4.Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность.

Периодически меняющиеся свойства:

- Валентность

- Атомные и ионные радиусы

- Энергия ионизации

- Энергия сродства к электрону

- Электроотрицательность

Непериодические меняющиеся свойства:

- Заряд ядра

- Атомная масса

- Длины волн рентгеновских спектров

Энергия ионизации(I) – энергия, затрачиваемая на превращение нейтрального атома в положительно заряженный ион. Зависит от радицса атома и заряда ядра. Является мерой металличности элемента( чем сильнее металл, тем меньше энергия ионизации).

Сродство к электрону(E) – количество энергии, которое затрачивается или выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому.

Электроотрицательность – способность атома притягивать электроны. Чем она выше, тем более вероятно превращение атома в отрицательно заряженный ион.

5.Изменение свойств элементов в периодической системе.

По периоду слева направо:

- Валентность и степень окисления увеличиваются

- Радиус атома уменьшается

- ЭО элементов увеличивается

- Восстановительные свойства ослабевают, а окислительные возрастают

По группе сверху вниз:

- Неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются

- ЭО элементов уменьшается

- Радиус атома увеличивается

6.Периодическая система элементов и её связь со строением атома. S-, p-, d- и f-элементы.

Периодическая система – графическое выражение периодического закона(4 вопрос).

1 период – s-элементы

2 и 3 периоды – s- и р- элементы

4 и 5 периоды – s-, p- и d-элементы

6 и 7 периоды – s-, p-, d- и f-элементы

В главной подгруппе находятся s- и р- элементы. В побочной – остальные.

7.Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Свойства ковалентной связи: направленность и насыщенность. Cигма- и пи-связь.

Ковалентная связь – это связь посредством электронных пар, образованных двумя неспаренными электронами, которые принадлежат разным атомам.

Основные положения метода валентных связей:

- Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, принадлежащими двум атомам.

- Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака

- Характеристики химической связи определяются типом перекрывания АО.

- Ковалентная связь направлена в сторону максимального перекрывания реагирующих атомов.

Направленность – направление максимального перекрывания электронных орбиталей. Она обусловливает пространственную структуру молекулы.

Насыщенность - это полное использование атомом валентных орбиталей, в результате чего он становится неспособным к образованию дополнительных связей.

Сигма-связь – связь, в которой перекрывание орбиталей(максимум электронной плотности) происходит вдоль линии, соединяющей центры атомов.

Пи-связь – связь, в которой перекрывание орбиталей происходит по обе стороны линии, соединяющей центры атомов.

8.Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Ненасыщенность и ненаправленность ионной связи.

Ионная связь – крайний случай полярной связи, претерпевший предельную односторонюю поляризацию.

Ионная связь характеризуется ненаправленностью(ионы притягиваются по любому направлению) и ненасыщенностью(взаимодействие двух ионов не компенсирует их силовые поля).