Фізичні властивості

Н СООН СН₃СООН … С₉Н₁₉СООН С₁₀Н₂₁СООН …

Рідини Тверді речовини

Р о з ч и н н і с т ь у в о д і з м е н ш у є т ь с я

Хімічні властивості

Для насичених монокарбонових кислот характерна висока реакційна здатність:

І. Реакції з розривом зв’язку о – н

Насичені карбонові кислоти проявляють властивості звичайних кислот.

1. Д и с о ц і а ц і я:

О

R – С RСОО^- + Н⁺

ОН

Карбонові кислоти являються слабкими кислотами.

НСООН, СН₃СООН, С₂Н₅СООН

С и л а к и с л о т з м е н ш у є т ь с я

2 ) У т в о р е н н я с о л е й:

А) взаємодія з активними металами:

2НСООН + Мg (НСОО)₂ Мg + Н₂

Форміат магнію

Б) взаємодія з основними оксидами:

2СН₃СОО[Н + СаО (СН₃СОО)₂Са + Н₂О

Ацетат кальцію

В) взаємодія з лугами (реакція нейтралізації):

СН₃СОО[Н + КОН СН₃СООК + Н₂О

Пропінат калію

Г) взаємодія з аміаком або гідроксидом амонію:

СН₃СОО[Н + NН₃ СН₃СООNН₄

Ацетат амонію

СН₃СОО[Н + NН₄ОН СН₃СООNН₄ + Н₂О

Д) взаємодія з солями більш слабких кислот (карбонатами і гідрокарбонатами):

2СН₃СОО[Н + Nа₂СО₃ 2СН₃СООNа + СО₂ + Н₂О

Ацетат натрію

С₃Н₇СООН + NаНСО₃ С₃Н₇СООNа + СО₂ + Н₂О

Бутират натрію

Іі. Реакції з розривом зв’язку с – о

(заміщення групи ОН)

1 ) Взаємодія зі спиртами з утворенням складних ефірів:

О

R – С (реакція етерифікації):

ОR^/

О t⁰ Н₂SО_{4 (конц.)} О

СН₃ - С[ -ОН + Н]О - С₂Н₅ СН₃ – С – ОС₂Н₅ + Н₂О

Оцтова к-та

2 ) Взаємодія з аміаком з утворенням амідів кислот:

О

R – С

NН₂

Аміди добувають із карбонових кислот і аміака через стадію утворення амонієвої солі, яку потім нагрівають.

О О t⁰ О

СН₃ – С – ОН + NН₃ СН₃ – С - ОNН₄ СН₃ – С - NН₂ + Н₂О

Ацетамід

(етанамід, амід оцтової к-ти)

3 ) Міжмолекулярна дегідратація карбонових кислот з утворенням ангідридів:

R – С – О – С – R

О О

О О

Р₂О₅

С Н₃ – С – ОН + НО – С – СН₃ СН₃ – С – О – С – СН₃ + Н₂О

t⁰ оцтовий ангідрид

О О