Билет№5
Получите и соберите кислород. Докажите наличие кислорода в сосуде.
***
Оформление:
Получение:
t° C
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Перманганат калия
Газ кислород тяжелее воздуха, поэтому собирают его в колбу, поставленную на дно. Кислород поддерживает горение – опускаем тлеющую лучину в колбу с кислородом - она вспыхивает ярким пламенем.
Инструкция к работе:
Соберите прибор, как показано на рисунке:
осторожно насыпьте в пробирку 2-3 ложечки перманганата калия (марганцовки) KMnO4 , на отверстие пробирки положите тоненький кусочек ватки, которая будет фильтровать едкие пары марганцовки; закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец трубки опустите в колбу – газ кислород тяжелее воздуха, поэтому собирают его в колбу, поставленную на дно.
Подожгите спиртовку, прогрейте пробирку 2-3 раза, чтобы выровнять температуру, нагревайте марганцовку до тех пор, пока не станут заметны фиолетовые пары, придется подождать – кислород пойдет по трубке и будет собираться в колбе, постепенно наполняя его.
Т.к. кислород бесцветный, то обнаружить его и понять, что колба наполнилась им до верху, можно тлеющей лучиной: кислород поддерживает горение, причем сильнее, чем воздух, поэтому опускаем тлеющую лучину к краю колбы с кислородом и она вспыхивает ярким пламенем, наблюдаем горение, пока огонь не погаснет.
Билет №7
Проведите реакции, подтверждающие свойства гидроксида меди, получив его предварительно реакцией обмена.
***
Оформление:
Получение:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
голубой р-р синий
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Свойства:
а) реакция нейтрализации:
Cu(OH)2↓+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O
синий голубой р-р
Сu(OH)2↓+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O
б) разложение при нагревании
t° C
Cu(OH)2↓ → CuO+H2O
синий черный
Инструкция в работе:
1) Налейте в 2 пробирки 0,5 мл. сульфата меди CuSO4, затем в каждую – 1 мл. гидроксида натрия NaOH – вы увидите образование синего желеобразного осадка.
2) В одну из пробирок наливайте по чуть-чуть соляную кислоту HCl до тех пор, пока осадок полностью не растворится до образования прозрачного сине-зеленого раствора.
3) Другую пробирку нагрейте: для этого закрепите ее держателем на расстоянии 2 см. от края пробирки (передвинув зажим держателя примерно на середину) .
Зажгите спиртовку и поместите пробирку над пламенем спиртовки под наклоном (примерно 35-45°), направляя отверстие пробирки от себя в сторону, где никого нет, предварительно прогрейте пробирку над пламенем по всей длине 2-3 раза. Нагревание продолжайте до изменения цвета (в крайнем случае – до кипения! Иначе кипящий раствор выплеснется из пробирки!!!). В результате реакции синий осадок должен почернеть. Потушите спиртовку.
Билет№8
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди
***
Оформление:
Диссоциация: CuSO4 = Cu2+ + SO42-
Сu2+ :
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
голубой р-р синий
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
SO42-:
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2
белый
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Инструкция к работе:
1) В пробирку налейте 1 мл. сульфата меди CuSO4 и 1 мл. гидроксида натрия NaOH. В результате выпадает синий желеобразный осадок.
2) Далее в пробирку налейте 1 мл. сульфата меди CuSO4 и 1 мл. хлорида бария BaCl2. В результате выпадает белый порошкообразный осадок.