7) Сформулируйте периодический закон д. И. Менделеева.

Формулировка ПЗ Менделеева: свойства простых веществ, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов (второе: от заряда ядра атома).

Для s- и р-элементов по периоду радиус атома уменьшается с ростом заряда ядра(для d-элементов наблюдается более плавная зависимость);по группе атомный радиус увеличивается с ростом числа квантовых слоёв.

Для d-элементов от 4 периода к 5 атомный радиус увеличивается с ростом числа квантовых слоёв.

От d-элемента 5 периода к d-элементу 6 атомный радиус практически не меняется вследствие лантаноидного сжатия.

По периоду s- и p-элементов энергии ионизации в общем возрастают с увеличением заряда ядра. Для d-элементов наблюдается более плавная зависимость.

По группам s- и p-элементов энергия ионизации снижается с ростом числа квантовых слоёв.

Для d-элементов по подгруппам энергия ионизации возрастает в связи с попаданием s-электрона под экран из d-электронов (V период) и двойной экран из d- и f-электронов (VI период).

8) Сформулируйте понятия атомного, ковалентного, ионного радиусов.

Атомный радиус-расстояние от ядра до наиболее удаленного от него максимума

электронной плотности или половина расстояния между центрами 2-х смежных атомов

в кристаллах.

Ковалентный радиус-половина расстояния между ядрами атомов элемента,

образующими ковалентную связь. За величину ковалентного радиуса-половина

кратчайшего межатомного расстояния в кристалле простого вещ-ва

Ионный радиус-величина, характеризующая размер иона определенного типа,

применяемый для вычисления межатомных расстояний в ионных соединениях.

При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ АТОМНЫЕ РАДИУСЫ элементов РАСТУТ, потому что

заполнено больше электронных оболочек, с увеличением №периода слева направо,

т.к.электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра +описано в 8 вопросе

9) Типы химической связи

Ионная связь – образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности. (Например, NaCl, K₂O, LiF)

Механизм образования связи.

Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Происходит полная отдача (принятие) валентных электронов, перекрывание облаков отсутствует, обобществления электронов не наблюдается.

Ковалентная связь –это связь, образованная парой электронов, принадлежащей соседним атомам.

Ковалентная связь между атомами, обладающими равной ЭО – неполярная,

так как общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим

взаимодействующим атомам. Ковалентная полярная связь – связь между

атомами с разной ЭО, при этом общие электронные пары смещены в сторону

более электроотрицательного элемента.

Металлическая связь— связь между положительными ионами в кристаллах

металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно

перемещающихся по кристаллу. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Специфика металлической связи состоит в том, что в обобществлении электронов участвуют все атомы кристалла, и обобществленные электроны не локализуются вблизи своих атомов, а свободно перемещаются внутри решетки, т. е. они уже принадлежат не одному атому, как в случае ионной связи, и не паре соседних атомов, как в случаековалентной связи, а всему кристаллу в целом. Не имея локализованных связей, металлические кристаллы ( в отличие от ионных) не разрушаются при изменении положения атомов

Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов и поэтому способен взаимодействовать с неподеленной парой электронов другого электроотрицательного атома этой же или другой молекулы. В результате возникает водородная связь, которая графически обозначается тремя точками.