- •Лабораторная работа № 6.
- •V аналитической группы».
- •Теоретические основы:
- •Ход работы: Задание №1. Действие группового реактива на катионы пятой группы.
- •В каждую пробирку добавить 1 мл. Группового реактива NaOh.
- •Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
- •Задание №2. Частные реакции на катионы пятой группы.
- •Ваши наблюдения:
- •Ваши наблюдения:
- •Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах:
- •Возьмите пробирку с Fe(oh)3 (см. Задание 1), налейте кислоту.
- •3. Закончите уравнение. Запишите в молекулярном и ионном видах.
- •Ваши наблюдения:
- •Закончите уравнение в молекулярном и ионном видах:
- •1. К раствору FeCl3 прилить k4 [Fe(cn)6 ].
- •2. Ваши наблюдения:
- •3. Напишите уравнения в ионной форме:
- •Образует с растворами солей магния белый осадок гидроксида магния
- •Задание №3 Ответьте на вопросы:
- •Чем отличаются гидроксиды катионов пятой группы от гидроксидов четвертой группы?
- •3.В чем растворяется гидроксид магния в отличии от гидроксида железа (II)?
- •4.Напишите химическое уравнение самой характерной и чувствительной реакции на катионы железа (III).
Ход работы: Задание №1. Действие группового реактива на катионы пятой группы.
Взять 4 пробирки с растворами солей катионов пятой группы (Fe2+, Fe+3, Mg+2, Mn+2).
В каждую пробирку добавить 1 мл. Группового реактива NaOh.
3. Ваши наблюдения _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
FeCL2 + NaOH =
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
FeCL3 + NaOH =
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
MnCL2 + NaOH =
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
MgCL2 + NaOH =
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание №2. Частные реакции на катионы пятой группы.
Реакции катиона Fe+2
а) Гексацианоферрат (III) калия K3 [Fe(CN)6] окисляется Fe2+ в Fe3+:
Fe2+ + [Fe(CN)6 ]3_ Fe3+ + [Fe(CN)6 ]4- .
Образовавшиеся ионы Fe образуют с анионами гексацианоферрат (II) новый комплексный анион:
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6 ]4- KFe3+ [Fe2+ (CN)6 ] .
Соединения KFe3+ [Fe2+ (CN)6 ] носит название турнбулевой сини из – за темно – синего цвета.
Реакция проводится в кислой среде для подавления гидролиза солей железа. Осадок разлагается щелочам. Реакция является самой чувствительной на ионы Fe2+ и фармакопейной.
Налить в пробирку соль Fe+2 и добавить
Ваши наблюдения:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите формулу осадка _________________________________________
Реакция с сульфидом аммония.
б) Сульфид аммония (NH4)2 S или сульфид натрия образуют с солями железа (II) черный осадок сульфида железа (II):
Fe2++ S2- = FeS
Осадок растворим в разведенных минеральных кислотах.
Налить в пробирку 1-2 мл соли Fe2+ и добавить 1-2 мл сульфида аммония.
Ваши наблюдения:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________