1. 98 Г/моль;

2. 36,5 г/моль;

3. 63 г/моль; 5bm

4. 40 г/моль;

5. 49 г/моль.

Классфикация и номенклатура неорганических соединений

29. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

1. Na₂O; CaO; CO₂

2) SO₃; CuO; CrO₃

3) Mn₂O₇; CuO; CrO₃ 4al

4) SO₃; CO₂; P₂O₅

5) Na₂O; H₂O; CO₂

29. Какой ряд содержит лишь кислотные оксиды:

1. CO₂; SiO₂; MnO; CrO₃

2. V₂O₅; CrO₃; TeO₃; Mn₂O₇ 2al

3. CuO; SO₂; NiO; MnO

4. CaO; P₂O₃; Mn₂O₇; Cr₂O₃

5. Na₂O; H₂O; CuO; Mn₂O₇

29. Какое вещество не может быть использовано для нейтрализации серной кислоты:

1. гидрокарбонат натрия;

2. оксид магния; 4al

3. хлорид гидроксомагния;

4. гидросульфат натрия;

5. оксид натрия

29. Какое из указанных соединений можно использовать для нейтрализации серной кислоты:

1)HNO₃

2)Mg(OH)₂ 2al

3. 3)CH₃OH

4)NaHSO₄

5) NaCl

29. С помощью стеклянной трубки выдыхают углекислый газ в растворы. В каком из растворов будет изменение:

1. КОН;

2. NaOH; 3al

3. Ca(OH)₂;

4. HCI;

5. HNO₃ .

29. Гидроксид какого металла можно получить растворением в воде соответствующих оксидов:

1. Zn(OH)₂;

2. Fe(OH)₃; 3al

3. KOH;

4. Pb(OH)₂;

5. Cu(OH)₂.

29. В каком из указанных случаев при определенных условиях образуется соль:

1. N₂O₅+SO₃;

2. CO₂+C;

3. CaO+K₂O; 4al

4. H₂SO₄+NH₃;

5. SO₂+S.

29. Какая из приведенных кислот может образовывать кислые соли:

1. H₃PO₄;

2. CH₃COOH; 1al

3. HCrO₂;

4. H₃PO₂;

5. HNO₃.

29. Какой из приведенных гидроксидов может образовывать основные соли:

1. KOH;

2. Ba(OH)₂; 2al

3. NH₄OH;

4. NaOH;

5. LiOH.

29. Какая масса известняка необходима для получения 112 кг не гашенной извести:

1. 200;

2. 50;

3. 100; 1am

4. 30;

5. 20.

29. Какой из указанных оксидов реагирует с водой:

1. NO;

2. CаO; 2al

3. SiO₂;

4. N₂O;

5. CO.

29. Какой из приведенных гидроксидов растворим в воде:

1. Cu(OH)₂;

2. Mg(OH)₂;

3. Ba(OH)₂; 3al

4. Be(OH)₂;

5. Fe(OH)₂.

29. Каким из указанных веществ надо подействовать на гидрофосфат калия, чтобы получить фосфат калия:

1. KOH;

2. H₂SO₄ ; 1al

3. KCI;

4. HCI;

5. HNO₃.

29. Какой из приведенных оксидов является кислотным:

1. N₂O;

2. NO; 3al

3. Mn₂O₇;

4. CO;

5. ZnO.

29. Будут непосредственно взаимодействовать в водном растворе:

1. MgO и KOH;

2. Cu(OH)₂ и ZnO; 3al

3. AI₂O₃ и HCI;

4. Rb₂O и NaOH;

5. CaO и K₂O.

29. В какой группе все соли кислые:

1. KCI, CuOHCI, NaHSO₄;

2. KAI(SO₄)₂, Na[AI(OH)₄], Ca(HCO₃)₂;

3. CuS, NaHSO₃, Cu(HS)₂; 4al

4. NaHCO₃, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄;

5. AIOHCI₂, NaHCO₃, NaCN.

29. У какой кислоты нет кислой соли:

1. H₃PO₄;

2. H₃AsO₄;

3. H₃PO₃; 4al

4. HPO₃;

5. H₃AsO₃.

29. Название какой соли составлено неверно:

1. сульфат железа; 3al

2. сульфат калия;

3. гидрохлорид железа (II);

4. хлорид меди (I);

5. сульфат аммония.

29. При отщеплении воды от одноосновной кислоты массой 16, 0 г, образованной элементом в степени окисления +5, получится оксид массой 14.56 г. Какая кислота была взята:

1. азотная;

2. метаванадиевая;

3. ортофосфорная; 2am

4. мышьяковая;

5. хлорноватая.

29. При прокаливании на воздухе металла (III) массой 10, 8 г получен оксид металла массой 20, 4 г. Какой металл взят при прокаливании:

1. хром Cr;

2. алюминий AI; 2am

3. железо Fe;

4. скандий Sc;

5. натрий Na.

29. Какое признак характеризует соляную кислоту:

1. двухосновная;

2. слабая;

3. летучая; 3am

4. кислородсодержащая;

5. кислота – окислитель.

29. Двухосновной кислотой является: