8) Строение атома по Бору:

• Электрон может вращаться вокруг ядра не по любым орбитам, а только по некоторым определенным – они называются стационарными.

• При нахождении электрона на стационарной орбите он не поглощает и не излучает энергию.

• Излучение/поглощение электромагнитной энергии возможно при скачкообразном переходе с одной стационарной орбиты на другую.

Квантово – волновой дуализм электрона:

1. Электрон – это частица

- Электрон имеет массу покоя ( г)

Любая частица магнитного мира может иметь заряд. Электрон имеет заряд

=

-Эффект Веймана

2) Электрон – это волна:

А) Дифракция

Б) Интерференция

9) Следствие волнового характера движения электрона в атоме является квантовость характеристик этого движения, проявляется появлением некоторой целочисленности параметров, называемых квантовым числом.

Главное квантовое число – N( от 1 до бесконечности) – его величиной определяется возмещение энергии состояния электрона в атоме.

Второе квантовое число – L (орбитально – квантовое число) определяет форму электронного облака, а состояние элемента характеризуется различным значением L - называется энергией подуровня электрона в атоме.

3 квантовое число m – магнитное квантовое число – определяет ориентацию электронного облака в пространстве, т. е. вытянутость его вдоль осей 3-х мерного пространства.

10) Принцип Паули. В одном атоме не может быть 2-х электронов с одинаковым набором всех 4-х квантовых чисел.

Следствие: в одной квантовой ячейки может располагаться 2 электрона, но их спины должны быть антипараллельными.

Правило Хунда. Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетических подуровней, при которых абсолютное значение суммарного спина максимально.

Правило Клечковского. Заполнение электронами энергетических уровней и подуровней в атоме происходит в порядке возрастания значений суммы главного и орбитального квантовых чисел, если же эта сумма одинакова, то заполнение происходит только в порядке возрастания значения главного квантового числа.

11) Периодический закон – свойства простых тел, а также образуемых ими сложных соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элемента.

Графическим отображением периодического закона является периодическая таблица химических элементов (ПСХЭ).

В коротком варианте ПСХЭ имеются группы, делящиеся на подгруппы и периоды, делящиеся на ряды. По горизонтали имеется 7 периодов: 1, 2, 3 – малые; 4, 5, 6 – большие, а 7 – незавершенный.

Все элементы ПС (периодической системы) пронумерованы в том порядке, в каком они следуют друг за другом, номера элементов – порядковые номера. В системе имеется 10 рядов, каждый малый период состоит из 1 ряда, каждый большой из 2 рядов (верх четный, низ нечетный). По вертикали в ПС расположено 8 групп. Номер группы обозначает высшую положительную степень окисления. Каждая группа делится на главную (А) и побочную (В). Главную подгруппу составляют только типичные элементы, побочную только металлы элементов больших периодов.

В зависимости от того, какой подуровень последним заполняется электронами, все элементы ПС делятся на 4 электронных семейства:

-s элементы, у них заполняется S подуровень внешнего энергетического уровня, они начинают каждый период ПС.

-p элементы, у них заполняется P подуровень внешнего энергетического уровня энергии и они располагаются в конце периода 2-6.

-d элементы, у них заполняется d подуровень предвнешнего энергетического уровня. Таких элементов по 10. Они расположены между s и p элементами и образуют вставные декады с 4 по7 периоды.

-f элементы, у них заполняется f подуровень третьего снаружи энергетического уровня, к ним относятся два семейства, вынесенных за пределы ПСХЭ и образуют семейства Лантаноидов и Актиноидов (28 f элементов).

Радиус атома в периодах слева направо уменьшается, в группах сверху вниз увеличивается.

Энергия ионизации в периодах слева направо увеличивается, в группах сверху вниз уменьшается.

12) Химическая связь. Количественные характеристики химической связи:

-энергия связи – выделяется при образовании химсвязи (кДж/моль).

-длина связи – расстояние между ядрами провзаимодействовавших атомов

(нМ=1*10^-9м).

-кратность связи – число связующих электронных пар между атомами, образовавшим химсвязь. Чем больше кратность, тем меньше длина и больше энергия связи.

-координационное число – число ближайших соседей (атомов, ионов, молекул) в кристалле.

-валентный угол – угол между прямыми, соединяющими ядра атомов в молекуле.

-дипольный момент – заряд, разнесенный на определенное расстояние, измеряющееся мерой полярности связи.

13) Ковалентная связь образуется между атомами неметаллов. При сближении атомов до определенного расстояния, проявляются силы притягивания между ядром атома и электроном другого, однако это зависит от одинаковости или противоположности спинов. Ковалентная связь образуется при непараллельных спинах с уменьшением потенциальной энергии, дальнейшее сближение атомов приводит к возрастанию потенциальной энергии, что сопровождается интенсивным межъядерным отталкиванием. Если спины параллельны, то химсвязь не образуется. Связь, образованная парой электронов с непараллельными спинами, находящимися между ядрами атомов, называется ковалентной.

14) Сигма связь образующаяся в результате перекрывания электронных облаков вдоль прямой, образующей оси связи.

Пи (π) связь, образованная электронными облаками, ориентированной перпендикулярно оси связи и образует две области перекрывания.

Если число связей между двумя атомами =1, то связь является сигма, а если кратность больше 1, то только одна из связей может быть сигма, а остальные пи связями.

Различают 2 разновидности ковалентной связи:

-ковалентная неполярная, связь в которой электронное облако, образованное общей парой электронов симметрично распределяется в пространстве относительно ядер обоих атомов. Реализуется в гомоядерных молекулах.

-ковалентная полярная, в которой электронное облако, образованное общей парой электронов, смещено к одному атому с большей электроотрицательностью, данная разновидность связи реализуется в гетероядерных молекулах.

Механизмы образования:

-обменный механизм, то есть за счет перекрывания одноэлектронных облаков.

-донорно-акцепторный механизм. Частица, предоставляющая неподеленную электронную пару – донор, а частица, принимающая ее – акцептор. Механизм образования ковалентной связи за чет двух электронного облака одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора), называется донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи.

15) Метод валентных связей. Единичную химическую связь образуют два электрона с противоположными спинами, принадлежащие двум атомам .

Гибридизация – явление смешивания и выравнивания электронных облаков по форме и энегрии.

Sp-гибридизация, участвует один s и один p электрон. Приданном типе гибридизации реализуется линейная структура с валентным углом =180.

Sp². При данном типе реализуется плоскотреугольная структура с валентным углом = 120.

Sp³. Реализуется тетраэдрическая структура с валентным углом = 109 градусов 28 минут.

Sp³d. Реализуется структура тригональной бипирамиды с валентным углом около 90 градусов.

Sp³d². Реализуется октаэдрическая структура с валентным углом около 90 градусов.

Вопрос №26

Катализатор – вещества изменяющие скорость химических реакций . Химические реакции протекающие с участием катализаторов называются каталитическими .

Катализ бывает двух видов : 1.гомогенный катализ – в котором катализатор и реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии .

2.Гетерогеный катализ – в котором катализатор и реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях или в твердом состоянии .

Роль катализаторов сводится к уменьшению энергии активности реакции , т.е к снижению высоты энергетического барьера.

(данный материал из интернета , так данная запись отсутствует в моей тетради

Ингибиторы (от лат. inhibeo — останавливаю, сдерживаю) в биологии, природные и синтетические вещества, угнетающие активность ферментов (как в живом организме, так и в бесклеточных системах); различаются по характеру действия, специфичности и др. свойствам. В организме в роли естественных И. ферментов могут выступать продукты обмена веществ. По аналогии с техникой, такое ингибирование называется торможением по принципу обратной связи, так как конечный продукт какого-либо биосинтетического процесса специфически ингибирует одну из первых его стадий. Ингибирование осуществляется либо на генетическом уровне (И., называемый в этом случае репрессором, тормозит биосинтез одного из ферментов, действующих в начале биосинтетической цепи), либо на кинетическом уровне (И., называемый ретроингибитором, снижает активность этого фермента). Ретроингибирование — частный случай так называемой аллостерической регуляции активности фермента. И. широко используются для изучения механизма каталитического действия ферментов, установления природы функциональных групп белков, для выяснения роли различных ферментативных процессов вобмене веществ. И. имеют большое практическое значение. Так, применение ядохимикатов для борьбы с вредными насекомыми и сорняками связано с их способностью ингибировать процессы, жизненно важные для этих организмов (см. ферментные яды). Действие некоторых фармакологических средств и лекарств также основано на ингибировании ферментативных реакций. В более широком смысле термин "И." применяют для обозначения веществ, тормозящих какие-либо сложные биологические процессы (например, ингибиторы ростарастений). См. также Ферментативный катализ,

Вопрос №27

Обратимые и необратимые реакции

Необратимые – реакции которые протекают в одном направлении и заканчиваются полным превращением веществ в продукты реакции

Обратимые- реакции которые протекают в двух взаимо противоположных направлениях

*обратимые реакции не доходят до конца , а заканчиваются установлением химического равновесия.(это состояние когда скорость прямой реакции = скорости обратной реакции )

Константа химического равновесия – величина не зависящая от концетрции веществ , но зависящая от температуры и она показывает во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции . В состоянии химического равновесия это химически подвижное динамическое состояние остается неизменным , пока не изменятся внешние условия

Вопрос № 28

Принцип Ле-шателье

Если на систему находящуюся в состоянии химичекского равновесия произвести какое-либо внешнее воздействие то система сместит равновесие в сторону ослабевания внешней системы .

Факторы влияющие на смещение химического равновесия