- •1.)Визначення молярної , відносних молекулярної та атомної мас речовини .
- •4.)Сформулюйте закон Авогадро та його наслідки та визначіть можливість
- •5.)Наведіть сучасне формулюваня Периодичного закону і поясніть його зв‘язок з
- •6.)Сформулюйте основні положення квантової механіки.Поясніть, як вони
- •13.)Використовуючи принцип найменьшої енергії , поясніть, в якому порядку
- •7.)Поясніть фізичний зміст функції, яка є рішенням хвильового рівняння
- •8.)Поясніть поняття Атомна орбіталь . Вкажіть параметри, які її однозначно
- •9.)Поясніть звязок між значенням головного квантового числа для хімічноо
- •10.)Поясніть зв‘язок між значенням орбітального квантового числа для хімічного
- •11.)Поясніть звязок між значенням магнітного квантового числа для хімічного
- •16.)Поясніть, чому виникає збудженний стан атому і як при цьому змінюється
- •17.)Поясніть, які атоми проявляють металічні властивості та вкажіть місце їх
- •18.)Поясніть, атоми яких хімічних елементів проявляють неметалічні
- •19.)Вкажіть параметри, які характеризують хімічний зв'язок. Поясніть, як
- •20.)Поясніть різницу в утворенні рівноцінного і донорно –акцепторного зв‘язку.
- •21.)Поясніть причини виникнення гібридизації при утворенні хімічних зв‘язків
- •22. ) Поясніть принцип виникнення міжмолекулярної взаємодії, дайте
- •23. )Дайте характеристику різних типів кристалічних граток, наведіть приклади.
- •24. )Вкажіть параметри , які характеризують термодинамічний стан системи.
- •25.)На прикладі реакції горіння вугілля покажіть відмінність між хімічними та
- •26.)Обгрунтуйте використання закона Гесса для рзрахунку теплового ефекту
- •27.)Поясніть зв‘язок між зміною ентропії системи за зміною температури і
- •28.)Поясніть відмінність між відкритою та ізольованою термодинамічною
- •29.)Поясніть, за якою термодинамічною функцією визначається можливість
- •30.)Перерахуйте фактори, від яких залежить швидкість хімічної реакції.
- •(K)Константа швидкості хімічної реакції не залежить від концентрації та тиску.
- •31.)Поясніть, виразом якого закону є кінетичне рівняння .
- •32.)Використовуючи рівняння Арреніуса та теорію активних зіткнень, поясніть
- •33.)Використовуючи теорію активованого комплексу, поясніть механізм дії
- •34.)Вкажіть фактори, які можуть змінити стан хімічної рівноваги .
- •36.)Перелічіть кількістні характеристикі процесу електричної дисоціації.
- •37.)Поясніть обернено –пропорційну залежність ступеня дисоціації електроліту і
- •38.)Поясніть, в якому напрямку відбуваюся реакціі між розчинами електролітів.
- •39.)Поясніть причини виникнення гідролізу солей.
- •40.)Наведіть рівняння гідролізу солей, що містять іони слабких електоролітів.
- •43.)Вкажіть склад електрохімічноі системи .Вкажіть зовнішній і внутрішній ланцюг. Склад електорхімічної системи:
- •44.)Візначіть склад металічних електродів першого роду, складіть загальну
- •45.)Визначіть склад металічних електродів другого роду, складіть загальну
- •46.)Визначіть склад газових (водневого та кисневого) електордів, складіть
- •49.)Вкажіть склад комбінованого гальванічного елементу ,анодний та катодний
- •50.)Поясніть, чому напруга гальванічного елемента відрізняється від
- •51. )Дайте характеристику поляризації гальванічного елемента.
- •52.) Дайте характеристику та класифікацію корозійних процесів.
- •53.)Визначіть причини гальванокорозіі та способи захисту від корозії .
- •54. ) Вкажіть склад корозійного гальванічного елементу, рівняння анодного і
- •55.)Опишіть принцип роботи електрохімічних батарейок ,склад електрохімічної
- •56.)Поясніть принцип роботи свинцевого акумулятора ,наведіть рівняння
- •57.)Поясніть принцип роботи паливних елементів , наведіть рівняння анодного і
- •58.)Визначіть анодні та катодні процеси під час атмосферної корозії сталі.
- •60.)Визначіть закономірності процесів відновлення та окиснення частинок під час електролізу.
7.)Поясніть фізичний зміст функції, яка є рішенням хвильового рівняння
Шредінгера , визначте параметри, що характеризують цю функцію .
Закони руху мікрочастинок в КМ описуються рівнянням Шредингера:
δ2Ψ/δx2+ δ2Ψ/ δy2+ δ2Ψ/ δz2+(8π2m/h2)(E-U)Ψ=0.Розв’язком рівняння є хвильова функція Ψ(псі).Фізичний зміст:│Ψ(x,y,z)│2 – це ймовірність знаходження електрона в певному об’ємі простору навколо ядра.Параметрами хвильової функції є квантові числа n, l ,ml.
8.)Поясніть поняття Атомна орбіталь . Вкажіть параметри, які її однозначно
характеризують . Атомна орбіталь-частина простору навколо ядра де ймовірність знаходження електрона перевищує 90%.Атомну орбіталь однозначно характеризують 3 квантові числа n-головне , l-орбітальне ,ml-магнітне.
9.)Поясніть звязок між значенням головного квантового числа для хімічноо
елемента і розташуванням цого елемента в Періодичній системі.
n-головне квантове число, характеризує енергетичний рівень електрона,його енергію і відстань від ядра,тобто розміри АО (чим більша енергія електрону, тим із більшим радіусом орбіталлю він обертається навколо ядра).. Приймає дискретні цілочисельні значення від 1 до ∞.Співпадає с номером періоду,в якому розташований хімічний елемент, а також показує число енергетичних підрівнів.
10.)Поясніть зв‘язок між значенням орбітального квантового числа для хімічного
елемента та розташуванням цого елемента в Періодичній системі.
l-орбітальне квантове число , характеризує енергетичний підрівень електрона,а також геометричну форму атомної орбіталі.Приймає дискретні цілочисельні значення від 0 до (n-1). Таким чином перший енергетичний рівень(n=1) складається з одного підрівня 1s, другий енергетичний рівень з 2(2s 2p),третій енергетичний рівень - з 3(3s 3p 3d), четвертий – з 4(4s 4p 4d 4f) .До основних груп входять перші 2 та 6 останніх елемента з кожного періоду,інші-побічні. Елементи s і p сімейства входять до складу основних підгруп.Елементи d і f сімейства утворюють побічну підгрупу,причому елементи f сімейства винесені в окремі ряди лантаноїди і актиноїди.
11.)Поясніть звязок між значенням магнітного квантового числа для хімічного
елемента і числом можливих орієнтацій атомних орбіталей у просторі.
ml-магнітне квантове число- характеризує орієнтацію а.о. у просторі і показує число незалежних орієнтацій.Приймає дискретні цілочисельні значення від –l до +l
При l=0 ml=0 (1 атомна орбіталь), l=1 ml=-1,0,1 (3 атомні орбіталі), l=2 ml=-2,-1,0,+1,+2(5 АО). 12.)Наведіть 4 квантових числа, які повністю характерізують стан електрона в атомі .
n-головне квантове число ;l-орбітальне квантове число; ml-магнітне квантове число;ms-спінове кв.число-характеризує власний момент руху електрона.
13.)Використовуючи принцип найменьшої енергії , поясніть, в якому порядку
заповнюються електронами енергетичні рівні і підрівні атому . За принцип найменшої енергії: найстійкішому стану електрона відповідає його найменша енергія. Тому енергетичні рівні та підрівні заповнюються електронами в порядку збільшення їх енергії.
14.)Використовуючи принцип Паулі, поясніть розрахунок ємності енергетичного рівня і підрівня атома . Принцип заборони Паулі:в атомі не може бути навіть двох електронів з однаковим значенням усіх чотирьох квантових чисел.Два електрони можуть займати одну орбіталь тільки за умови протилежно спрямованих спінів.Кожна орбіталь незалежно від її розміщення може мати максимум 2 електрони.Якщо в атомі є ще електрони то вони мають заповнювати інші орбіталі.За цим принципом можна визначити граничне число електронів на підрівнях і рівнях:на s-підрівні-1 АО-2 електрони, на p-підрівні – 3 АО- 6 електронів,на d-5 АО-10 електронів f-7 АО-14 електронів.Аналогічно на 1 енергетичному рівні можуть бути-2 електрони,на 2 е.р.-8 електронів,на 3-18…
15.)Вікористовуючи правило Хунда , поясніть поняття валентність.За принципом-правилом Хунда на підрівнях електрони розміщуются так ,щоб сума їхніх спінових квантових чисел була максимальна.Це пов’язано із взаємним відштовхуванням електронів.Електрони на вироджених рівнях розміщуюються так,щоб взаємодіяти між собою з найменшою енергією,а це досягається тільки,коли електрони не спарені,бо утворення електронних пар енергетично не вигідно..Тому виникають неспаровані електрони,що веде за собою виникнення здатності атома хімічного елемента сполучатися с певним числом атомів іншого елемента-Валентністі.Розраховується за числом неспарених електронів і проявляється,як правило у збудженому стані.