III. Кислоты.
Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться или обмениваться на металл. В водных растворах кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотный остаток:
Номенклатура кислот.
Название
бескислородных кислот происходит от
русского названия элемента (или группы
элементов, например
- циан,
- родан), образующего кислоту с добавлением
окончания “о” и слова “водородная”:
- сероводородная кислота,
- цианводородная кислота.
Названия
кислородсодержащих кислот зависит от
степени окисления кислотообразующего
элемента. Если кислотообразующий элемент
находится в высшей степени окисления,
то к его русскому названию добавляют
суффикс “н/ая” или “ов/ая”. Например,
- азотная кислота,
- хлорная кислота,
- хромовая кислота. Если элемент образует
кислоты только в двух степенях окисления,
то для названия кислоты, соответствующей
низшей степени окисления элемента,
используется суффикс “ист/ая”. Например,
- азотистая кислота,
- сернистая кислота,
- хромистая кислота.
Если элемент образует более двух кислородосодержащих кислот, то для их названия употребляют суффиксы -оват-, -ист- (средняя степень окисления кислотообразующего элемента), -оватист- (низшая степень окисления).
Например:
- хлорная кислота
- хлорноватая кислота
- хлористая кислота
- хлорноватистая кислота
Некоторые кислотообразующие элементы, находясь в одном и том же валентном состоянии, образуют несколько кислот, отличающихся числом атомов. В этом случае к названию кислоты прибавляется префикс из русского числительного, показывающего число этих атомов. Например:
- двуфосфорная
кислота
- четырехборная
кислота
- трехсерная кислота
- двухромовая
кислота
Иногда к одной молекуле ангидрида может присоединиться различное количество молекул воды. Тогда кислоту с большим содержанием воды обозначают орто-, а кислоту с меньшим числом молекул воды – приставкой мета-. Например:
- ортофосфорная
кислота
- метафосфорная
кислота
Характерным свойством кислот является их способность взаимодействовать с основаниями, основными и амфотерными оксидами. Например:
Кислоты классифицируются по составу, основности и силе.
По химическому
составу
различают кислоты кислородсодержащие
(
,
,
)
и бескислородные (
,
,
,
).
Основность кислоты определяет количество атомов водорода в молекуле,
способных замещаться
на металл с образованием соли. Различают
одноосновные (
,
),
двухосновные (
,
,
)
и трехосновные (
,
)
и т.д.
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот объясняет образование кислых солей.
Сила кислот зависит от степени диссоциации в водном растворе, т.е. от концентрации ионов водорода. К сильным кислотам относятся:
.
Слабыми кислотами являются:
и другие.
Способы получения кислот:
Взаимодействие ангидридов кислот с водой:
Взаимодействие солей с кислотами:
Окисление некоторых простых веществ. При действии сильных окислителей на некоторые неметаллы получаются кислоты:
Взаимодействие неметаллов с водородом:
Водные растворы таких соединений являются кислотами.