азот, физические и химические свойства. Азот как органогенный элемент. Азот­ные удобрения.

46. Водородные соединения азота. Аммиак, характерные реакции. Аналитические реакции на NН₄⁺. Использование аммиака и солей аммония в сельском хозяйстве, животноводстве.

47. Кислородные соединения азота. Оксиды. Азотистая кислота, нитриты. Окислительно-восстановительная двойственность. Аналитические реакции на NO₂ ^ˉ.

48. Химические особенности азотной кислоты, ее взаимодействие с метал­лами. Аналитические реакции на NO₃ˉ. Токсическое действие нитратов и нитритов.

49. Фосфор. Общая характеристика: электронное строение атома, степень окисления, биологическая роль. Соединения фосфора с водородом и метал­лами.

50. Кислородные соединения фосфора. Фосфорные кислоты и их соли. Ана­литические реакции на РО₄^3–. Применение соединений фосфора в сельском хозяйстве. Фосфорные удобрения и подкормки.

51. Мышьяк. Соединения мышьяка с водородом и металлами. Кислородсо­держащие соединения мышьяка. Токсичность соединений мышьяка.

52. Элементы IV А группы. Общая характеристика: электронное строение атома, степень окисления, валентные состояния.

53. Углерод как органогенный элемент. Оксид углерода (IV). Карбонаты и гидрокарбонаты. Оксид углерода (II). Циановодородная кислота. Цианиды. Токсическое действие угарного газа и цианидов.

54. Элементы группы I А. Общая характеристика, электронное строение атома, степень окисления. Аналитические реакции на К⁺ и Na⁺. Оксиды, гидроксиды, соли. Химические свойства, биологическая роль. Применение в ветеринарии.

55. Элементы группы II A. Общая характеристика. Магний. Кальций. Роль кальция в жизнедеятельности организмов. Соединения магния и кальция. Аналитические реакции на Ва²⁺ и Mg²⁺. Применение в животноводстве соединений кальция.

56. Жесткость воды, устранение временной и постоянной жесткости.

57. d-элементы. Общая характеристика. Ртуть, свойства ртути и ее соединений. Аналитические реакции на Hg²⁺ и Hg₂²⁺. Использование соединений ртути в ветеринарии и сельском хозяйстве.

58. Цинк. Общая характеристика. Соединения цинка. Аналитические реак­ции на Zn²⁺. Амфотерность оксида и гидроксида цинка. Комплексные соединения. Биологическая роль.

59. Подгруппа меди. Химические свойства меди. Аналитические реакции на Cu²⁺. Применение соединений меди в сельском хозяйстве.

60. Марганец, общая характеристика. Химические свойства марганца. Анали­тические реакции на Mn²⁺. Марганец как биогенный элемент.

61. Семейство железа, химические свойства. Железо, кобальт как биогенные элементы. Окислительно-восстановительные свойства соединений железа. Комплексообразование. Аналитические реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺.

62. Хром. Общие свойства: электронное строение атома, степень окисления, валентность. Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления. Аналитические реакции наCr³⁺. Биологическое значение хрома.