Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт

При виконанні лабораторних дослідів потрібно дотримуватись наступних правил безпеки:

• виконувати лише ті досліди, які відносяться до даної лабораторної роботи;

• витримувати рекомендовані у практикумі кількості та співвідношення реагентів;

• при нагріванні реакційних сумішей у пробірці рівномірно прогрівати останню та утримувати напрямленою у кут витяжної шафи;

• визначаючи запах речовини направляти газ до носа легким помахом руки, тримаючи пробірку на відстані;

• насипати тверді речовини шпателем, тримаючи пробірку над аркушем паперу;

• досліди з концентрованими їдкими речовинами і такі, що супроводжуються виділенням газу, проводити лише під витяжною шафою.

Забороняється:

• брати реактиви руками;

• пробувати речовини на смак;

• їсти в лабораторії.

При попаданні їдких речовин на шкіру потрібно:

• промити уражене місце під проточною водою;

• обробити розчином соди (у випадку кислоти) або ацетатної кислоти (у випадку лугу) (знаходяться в аптечці).

Лабораторна робота № 1 Основні поняття хімії Програмні питання

1. Основні поняття та закони хімії (закон збереження маси, закон збереження енергії, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон об’ємних відношень, закон еквівалентів, закон Авогадро).

2. Атом, молекула, хімічний елемент. Поняття про складні та прості речовини.

3. Способи вираження маси атома та молекули. Атомна одиниця маси.

4. Поняття про кількість речовини. Моль. Молярна маса. Молярний об’єм. Число Авогадро.

5. Хімічний еквівалент. Фактор еквівалентності. Визначення еквівалентів простих та складних речовин. Еквівалентна маса.

6. Закон Менделєєва-Клапейрона. Відносна густина газів. Способи визначення молярних мас газів.

7. Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями.

Зразок картки контролю знань

1. Закон кратних відношень.

2. Чому дорівнює еквівалент цинку?

3. Скільки молей міститься в 5м³ азоту при н.у.?

4. Який об’єм займає 880 мг СО₂ при температурі 47 ⁰С і тиску 1,6 атм.

5. Розрахувати масу молекули SO₃ в міліграмах.

6. Яка маса вапняку, який містить 80% CaCO₃, необхідна для одержання 200 м³ СО₂ (об’єм наведено за н.у.)?

Література

[1]; [2]; [3]; [4]

Хід роботи

1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом

Зважте чисту й суху про­бірку з точністю до 0,01 г. Насипте в про­бірку невелику кількість (0,4-0,6 г) розтертої в порошок бертолетової солі (KClO₃) і зважте з тією ж точністю. Добавте в про­бірку трохи (0,2-0,3 г) прожареного порошку манган(IV) оксиду як каталізатора і знову зважте.

Змішайте в про­бірці сухою скляною паличкою обидві речовини в однорідну на вигляд суміш. Слідкуйте, щоб у суміш не попали органічні речовини, бо може статися вибух. Закрийте щільно пробірку корком з газовідвідною трубкою і закріпіть її в затискачі штатива в дещо похилому поло­женні. Газовідвідну трубку сполучіть з аспіраторатором. Приведіть до одного рівня воду в аспіраторі й бюретці і відмітьте показ бюретки.

1 – про­бірка; 2 – аспіратор; 3 – пальник; 4 – бюретка

Рисунок 1 – Прилад для визначення молекулярної маси газів

Приведіть до одного рівня воду в аспіраторі й бюретці і відмітьте показ бюретки.

Злегка нагрійте пробірку з сумішшю і слідкуйте, щоб реакція відбувалася повільно. Рівні води в аспіраторі й бюретці весь час підтримуйте однаковими шляхом опускання бюретки. Коли бюретка наповнить­ся водою на 40-45 мл, припиніть нагрівання і дайте приладу охолонути. При цьому рівень води в бюретці трохи знизиться. Через 5-10 хвилин, коли прилад охолоне до температури приміщення і рівень води в бюретці встановиться на певній висоті, приведіть до одного рівня воду в аспіраторі і бюретці і запишіть показ бюретки. Запишіть температуру приміщення й атмосферний тиск за показом термометра і барометра.

Розберіть прилад і зважте пробірку з залишком суміші. Різниця у вазі пробірки показує масу виділеного кисню. За початковим і кінцевим показом бюретки обчисліть об’єм виділеного кисню. На основі одержаних даних обчисліть за молярним об’ємом молярну масу кисню. Обчисліть абсолютну помилку вашого досліду і відносну помилку в про­центах за формулами:

абсолютна помилка = V_теор. – V_{експер.} = ±ΔV

відносна помилка = (±ΔV/V_теор.)∙100.