3. Основные физико-химические свойства элементов

Элемент	Be	Mg	Са	Sr	Ва	Ra
Основная форма существования при обычных условиях (в скобках — тип кристаллической решетки)	Металл (гексаго нальная) -	Металл (гексаго- нальная)	Металл (кубическая гранецентрированная)	Металл (кубическая гранецент рирован ная)	Металл (кубическая объемно-центрированная)	Металл (кубиче ская объемно- центрированная)
Цвет в компакт ном состоянии в порошкообразном состоянии	Свинцово серый - Темно- серый	Серебристо белый - Сереб ристый	Серебристо белый	Серебристо- белый	Серебристо- белый	Металлический блестящий
Плотность , г/см3 (293 К)	1,8477	1,738	1,55	2,54	3,594	~5
Температура плавления, t °С	1287	649	839	769	729	700
Температура кипения, t °С	2970 (при повышенном давле нии)	1090	1484	1384	1637	1140
Стандартный электродный потенциал E°, В, про­цесса Э2+ + 2e = Э	- 1,847	- 2,363	- 2,866	- 2,888	- 2,906	- 2,916

Данные приведены для температуры 298 К.

4. Способы получения

Be, Mg, Ca - электролиз рас­плавов их хлоридов в смеси с NaCl (Be), KC1 (Mg, Ca) и СаF₂ (Са) (основной способ). Применяется также вос­становление оксидов и фторидов металлов алюминием, магнием, углеродом, кремнием:

4Э + 2Al ЭOAl₂O₃ + 3Э (Э=Ca, Sr, Ba)

BeF₂ + Mg MgF₂ + Be

MgO + C CO + Mg, 2MgO + 2CaO + Si 2CaOSiO₂ + 2Mg

5. Химические свойства

Щелочноземельные металлы - силь­ные восстановители. Они довольно легко реагируют с большинством неметаллов; уже при обычных условиях интенсивно разлагают воду (кроме Be и Mg); легко рас­творяются в кислотах; Be реагирует и с кислотами, и со щелочами, образуя аква- и гидроксокомплексы. Хи­мическая активность повышается от Be к Ra. По хими­ческим свойствам Be существенно отличается от остальных элементов группы. Mg также во многих отношениях отличается от щелочноземельных металлов (Са-Ra).

Реакции с простыми веществами

H₂: Ca + H₂ CaH₂ N₂: 3Mg + N₂ Mg₃N₂

Hal₂: Mg + Cl₂ MgCl₂ P: 3Ca + P₄ Ca₃P₄

O₂: 2Ca + O₂ 2CaO Me: Mg + Me  сплавы

S: Ca + S CaS

Реакции с важнейшими реагентами

HCl: Ca + 2HCl  CaCl₂ + H₂

H₂SO₄(разб): Ca + H₂SO₄  CaSO₄ + H₂

H₂SO₄(конц): Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂S + H₂O

NaOH: (только Be) Be + 2NaOH + 2H₂O  Na₂[Be(OH)_4] + H₂

HNO₃(конц): 3Ca + 8HNO₃  3Ca(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

HNO₃(разб): кроме Be 4Ca + 10HNO₃  4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

H₂O: Ca + 2H₂O  Ca(OH)₂ + H₂