49.Основные задачи курса органической химии, структура и содержание органической химии.

Задачи: Дать представление о предмете органической химии, рассмотреть особенности органических соединений в сравнении с неорганическими. Показать значение органической химии в современном обществе. Формировать представление об основных признаках классификации органических соединений (состав, свойства). Изучить строение, физические и химические свойства углеводородов, кислородсодержащих, азотсодержащих и высокомолекулярных соединений; выявить связь между структурой органических веществ и их свойствами; познакомить со способами их получения и области практического использования.

1.Введение в органическую химию. Углеводороды. Общая характеристика органических соединений. Структур­ные и молекулярные формулы углеводородов.Теория химического строения органических соединений. Алканы. Алкены. Алкины. Арены.

2.Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы.

3.Азотсодержащие органические соединения. Амины. Аминокислоты.

4.Высокомолекулярные соединения. Общие сведения о строении высокомолекулярных соеди­нений (макромолекула, мономер, полимер, структурное звено). Полисахариды. Белки.

53. Требования, предъявляемые к хранению и использованию реактивов в лаборатории.

Хранение реактивов. Хранят в спец. шкафах. Способ хранения выбирают в зависимости от свойств самих реактивов. Реактивы делят на: органич. и неорганич. Среди реактивов бывают: гигроскопические, летучие, ядовитые, огнеопасные.

Летучие (карбонат аммония, диэтиловый эфир, хлороыорм) хранят в склянках с притертыми пробками, залитыми гипсом или парафином и обвяз. пергаментом или полиэтиленовой пленкой.

Ядовитые (фторид натрия, йод кристаллический) хранят в отдельном шкафу, обитом жестью, или в сейфе под замком.

Горючие в-ва (бензин, керосин, бензол, эфир) в металлич. посуде или в склянках, помещенных в металлич. банке с песком.

Органич. в-ва – в отдельной секции шкафа по разделам: углеводороды, кислородсодержащие в-ва (спирты, альдегиды, кетоны, эфиры), азотсод в-ва, соединения со смеш. функц. группами.

Все перчисл. выше в-ва следует хранить отдельно от легковоспламен. и горючих в-в.

В одном шкафу-неорг., в др- органич. в-ва.

Перед работой проверяют любой горючий газ на содержание примеси воздуха (на чистоту) обязательно.

Категорич. запрещ-ся хранить в газометрах водород, ацетилен, этилен, метан и др. газы, образ-е с воздухом взрывоопасн. смесь.

При разбавл. конц. кислот, особенно серной, надо осторожно вливать к-ту в воду, а не наоборот.

55. Методика формирования знаний об овр в курсе химии средней школы.

Одним из трудных вопросов изучения реакций на электронном уровне являются окислительно-восстановительные процессы. Ос­новные понятия этой системы знаний: степень окисления, окисле­ние, восстановление, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция — сосредоточены в теме «Химическая связь. Строение вещества». Они будут опорными и должны быть прочно усвоены до формирования общего понятия об окислительно-восстановительных реакциях и закономерностях их протекания. Через эти понятия раскрываются существенные признаки и зако­номерности этих процессов. Интегральный следует считать общее понятие «окислительно-восстановительные реакции». Оно вбирает в себя все остальные, его характеризуют многие признаки: характер и состав реагентов и продуктов реакции, их агрегатное состояние и взаимная растворимость, механизм, скорость реакции, тепловой эффект и др. Все они взаимосвязаны и имеют либо вещественный, либо энергетический, либо кинетический характер. В IX и X клас­сах их изучают и используют в совокупности. Важно определить признак реакций окисления-восстановления. В методической ли­тературе существуют три подхода к его выделению: 1. По измене­нию степени окисления. 2. По переходу электронов от одних час­тиц или атомов к другим. 3. По изменению электронной плот­ности (перераспределение плотности).

Следовательно, как важнейший признак окислительно-восста­новительных реакций должно быть выделено наличие окислителя и восстановителя и изменение степени окисления атомов элементтов реагирующих веществ. На основе этого признака раскры­вается содержание основных понятий и дается их определение.

ОВР — это процесс, в ходе которого происходит изменение степени окисления элементов вследствие полного или частичного смещения электронов (яла переноса радикалов). Поэтому окисление сопровождается увеличе­нием, а восстановление — уменьшением степени окисления. Число смещаемых электронов и направление смещения легко определять вычитанием конечной степени окисления из исходной.

Нельзя создать жесткий алгоритм этого действия. Чтобы облегчить его формирование, необходимо следующее: а) предвари­тельная поэтапная отработка элементарных операций; б) посте­пенное их усложнение и «свертывание»; в) применение системы усложняющихся упражнений на определение степени окисления, 1а распознавание процессов окисления и восстановления, на под­счет числа электронов и лишь затем на расстановку коэффициентов; г) использование алгоритмического предписания как некоторый ориентир действий при расстановке коэффициентов.

Последовательность операций при нахождении коэффициентов в уравнениях химических реакций (алгоритмическое предписание):

I. Определить тип реакции в свете электронной теории.

II. Уравнять число электронов между окислителем и восстано­вителем в одной части уравнения.

Ш. Уравнять число атомов (ионов) всех элементов в обеих частях

уравнения.

IV. Проверка уравнения.

При изучении систематики элементов в классах знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях и соответствующих им умениях углубляются, расширяются, совер­шенствуются. Здесь они знакомятся с конкретными окислителями и восстановителями и их реакциями, рассматривают изменения окислительных и восстановительных свойств элементов и их сое­динений в подгруппах, познают частную зависимость окислитель­ной и восстановительной функций от степени окисления. Усвоение конкретных реакций совершенствует навык составления урав­нений.

Качественно новый этап в изучении окислительно-восстановительных реакций — теория электролитов. Внимание учащихся на­правлено на познание особенностей их протекания в растворах. Здесь важно познакомить их с новым видом окислителей и восста­новителей — ионами, выявить и раскрыть закономерности проте­кания таких реакций в водных растворах. Именно они должны здесь стать главным предметом обсуждения. При изучении азота и фосфо­ра знания учащихся пополняются новыми конкретными окислите­лями и восстановителями и их реакциями. Внимание следует акцен­тировать на изучении азотной кислоты как окислителя и на ее вза­имодействиях с металлами. К их анализу необходимо применить уже известные закономерности. Опираясь на таблицы, отражающие осо­бенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и продукты его, ученики овладевают умением составлять уравнения сложных реакций. Не стоит слишком усложнять примеры, важно, чтобы уча­щиеся усвоили их суть и приемы составления таких уравнений. При изучении металлов они знакомятся с электрохимическим ря­дом напряжений, с принципами его составления. Необходимо четко показать закономерности, отраженные в нем, и границы применения, а также научить учащихся использовать этот ряд для предсказания! и написания конкретных уравнений реакций. Далее они изучают электролиз, коррозию металлов как разновидности окислительно-восстановительных процессов, учатся составлять их схемы. Здесь учащиеся уже в полной мере применяют изученные закономерности | для объяснения и предсказания этих явлений.